Kyselina sírová je vysoce viskózní kyselina a absorbuje vlhkost ze vzduchu a peroxid vodíku je známý pro svou amfoterní povahu. Pojďme diskutovat o reakcích H2SO4 + H2O2.
H2SO4 je kyselina, která je také známá jako dýmavá kyselina sírová, nemísitelný s vodou a na druhé straně se používá v laboratoři pro analýzu různých chemických látek, H2O2je anorganické rozpouštědlo používané jako bělicí činidlo v průmyslu a tmavě modré barvy.
V následujících částech tohoto článku budeme diskutovat o produktu reakce H2SO4 + H2O2 s jejich čistými iontovými produkty, reakční entalpií, konjugovanými páry a typem reakce.
Jaký je produkt H2SO4 a H2O2
H2SO5 (kyselina peroxymonosírová) a H2O jsou produkty reakce H2SO4 + H2O2.
H2SO4 + H2O2 = H2SO5 + H2O
Jaký je typ reakce H2SO4 + H2O2
Reakce H2SO4 + H2O2 je kombinační reakcejak se reaktanty spojí za vzniku produktu H2SO5 (Caro's acid), což je vysoce aktivované oxidační činidlo.
Jak vyvážit H2SO4 + H2O2
Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -
H2SO4 + H2O2 = H2SO5 + H2O
- Pojmenujte reaktanty a produkty pomocí abecedy A, B, C a D.
- A H2SO4 + BH2O2 = c H2SO5 + D H2O
- Upravte atomy vhodnými čísly.
- H –>. A, B, C, D, S –> A, C, O –> A, B, C, D,
- Vynásobte koeficienty vhodnými čísly.
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
- Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu
- Vyvážená rovnice tedy zní
- H2SO4 + H2O2 = H2SO5 + H2O
H2SO4 + H2O2 titraci
H2SO4 nelze titrovat H2O2 kvůli amfoterii povaha H2O2 protože může produkovat kyselinu i zásadu, díky čemuž není možné vypočítat neznámou koncentraci a koncový bod reaktantu.
H2SO4 + H2O2 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice pro H2SO4 + H2O2 je -
H+ + HSO4- + 2H++ 2O- = HSO5- + H+ + OH- + H+
K řízení čisté iontové rovnice se používají následující kroky
- Napište úplnou reakci s příslušnými stavy.
- H2SO4 (l) + H2O2 (l) = H2SO5 (L) + H2O(l)
- Rozdělte atomy na ionty.
- Čistá iontová rovnice tedy je
- H+ + HSO4- + 2H++ 2O- = HSO5- + H+ + OH- + H+
H2SO4 + H2O2 párový konjugát
- Hso4- je konjugovaná báze pro kyselinu H2SO4 po jeho protonace.
- H2O2 je amfoterní povahy a netvoří žádné konjugované páry.
H2SO4 + H2O2 mezimolekulární síly
- Kovalentní vazba a silná elektrostatická přitažlivá síla jsou mezimolekulární síly předložit H2SO4.
- Jsou přítomny dipól-dipól a londýnské disperzní síly s vodíkovými vazbami H2O2.
H2SO4 + H2O2 reakční entalpie
H2SO4 + H2O2 reakční entalpie je -1005.2 kJ/mol
| Molekula | Enthalpy |
| H2SO4 | – 814 KJ/mol |
| H2O2 | 191.2 KJ/mol |
- Takže celková entalpie je = Entalpie H2SO4 - Entalpie H2O2
- (– 814 KJ/mol) – (191.2 KJ/mol)
- = -1005.2 kJ/mol
Is H2SO4 + H2O2 tlumivý roztok
H2SO4 + H2O2 není pufrovací roztok as H2O2 je amfoterc a může tvořit kyseliny i zásady, které nedovolí, aby se pH zvýšilo více než 7.
Is H2SO4 + H2O2 kompletní reakce
H2SO4 + H2O2 je úplná reakce jako kombinace atomů a H2SO5Dochází k tvorbě (Carovy kyseliny), což ukazuje, že reakce je dokončena a nemůže dále reagovat.
Is H2SO4 + H2O2 exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + H2O2 je exotermická reakce jako vazebná disociace H2SO4 a H2O2 probíhá a uvolňuje velké množství tepla ve vodném prostředí.
Is H2SO4 + H2O2 redoxní reakce
H2SO4 + H2O2 není redoxní reakce protože oxidační stavy reaktantů a produktů jsou po celou dobu reakce stejné.
Is H2SO4 + H2O2 srážecí reakce
H2SO4 + H2O2 není srážecí reakcí, protože reaktant a produkty jsou oba v kapalném stavu a H2SO5 se tvoří pouze ve vodném prostředí bez jakéhokoli vysrážení.
Is H2SO4 + H2O2 vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + H2O2 je nevratná reakce protože se jedná o acidobazickou reakci, při které po vzniku kyseliny H2SO5, není možné znovu přerušit vazby mezi nimi, aby se oddělily nebo aby byly znovu reaktanty.
Is H2SO4 + H2O2 posunová reakce
H2SO4 + H2O2 není vytěsňovací reakce, protože dochází pouze k výměně iontů bez vytěsnění jakéhokoli atomu, iontu nebo molekuly během reakce.
Jak vyvážit H2SO4 + H2O2 + H2O=H3O + HSO4 + O.2 + H2O
Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -
H2SO4 + H2O2 + H2O=H3O + HSO4 + O.2 + H2O
- Pojmenujte reaktanty a produkty pomocí abeced A, B, C a D, E, F, G
- A H2SO4 + BH2O2 + CH2O = DH3O + E HSO4 + FO2 + GH2O
- Upravte atomy vhodnými čísly.
- H –. A, B, C, D, E, G S –> A, E, O –> A, B, C, D, E, F, G
- Vynásobte koeficienty vhodnými čísly.
- A = 1, B = 1, C = 1, D = 1, E = 1, F = 1, G = 1.
- Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu
- Výsledná rovnice tedy zní
- H2SO4 + H2O2 + H2O=H3O + HSO4 + O.2 + H2O
závěr
H2SO4 je pomůcka používaná pro rafinaci cukru a oleje a může být použita také v chemické analýze, zatímco H2O2 je tmavě modré rozpouštědlo o něco viskóznější než voda.
