Draslík je měkký prvek patřící do skupiny 1 se symbolem K. Proberme, jak K reaguje s H2SO4 v tomto článku.
Kyselina sírová (H2SO4) a draslík (K) spolu reagují za vzniku soli a plynu. Kyselina sírová je viskózní kyselina bez zápachu a barvy. Draslík je an alkalického kovu s atomovým číslem 19. Prudce reaguje s vodou a kyslíkem.
Probereme některá užitečná fakta o H2SO4 + K, jako je typ reakce, produkty, reakční entalpie a vyvážená chemická rovnice prostřednictvím tohoto článku.
Jaký je produkt H2SO4 a K
Síran draselný (K2SO4) a plynný vodík jsou produkty vznikající při H2SO4 reaguje s K. Chemická rovnice pro tuto reakci je,
H2SO4 + K = K2SO4 + H2
Jaký je typ reakce H2SO4 + K.
H2SO4 + K je an reakce kyselina-kov. Zde H2SO4 je silná kyselina a K je kov.
Jak vyvážit H2SO4 + K.
Vyvážená chemická rovnice pro H2SO4 + K reakce je,
H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít kroky uvedené níže:
- Obecná nevyvážená rovnice pro H2SO4 + K reakce je,
H2SO4 + K = K2SO4 + H2
- Zkontrolujte, zda je počet molů každého jednotlivého atomu na obou stranách rovnice stejný nebo ne.
- Počet atomů draslíku není stejný a lze jej porovnat vynásobením koeficientu 2 s K na levé straně rovnice.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
H2SO4 + K titrace
Titrace H2SO4 + K není možné, protože draslík (K) je kov a nelze jej zařadit do žádné titrace.
H2SO4 + K net iontová rovnice
H2SO4 + K čistá iontová rovnice je,
2H+ (vod.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2 (G)
Následující kroky zahrnují odvození čisté iontové rovnice:
- Napište vyváženou molekulární rovnici pro výše uvedenou reakci.
H2SO4 + 2K = K2SO4 + H2
- Označte chemické stavy (s, l, g, aq) každé sloučeniny zahrnuté během reakce.
H2SO4 (aq.) + 2K (s) = K2SO4 (vod.) + H2 (G)
- Rozdělte silné elektrolyty na odpovídající ionty, abyste získali celkovou iontovou rovnici.
2H+ (vod.) + SO42- (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + SO42- (vod.) + H2 (G)
- Zrušte divácké ionty přítomné v rovnici, abyste získali čistou iontovou rovnici. Čistá iontová rovnice je tedy
2H+ (aq.) + 2K (s) = 2K+ (vod.) + H2 (G)
H2SO4 + K konjugovaných párů
H2SO4 + K společně nemají žádný konjugovaný pár. Konjugovaný pár H2SO4 obsahuje H2SO4 a jeho konjugovanou bází je HSO4-.
H2SO4 a K mezimolekulární síly
- Projekt mezimolekulární síly mezi H2SO4 molekuly jsou Londýnské rozptylové síly, interakce dipól-dipól a vodíkové vazby.
- H2 obsahuje slabé londýnské rozptylové síly.
H2SO4 + K reakční entalpie
H2SO4 + K reakční entalpie je -504.8 kJ/mol. Standardní entalpie tvorby pro různé sloučeniny zapojené do reakce je,
| Molekuly | Entalpie tvorby (v kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| K | 0 |
| K2SO4 | -1165.11 |
| H2 | 0 |
Entalpie reakce (ΔHf) = Standardní entalpie tvorby produktů – standardní entalpie tvorby reaktantů
Tedy ΔHf = (-1165.11 – 0) – (-909.27 – 0)
ΔHf = -504.8 kJ/mol
Is H2SO4 + K tlumivý roztok
H2SO4 + K netvoří a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina, ale pro pufrovací roztok musí existovat slabá kyselina.
Is H2SO4 + K úplná reakce
H2SO4 + K je úplná reakce a v této reakci nezbývá žádný další proces.
Is H2SO4 + K exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + K je an exotermická reakce protože reakční entalpie má zápornou hodnotu.
Is H2SO4 + K a redoxní reakce
H2SO4 + K je redoxní reakce, při které se atom vodíku redukuje a atom draslíku se oxiduje.
Is H2SO4 + K a srážecí reakce
H2SO4 + K není srážecí reakce, protože po procesu nevznikají žádné pevné produkty.
Is H2SO4 + K vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + K je nevratná reakce, protože H2 jakmile se plyn uvolní, nemůže být vrácen zpět do reakční směsi.
Is H2SO4 + K vytěsňovací reakce
H2SO4 + K je a reakce jediného přemístění ve kterém K vytlačuje H2 od H2SO4 vytvořit K2SO4.
závěr
Tento článek uzavírá, že kyselina chlorovodíková a draslík jsou vysoce reaktivní a musí se s nimi zacházet opatrně. K je udržován ponořený v mořské vodě, aby se zabránilo jeho reakci se vzduchem nebo vlhkostí.
