Kyselina sírová reaguje s oxidem rtuťnatým a tvoří spolu s oxidem vodíku bílé monoklinické krystaly. Pojďme si reakci podrobně prostudovat.
Kyselina sírová je bezbarvá, bez zápachu, viskózní kapalina, mísitelný ve vodě. Je to klíčová komodita a průmyslová chemikálie, vyráběná různými metodami, jako je např proces vedoucí komory, kontaktní proces, aj. Oxid rtuťnatý se používá při výrobě rtuti a jako látka pro katody v rtuťové baterie.
Reakce H2SO4 a HgO se zkoumá za účelem posouzení jejich potenciálu v průmyslové výrobě. Reakce je dále zkoumána na následující chemické reaktivity.
Jaký je produkt H2SO4 a HgO?
Oxid rtuťnatý (HgO) reaguje s kyselinou sírovou (H2SO4) za vzniku síranu rtuťnatého (HgSO4) a vody (H2Ó).
H2SO4 + HgO → H2O + HgSO4
Jaký typ reakce je H2SO4 + HgO?
H2SO4 + HgO je dvojitá vytěsňovací a endotermická reakce.
Jak vyvážit H2SO4 + HgO?
Následující kroky k vyvážení chemické reakce jsou:
- Zapište nevyváženou chemikálii jako:
- HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4
- Sepište počet molů do tabulky, jak je uvedeno níže:
| sloučeniny | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| Hg | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 5 | 5 |
| H | 2 | 2 |
- Chemická reakce je vyvážená, když se počet krtků na levé straně šipky rovná počtu krtků na pravé straně šipky.
- Zde jsou moly jednotlivých prvků vyváženy na obou stranách.
- Vyvážená chemická reakce je
- HgO + H2SO4 → H2O + HgSO4
H2SO4 + titrace HgO
H2SO4 + HgO titraci nelze provést, protože se nejedná o acidobazickou reakci.
H2SO4 + HgO net iontová rovnice
Síť iontová rovnice je – HgO(s) + 2H+(aq) = H2O(l) + Hg2+(tady)
Je třeba dodržet následující kroky:
- Nejprve se určí fáze/stav každého prvku, jak je uvedeno níže:
- HgO(s) + H2SO4(aq) = H2O(l) + HgSO4(tady)
- Za druhé, iontové sloučeniny jsou rozděleny do příslušných iontů, což je definováno jako úplná iontová rovnice –
- HgO(s) + 2H+(aq) + SO42-(aq) = H2O(l) + Hg2+(aq) + SO42-(tady)
- Běžné ionty přítomné na obou stranách šipek jsou odstraněny.
- HgO(s) + 2H+(aq) +
SO42-(aq) = H2O(l) + Hg2+(aq) +SO42-(tady) - Konečně, čistá iontová rovnice zahrnuje pouze sloučeninu, která probíhá v reakci.
- Čistá iontová rovnice je –
- HgO(s) + 2H+(aq) = H2O(l) + Hg2+(tady)
H2SO4 + HgO konjugované páry
Projekt konjugovaný acidobazický páry pro H2SO4 + HgO jsou,
- Konjugovaná kyselina H2SO4 = H3O+
- Konjugovaná báze H2SO4 = HSO4-
- Konjugovaná kyselina HgO = Hg-
H2SO4 + HgO mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly na H2SO4 a Hg2(NE3)2 jsou
- Interakce dipól-dipól,, Vodíková vazba a Van der Waalsovy rozptylové síly působí na H2SO4.
- Londýnské rozptylové síly a kovové vazby působí na HgO.
H2SO4 + HgO reakční entalpie
H2SO4 + změna HgO v reakční entalpie is 6.44 kJ / mol,
Pro výpočet změny reakční entalpie postupujte podle následujících kroků –
- Sepište do tabulky stranu reaktantu každé sloučeniny na straně reaktantu a na straně produktu, jak je ukázáno níže
| sloučeniny | Entalpie (kJ/mol) |
|---|---|
| H2SO4 | -909.27 |
| HgO | -90.83 |
| HgSo4 | -707.5 |
| H2O | -285.33 |
- Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
- Změna entalpie = (-707.5-285.83) – (-909.27-90.83) = +6.67 kJ/mol.
je H2SO4 + HgO tlumivý roztok?
H2SO4 + HgO není a pufrovací roztok protože reakce probíhá v přítomnosti silného H2SO4 kyselina.
je H2SO4 + HgO úplná reakce?
H2SO4 + HgO je popsána jako úplná reakce, protože moly reaktantu jsou zcela spotřebovány, aby se získaly produkty v rovnováze.
je H2SO4 + HgO exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + HgO je endotermická reakce, protože změna entalpie je +6.44 kJ/mol, což je kladné číslo a tím klesá teplota.
je H2SO4 + HgO redoxní reakce?
H2SO4 + HgO není a redoxní reakce protože oxidační stav prvků zůstává po celou dobu reakce nezměněn.
je H2SO4 + HgO srážecí reakce?
H2SO4 + HgO není a sraženina reakce. Když HgSO4 Přidá se k roztoku obsahujícímu terciární sloučeniny, vznikne červená nebo žlutá sraženina.
je H2SO4 + HgO vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + HgO není a reverzibilní reakce. Reakci lze zvrátit pouze při drastické změně teploty nebo tlaku.
je H2SO4 + reakce vytěsňování HgO?
H2SO4 + HgO ukazuje a dvojitý posun (metateze) reakce. V této reakci SO4 reaguje s Hg za vzniku HgSO4a H2 reaguje s O za vzniku H2O.
závěr
Reakce oxidu rtuťnatého s hydrogensíranem je endotermická reakce s dvojitým vytěsňováním. Síran rtuťnatý se běžně používá jako katalyzátor při oxymerkuraci – demerkuraci, také při výrobě acetaldehydu. Je to pevná látka bez zápachu, která tvoří krystalický prášek nebo bílé granule.
