15 faktů o H2SO4 + K: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Draslík je měkký prvek patřící do skupiny 1 se symbolem K. Proberme, jak K reaguje s H2SO4 v tomto článku.

Kyselina sírová (H2SO4) a draslík (K) spolu reagují za vzniku soli a plynu. Kyselina sírová je viskózní kyselina bez zápachu a barvy. Draslík je an alkalického kovu s atomovým číslem 19. Prudce reaguje s vodou a kyslíkem.

Probereme některá užitečná fakta o H2SO4 + K, jako je typ reakce, produkty, reakční entalpie a vyvážená chemická rovnice prostřednictvím tohoto článku.

Jaký je produkt H2SO4 a K

Síran draselný (K2SO4) a plynný vodík jsou produkty vznikající při H2SO4 reaguje s K. Chemická rovnice pro tuto reakci je,

H2SO4 + K = K2SO4 + H2

Jaký je typ reakce H2SO4 + K.

H2SO4 + K je an reakce kyselina-kov. Zde H2SO4 je silná kyselina a K je kov.

Jak vyvážit H2SO4 + K.

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K reakce je,

H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2

K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít kroky uvedené níže:

  • Obecná nevyvážená rovnice pro H2SO4 + K reakce je,
    H2SO4 + K = K2SO4 + H2
  • Zkontrolujte, zda je počet molů každého jednotlivého atomu na obou stranách rovnice stejný nebo ne.
  • Počet atomů draslíku není stejný a lze jej porovnat vynásobením koeficientu 2 s K na levé straně rovnice.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
    H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2

H2SO4 + K titrace

Titrace H2SO4 + K není možné, protože draslík (K) je kov a nelze jej zařadit do žádné titrace.

H2SO4 + K net iontová rovnice

H2SO4 + K čistá iontová rovnice je,

2H+ (vod.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2 (G)

Následující kroky zahrnují odvození čisté iontové rovnice:

  • Napište vyváženou molekulární rovnici pro výše uvedenou reakci.
    H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
  • Označte chemické stavy (s, l, g, aq) každé sloučeniny zahrnuté během reakce.
    H2SO4 (aq.) + 2K (s) = K2SO4 (vod.) + H2 (G)
  • Rozdělte silné elektrolyty na odpovídající ionty, abyste získali celkovou iontovou rovnici.
    2H+ (vod.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2 (G)
  • Zrušte divácké ionty přítomné v rovnici, abyste získali čistou iontovou rovnici. Čistá iontová rovnice je tedy
    2H+ (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + H2 (G)

H2SO4 + K konjugovaných párů

H2SO4 + K společně nemají žádný konjugovaný pár. Konjugovaný pár H2SO4 obsahuje H2SO4 a jeho konjugovanou bází je HSO4-.

H2SO4 a K mezimolekulární síly

  • H2 obsahuje slabé londýnské rozptylové síly.

H2SO4 + K reakční entalpie

H2SO4 + K reakční entalpie je -504.8 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro různé sloučeniny zapojené do reakce je,

MolekulyEntalpie tvorby (v kJ/mol)
H2SO4-909.27
K0
K2SO4-1165.11
H20
Reakční entalpie sloučenin

Entalpie reakce (ΔHf) = Standardní entalpie tvorby produktů – standardní entalpie tvorby reaktantů

Tedy ΔHf = (-1165.11 – 0) – (-909.27 – 0)

ΔHf = -504.8 kJ/mol

Is H2SO4 + K tlumivý roztok

H2SO4 + K netvoří a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina, ale pro pufrovací roztok musí existovat slabá kyselina.

Is H2SO4 + K úplná reakce

H2SO4 + K je úplná reakce a v této reakci nezbývá žádný další proces.

Is H2SO4 + K exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + K je an exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu.

Snímek obrazovky 20221129 110938 1
Graf exotermní reakce

Is H2SO4 + K a redoxní reakce

H2SO4 + K je redoxní reakce, při které se atom vodíku redukuje a atom draslíku se oxiduje.

20221202 181508 obrazovka
Redoxní reakce

Is H2SO4 + K a srážecí reakce

H2SO4 + K není srážecí reakce, protože po procesu nevznikají žádné pevné produkty.

Is H2SO4 + K vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + K je nevratná reakce, protože H2 jakmile se plyn uvolní, nemůže být vrácen zpět do reakční směsi.

Is H2SO4 + K vytěsňovací reakce

H2SO4 + K je a reakce jediného přemístění ve kterém K vytlačuje H2 od H2SO4 vytvořit K2SO4.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek uzavírá, že kyselina chlorovodíková a draslík jsou vysoce reaktivní a musí se s nimi zacházet opatrně. K je udržován ponořený v mořské vodě, aby se zabránilo jeho reakci se vzduchem nebo vlhkostí.