15 faktů o H2SO4 + K2CO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Projekt fyzikálně-chemické vlastnosti H2SO4 a K2CO3 jsou zkoumány jako šetrné k životnímu prostředí k léčbě mikrobiální aktivity v odpadních vodách. Podívejme se na reakce mezi H2SO4 + K.2CO3.

Oxidační reakce mezi H2SO4 a K2CO3 je považován za řešení pro odstranění kontaminantů z vody. The čištění odpadních vod lze pomocí těchto chemikálií široce využívat.

Reaktivita H2SO4 a K2CO3 byl zkoumán s cílem vyhodnotit jejich potenciál jako chemické adsorbenty pro testy čištění vody. Zde diskutujeme o více mechanistickém přístupu k reakcím s podrobným vysvětlením.

1. Jaký je produkt H2SO4 a K2CO3?

Síran draselnýpři reakci kyseliny sírové s uhličitanem draselným vznikají molekuly vody a bublinky plynného oxidu uhličitého.

H2SO4 + K.2CO3 = K.2SO4 + CO2 + H2O

2. Jaký typ reakce je H2SO4 + K.2CO3?

H2SO4 + K.2CO3 je acidobazická neutralizační reakce kde K2CO3 je základ a H2SO4 je kyselina.

3. Jak vyvážit H2SO4 + K.2CO3?

Můžeme vyvážit reakci K2CO3 + H2SO4 = K.2SO4 + CO2 + H2O podle následujícího algebraická metoda,

  • Krok 1 - Každý reaktant a produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C, D a E), která představuje neznámé koeficienty.
  • AK2CO3 + BH2SO4 = CK2SO4 + D CO2 + EH2O
  • Krok 2 – Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
  • K = 2A = 2C, C = A = D, O = 3A + 4B = 4D +2D + E, H = 2B = 2E, S = B = C
  • Krok 3- Všechny proměnné a koeficienty jsou vypočteny pomocí Gaussova eliminace a nakonec dostaneme
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 a E = 1
  • Takže celková vyrovnaná rovnice je,
  • K2CO3 + H2SO4 = K.2SO4 + CO2 + H2O

4. H2SO4 + K.2CO3 titraci

Výše zmíněný titrační systém je příkladem objemová titrace silné kyseliny (H2SO4) proti silnému základu (K2CO3). Zde diskutujeme zařízení a použité chemikálie, podmínky a experimentální postupy potřebné pro titraci.

Použité zařízení

Byreta, byretové svorky, pipeta, odměrná baňka, kuželová baňka, kapátko a kádinky.

Indikátor

Methyl oranžová je specifický indikátor používaný při titraci K2CO3 a H2SO4.

Postup

  • Byreta je plněna standardním H2SO4 řešení a K2CO3 byl odebrán do kónické baňky.
  • Proces titrace se zahájí přidáním H2SO4 po kapkách k kónická baňka a baňka byla nepřetržitě třepána.
  • Methylová oranž je zvolena jako indikátor, který se začne měnit ze žluté na oranžovou, když reakce dosáhne bodu ekvivalence.
  • Pro přesné výsledky se experiment shodně opakuje
  • Síla H2SO4 se odhaduje pomocí vzorců
  • S2 = (V1 * S1)/V2 kde S2 je síla kyseliny, V1 je objem přidané zásady a S1 je síla zásady a V2 je objem použité kyseliny.

5. H2SO4 + K.2CO3 čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice K2CO3 + H2SO4 is

CO3-2 (aq)+ 2H+ (aq) = CO2 (g) + H2O (vod.)

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

  • Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • K2CO3 (s) + H2SO4 (aq) = K2SO4 (s) + CO2 (g) + H2O (vod.)
  • Nyní silné kyseliny, zásady a soli disociuje na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • CO3-2 (aq)+ 2H+ (aq) = CO2 (g) + H2O (vod.)

6. H2SO4 + K.2CO3 párový konjugát

  • H2SO4 může existovat jako konjugovaný pár HSO4-.
  • K2CO3 nemůže vytvořit konjugovaný pár kvůli absenci protonu.

7. H2SO4 a K2CO3 mezimolekulární síly

8. H.2SO4 + K.2CO3 reakční entalpie

K2CO3 + H2SO4 show reakční entalpie -967.20 kJ/mol.

9. Je H2SO4 + K.2CO3 tlumivý roztok?

K2CO3 + H2SO4 netvoří a pufrovací roztok protože silné kyseliny netvoří pufr.

10. Je H2SO4 + K.2CO3 kompletní reakce?

K2CO3 + H2SO4 je úplná reakce, protože jako produkty vznikají stabilní produkty, jmenovitě síran draselný, voda a oxid uhličitý.

11. Je H2SO4 + K.2CO3 exotermická nebo endotermická reakce?

K2CO3 + H2SO4 je exotermická reakce protože rychlost entalpie je pozorována jako záporná.

12. Je H2SO4 + K.2CO3 redoxní reakce?

K2CO3 + H2SO4 neukazovat a redoxní reakce protože nedochází k redukci a oxidaci sloučenin.

13. Je H2SO4 + K.2CO3 srážecí reakce?

K2CO3 + H2SO4 není srážecí reakcí, protože na konci reakcí nejsou pozorovány žádné sraženiny.

14. Je H2SO4 + K.2CO3 vratná nebo nevratná reakce?

K2CO3 + H2SO4 is nevratná reakce protože vzniklé produkty nelze přeměnit zpět na původní reaktanty.

15. Je H2SO4 + K.2CO3 posunová reakce?

K2CO3 + H2SO4 je posunová reakce protože bylo pozorováno dvojité vytěsnění molekul z reaktantů.

Závěry

Reakce kyseliny sírové s uhličitanem draselným je příkladem karbonátové kyselé reakce nebo neutralizační reakce, kde kyselina a báze reagují za vzniku soli a vody. Při reakci také vznikají bublinky oxidu uhličitého. Reakce je také důležitým řešením pro čištění odpadních vod.