15 faktů o H2SO4 + HCOOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová je silná minerální kyselina, která reaguje s kyselinou mravenčí, slabou kyselinou. Podívejme se, jak jejich reakce probíhá, spolu s dalšími aspekty této reakce.

Kyselina sírová, hygroskopická chemikálie, reaguje s kyselina mravenčí za vzniku dehydratační reakce. H₂SO₄ často známý jako olej z vitriolu, je bez zápachu, ve vodě rozpustná, viskózní kapalina, která funguje jako oxidační a dehydratační činidlo. HCOOH, také známá jako kyselina methanová, je bezbarvá dýmavá kapalina se štiplavým zápachem.

HCOOH se používá jako meziprodukt v chemické syntéze. Tento článek projde různými charakteristikami reakce, jako jsou produkty, typ reakce, reakční entalpie atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a HCOOH

Plynný oxid uhelnatý a hydrát kyseliny sírové vznikají jako hlavní produkty, když H₂SO₄ reaguje s HCOOH. Během reakce se také uvolňují vodní páry.

H₂SO₄ (tady) + HCOOH (L) —-> CO (G) + H₂SO₄ (tady) + H₂O (G)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + HCOOH

H₂SO₄ + HCOOH je a dehydratační reakce protože molekula vody je během reakce odstraněna z HCOOH.

Jak vyvážit H₂SO₄ + HCOOH

Chemická rovnice, která má být vyvážena: H₂SO₄ + HCOOH = CO + H₂SO₄ + H₂O

Kroky pro srovnání reakce uvedené výše jsou následující:

• Aby byla reakce vyvážená, musí být celkový počet atomů každého prvku stejný na straně reaktantu i produktu.   

• V tomto případě, protože počet všech atomů každého prvku je již stejný na straně reaktantu i produktu; tak lze chemickou reakci označit jako vyváženou reakci.
• Konečná vyvážená reakce je tedy uvedena níže.
• H₂SO₄ + HCOOH = CO + H₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + HCOOH titrace

Titrace mezi H₂SO₄ a HCOOH není možné, protože oba reaktanty jsou kyseliny, přičemž H₂SO₄ je silná kyselina a HCOOH je slabá kyselina. V důsledku toho by nebyla pozorována žádná zřetelná změna barvy a za druhé, pro úspěšnou titraci je nutná přítomnost báze.

H₂SO₄ + HCOOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice je: H⁺ (L) + HCOO^- (L) = CO (G) + H₂O (G)

Kroky k odvození čisté iontové rovnice jsou následující:

• Nejprve je napsána kompletní vyvážená rovnice spolu s jejich příslušnými fyzikálními stavy.

• H₂SO₄ (tady) + HCOOH (L) —-> CO (G) + H₂SO₄ (tady) + H₂O (G)

• Atomy jsou nyní rozděleny na ionty, po kterých se divácké ionty jsou odstraněny. Proto, čistá iontová rovnice pro reakci mezi H₂SO₄ a HCOOH je:

• H⁺ (L) + HCOO^- (L) = CO (G) + H₂O (G)

H₂SO₄ + HCOOH konjugované páry

• Konjugovaná báze H₂SO₄ (darováním protonu)= HSO₄^-
• Konjugovaná báze HCOOH = HCOO^-

H₂SO₄ a HCOOH mezimolekulární síly

• Van der Waalsovy rozptylové síly, interakce dipól-dipól a silné mezimolekulární síly vodíkových vazeb jsou mezimolekulární síly přítomné v H₂SO_4.
• HCOOH exponáty dipól-dipólové síly, vodíkové vazby a disperzní síly, přičemž dipól-dipólové síly jsou nejsilnější.

H₂SO₄ a HCOOH reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + HCOOH je 72.42 kJ/mol.

• Standardní entalpie reakce se vypočítá pomocí vzorce: ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkty)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}

• Změna entalpie = [1*(-110.5) + 1*(-909.27) + 1*(-241.8)] – [1*(-909.27) + 1*(-424.72)] = 72.42 kJ/mol

je H₂SO₄ a HCOOH roztok pufru

H₂SO₄ + HCOOH netvoří a nárazník v roztoku kvůli přítomnosti H₂SO₄, což je silná kyselina.

je H₂SO₄ a HCOOH úplná reakce

H₂SO₄ + HCOOH je kompletní reakce, protože vytvořené produkty jsou kompletní, což ukazuje, že reaktanty byly zcela spotřebovány, čímž bylo dosaženo rovnováhy.

je H₂SO₄ a HCOOH exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + HCOOH je an endotermická reakce protože změna entalpie reakce je pozitivní a teplo se absorbuje, aby reakce dosáhla dokončení.

je H₂SO₄ a HCOOH redoxní reakce

H₂SO₄ + HCOOH není redoxní reakce, protože v celém reakčním mechanismu neprobíhá ani oxidace, ani redukce.

je H₂SO₄ + HCOOH a Precipitační reakce

H₂SO₄ + HCOOH není srážecí reakcí, protože po dokončení reakce není v roztoku pozorována žádná tvorba sraženiny.

je H₂SO₄ + HCOOH vratná nebo nevratná reakce

Reakce H₂SO₄ + HCOOH je nevratná, protože vznikají kompletní produkty, které nelze zvrátit, pokud se nezmění reakční podmínky.

je H₂SO₄ + HCOOH vytěsňovací reakce

H₂SO₄ + HCOOH není vytěsňovací reakce, protože při této reakci nedochází k výměně atomů nebo iontů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce H₂SO₄ s HCOOH vytváří směs plynného oxidu uhelnatého a vodních par. Produkovaný oxid uhelnatý je hořlavý plyn bez zápachu, který je klíčovou složkou v chemickém průmyslu a má terapeutický potenciál. Tato reakce slouží jako účinná endotermická dehydratační reakce.

Padmakshi Kotoky

Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132