15 faktů o H2SO4-HGO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová reaguje s oxidem rtuťnatým a tvoří spolu s oxidem vodíku bílé monoklinické krystaly. Pojďme si reakci podrobně prostudovat.

Kyselina sírová je bezbarvá, bez zápachu, viskózní kapalina, mísitelný ve vodě. Je to klíčová komodita a průmyslová chemikálie, vyráběná různými metodami, jako je např proces vedoucí komory, kontaktní proces, aj. Oxid rtuťnatý se používá při výrobě rtuti a jako látka pro katody v rtuťové baterie.

Reakce H₂SO₄ a HgO se zkoumá za účelem posouzení jejich potenciálu v průmyslové výrobě. Reakce je dále zkoumána na následující chemické reaktivity.

Jaký je produkt H₂SO₄ a HgO?

Oxid rtuťnatý (HgO) reaguje s kyselinou sírovou (H₂SO₄) za vzniku síranu rtuťnatého (HgSO₄) a vody (H₂Ó).

H₂SO₄ + HgO → H₂O + HgSO₄        

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + HgO?

H₂SO₄ + HgO je dvojitá vytěsňovací a endotermická reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + HgO?

Následující kroky k vyvážení chemické reakce jsou:

• Zapište nevyváženou chemikálii jako:
• HgO + H₂SO₄ → H₂O + HgSO₄        
• Sepište počet molů do tabulky, jak je uvedeno níže:

• Chemická reakce je vyvážená, když se počet krtků na levé straně šipky rovná počtu krtků na pravé straně šipky.
• Zde jsou moly jednotlivých prvků vyváženy na obou stranách.
• Vyvážená chemická reakce je
• HgO + H₂SO₄ → H₂O + HgSO₄

H₂SO₄ + titrace HgO

H₂SO₄ + HgO titraci nelze provést, protože se nejedná o acidobazickou reakci.

H₂SO₄ + HgO net iontová rovnice

Síť iontová rovnice je – HgO(s) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + Hg²⁺(tady)

Je třeba dodržet následující kroky:

1. Nejprve se určí fáze/stav každého prvku, jak je uvedeno níže:
2. HgO(s) + H₂SO₄(aq) = H₂O(l) + HgSO₄(tady)
3. Za druhé, iontové sloučeniny jsou rozděleny do příslušných iontů, což je definováno jako úplná iontová rovnice –
4. HgO(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) = H₂O(l) + Hg²⁺(aq) + SO₄^2-(tady)
5. Běžné ionty přítomné na obou stranách šipek jsou odstraněny.
6. HgO(s) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) = H₂O(l) + Hg²⁺(aq) + SO₄^2-(tady)
7. Konečně, čistá iontová rovnice zahrnuje pouze sloučeninu, která probíhá v reakci.
8. Čistá iontová rovnice je –
9. HgO(s) + 2H⁺(aq) = H₂O(l) + Hg²⁺(tady)

H₂SO₄ + HgO konjugované páry

Projekt konjugovaný acidobazický páry pro H₂SO₄ + HgO jsou,

• Konjugovaná kyselina H₂SO₄ = H₃O⁺
• Konjugovaná báze H₂SO₄  = HSO₄^- 
• Konjugovaná kyselina HgO  = Hg^-

H₂SO₄ + HgO mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly na H₂SO₄ a Hg₂(NE₃)₂ jsou

• Interakce dipól-dipól,, Vodíková vazba a Van der Waalsovy rozptylové síly působí na H₂SO₄.
• Londýnské rozptylové síly a kovové vazby působí na HgO.

H₂SO₄ + HgO reakční entalpie

H₂SO₄ + změna HgO v reakční entalpie is 6.44 kJ / mol,

Pro výpočet změny reakční entalpie postupujte podle následujících kroků –

• Sepište do tabulky stranu reaktantu každé sloučeniny na straně reaktantu a na straně produktu, jak je ukázáno níže

• Změna reakční entalpie = Součet entalpií na straně produktu – součet entalpií na straně reaktantů.
• Změna entalpie = (-707.5-285.83) – (-909.27-90.83) = +6.67 kJ/mol.

je H₂SO₄ + HgO tlumivý roztok?

H₂SO₄ + HgO není a  pufrovací roztok protože reakce probíhá v přítomnosti silného H₂SO₄  kyselina.

je H₂SO₄ + HgO úplná reakce?

H₂SO₄ + HgO je popsána jako úplná reakce, protože moly reaktantu jsou zcela spotřebovány, aby se získaly produkty v rovnováze.

je H₂SO₄ + HgO exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + HgO je endotermická reakce, protože změna entalpie je +6.44 kJ/mol, což je kladné číslo a tím klesá teplota.

je H₂SO₄ + HgO redoxní reakce?

H₂SO₄ + HgO není a redoxní reakce protože oxidační stav prvků zůstává po celou dobu reakce nezměněn.

je H₂SO₄ + HgO srážecí reakce?

H₂SO₄ + HgO není a sraženina reakce. Když HgSO₄ Přidá se k roztoku obsahujícímu terciární sloučeniny, vznikne červená nebo žlutá sraženina.

je H₂SO₄ + HgO vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + HgO není a reverzibilní reakce. Reakci lze zvrátit pouze při drastické změně teploty nebo tlaku.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování HgO?

H₂SO₄ + HgO ukazuje a  dvojitý posun (metateze) reakce. V této reakci SO₄ reaguje s Hg za vzniku HgSO₄a H₂ reaguje s O za vzniku H₂O.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce oxidu rtuťnatého s hydrogensíranem je endotermická reakce s dvojitým vytěsňováním. Síran rtuťnatý se běžně používá jako katalyzátor při oxymerkuraci – demerkuraci, také při výrobě acetaldehydu. Je to pevná látka bez zápachu, která tvoří krystalický prášek nebo bílé granule.