Reakce kyseliny sírové s dusičnanem rtuťným (I) poskytuje žlutý krystalický prášek. Pojďme si reakci podrobně prostudovat.
Kyselina sírová je důležitá průmyslová a komoditní chemikálie, vyráběná různými metodami, jako je např kontaktní proces, proces vedoucí komory atd. Bezvodý dusičnan rtuťnatý je žlutá pevná látka používaná jako prekurzor pro další komplexy Hg2+2vzniká hlavně reakcí rtuti se zředěnou kyselinou dusičnou.
Následující článek podrobně studuje kroky čisté iontové reakce, vyrovnávací chemické reakce atd.
Jaký je produkt H2SO4 a Hg2(NE3)2?
Kyselina sírová (H2SO4) reaguje s dusičnan rtuťný bezvodý (Hg2(NE3)2) za vzniku síranu rtuťnatého ((Hg2)2(TAK4)2) a kyselina dusičná (HNO3).
H2SO4 +Hg2(NE3)2 = (Hg2)2(TAK4)2 + HNO3
Jaký typ reakce je H2SO4 +Hg2(NE3)2?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 je dvojitý výtlak a neutralizační reakce.
Jak vyvážit H2SO4 +Hg2(NE3)2?
Pro vyvážení chemické reakce je třeba dodržet následující kroky –
- Nevyvážená chemická reakce je zapsána jako:
- H2SO4 +Hg2(NE3)2 = (Hg2)2(TAK4)2 + HNO3
- Počet molů je uveden v tabulce níže:
| sloučeniny | Reaktant | Produktový |
|---|---|---|
| Hg | 2 | 4 |
| N | 2 | 1 |
| S | 1 | 2 |
| O | 10 | 11 |
| H | 2 | 1 |
- Reakce je vyvážená, když se počet molů na LHS rovná počtu molů na RHS. Zde jsou moly jednotlivých sloučenin nevyvážené.
- Vynásobte Hg2(NE3)2 a H2SO4 s 2
- Vynásobte HNO3 s 4
- Vyvážená chemická reakce je
- 2H2SO4 + 2Hg2(NE3)2 → (Hg2)2(TAK4)2 + 4HNO3
H2SO4 +Hg2(NE3)2 Titrace
Není k dispozici žádná literatura o titraci H2SO4 +Hg2(NE3)2.
H2SO4 +Hg2(NE3)2 čistá iontová rovnice
Síť iontová rovnice je – 4 Hg+(aq) + 2SO42-(aq) = (Hg2)2(TAK4)2(S).
Je třeba dodržet následující kroky:
- Zapište si fázi/stav každého prvku:
- 2H2SO4(aq) + 2 Hg2(NE3)2(aq) = (Hg2)2(TAK4)2(s) + 4HNO3(tady)
- Kompletní iontová rovnice je napsána rozdělením iontových sloučenin na jejich příslušné ionty –
- 4Hg+(aq) + 4NO3-(aq) + 4H+(aq) + 2SO42-(aq) = (Hg2)2(TAK4)2(s) + 4H+(aq) + 4NO3-(tady)
- Společné ionty přítomné na obou stranách šipek jsou odstraněny.
- 4Hg+(aq) +
4NO3-(tady)+ 4H+(aq) + 2SO42-(aq) = (Hg2)2(TAK4)2(s) +4H+(aq) +4NO3-(tady) - Čistá iontová rovnice zahrnuje druhy, které se odehrávají v reakci.
- Čistá iontová rovnice je –
- 4Hg+(aq) + 2SO42-(aq) = (Hg2)2(TAK4)2(S).
H2SO4 +Hg2(NE3)2 párový konjugát
Projekt konjugovaný acidobazický páry pro H2SO4 +Hg2(NE3)2 jsou,
- Konjugovaná kyselina H2SO4 = H3O+
- Konjugovaná báze H2SO4 = HSO4-
- Konjugovaná báze Hg2(NE3)2 = NE3-
H2SO4 +Hg2(NE3)2 mezimolekulární síly
Mezimolekulární síly na H2SO4 a Hg2(NE3)2 jsou,
- Interakce dipól-dipól, Van der Waalsovy rozptylové síly, a Vodíková vazba působí na H2SO4
- Iontově indukované dipólové síly a kovové vazby působit na Hg2(NE3)2.
H2SO4 +Hg2(NE3)2 reakční entalpie
H2SO4 +Hg2(NE3)2 reakční entalpie nelze vypočítat, protože není k dispozici žádná literatura o entalpii Hg2(NE3)2.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 tlumivý roztok?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 není pufrovací roztok protože reakce probíhá v přítomnosti silného H2SO4 kyselina.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 kompletní reakce?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 je kompletní reakce, protože kompletní moly reaktantu jsou spotřebovány k vytvoření produktu v rovnováze.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 exotermická nebo endotermická reakce?
V H.2SO4 +Hg2(NE3)2exotermní nebo endotermní reakci nelze určit, protože reakční entalpie se nevypočítává.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 redoxní reakce?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 není redoxní reakce protože během reakce nedochází ke změně oxidačního stavu prvků.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 srážecí reakce?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 je srážky reakce, protože během reakce dochází k tvorbě soli (Hg2)2(TAK4)2.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 je nevratná reakcea lze ji zvrátit pouze tehdy, když je pozorována drastická změna tlaku nebo teploty.
je H2SO4 +Hg2(NE3)2 posunová reakce?
H2SO4 +Hg2(NE3)2 exponáty a dvojitý posun (metateze) reakce. V této reakci SO4 se obchoduje s Hg2 ke vzniku Hg2(TAK4)2a H2 se obchoduje s NO3 k vytvoření HNO3.
závěr
Kyselina sírová reaguje s dinitrátem rtuťnatým za vzniku síranu rtuťnatého a kyseliny dusičné. (Hg2)2(TAK4)2 se používá jako depolarizátor ve standardních článcích a používá se k výrobě baterií. Kyselina dusičná se používá k výrobě dusičnanu amonného, dusičnanu draselného a je hlavní složkou hnojiv.
