15 faktů o H2SO4 + H2O2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová je vysoce viskózní kyselina a absorbuje vlhkost ze vzduchu a peroxid vodíku je známý pro svou amfoterní povahu. Pojďme diskutovat o reakcích H₂SO₄ + H₂O₂.

H₂SO₄ je kyselina, která je také známá jako dýmavá kyselina sírová, nemísitelný s vodou a na druhé straně se používá v laboratoři pro analýzu různých chemických látek, H₂O₂je anorganické rozpouštědlo používané jako bělicí činidlo v průmyslu a tmavě modré barvy.

V následujících částech tohoto článku budeme diskutovat o produktu reakce H₂SO₄ + H₂O₂ s jejich čistými iontovými produkty, reakční entalpií, konjugovanými páry a typem reakce.

Jaký je produkt H₂SO₄ a H₂O₂

H₂SO₅ (kyselina peroxymonosírová) a H₂O jsou produkty reakce H₂SO₄ + H₂O₂.

H₂SO₄ + H₂O₂ = H₂SO₅ + H₂O

Jaký je typ reakce H₂SO₄ + H₂O₂

Reakce H₂SO₄ + H₂O₂ je kombinační reakcejak se reaktanty spojí za vzniku produktu H₂SO₅ (Caro's acid), což je vysoce aktivované oxidační činidlo.

Jak vyvážit H₂SO₄ + H₂O₂

Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -

H₂SO₄ + H₂O₂ = H₂SO₅ + H₂O

• Pojmenujte reaktanty a produkty pomocí abecedy A, B, C a D.

• A H₂SO₄ + BH₂O₂ = c H₂SO₅ + D H₂O

• Upravte atomy vhodnými čísly.

• H –>. A, B, C, D, S –> A, C, O –> A, B, C, D,

• Vynásobte koeficienty vhodnými čísly.

• A = 1, B = 1, C = 1, D = 1

• Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu

• Vyvážená rovnice tedy zní

• H₂SO₄ + H₂O₂ = H₂SO₅ + H₂O

H₂SO₄ + H₂O₂ titraci

H₂SO₄ nelze titrovat H₂O₂ kvůli amfoterii povaha H₂O₂ protože může produkovat kyselinu i zásadu, díky čemuž není možné vypočítat neznámou koncentraci a koncový bod reaktantu.

H₂SO₄ + H₂O₂ čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice for H₂SO₄ + H₂O₂ je -

H⁺ + HSO^4- + 2H⁺+ 2O^- = HSO^5- +  H⁺ + OH^- + H⁺

K řízení čisté iontové rovnice se používají následující kroky

• Napište úplnou reakci s příslušnými stavy.

• H₂SO₄ (l) + H₂O₂ (l) = H₂SO₅ (L) + H₂O(l)

• Rozdělte atomy na ionty.

• Čistá iontová rovnice tedy je

• H⁺ + HSO^4- + 2H⁺+ 2O^- = HSO^5- +  H⁺ + OH^- + H⁺

H₂SO₄ + H₂O₂  párový konjugát

• Hso^4- je konjugovaná báze pro kyselinu H₂SO₄ po jeho protonace.

• H₂O₂ je amfoterní povahy a netvoří žádné konjugované páry.

H₂SO₄ + H₂O₂ mezimolekulární síly

• Kovalentní vazba a silná elektrostatická přitažlivá síla jsou mezimolekulární síly předložit H₂SO₄.

• Jsou přítomny dipól-dipól a londýnské disperzní síly s vodíkovými vazbami H₂O₂.

H₂SO₄ + H₂O₂ reakční entalpie

H₂SO₄ + H₂O₂ reakční entalpie je -1005.2 kJ/mol

• Takže celková entalpie je = Entalpie H₂SO₄ - Entalpie H₂O₂
• (– 814 KJ/mol) – (191.2 KJ/mol)
• = -1005.2 kJ/mol

Is H₂SO₄ + H₂O₂ tlumivý roztok

H₂SO₄ + H₂O₂ není pufrovací roztok as H₂O₂ je amfoterc a může tvořit kyseliny i zásady, které nedovolí, aby se pH zvýšilo více než 7.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ kompletní reakce

H₂SO₄ + H₂O₂ je úplná reakce jako kombinace atomů a H₂SO₅Dochází k tvorbě (Carovy kyseliny), což ukazuje, že reakce je dokončena a nemůže dále reagovat.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + H₂O₂ je exotermická reakce jako vazebná disociace H₂SO₄ a H₂O₂  probíhá a uvolňuje velké množství tepla ve vodném prostředí.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ redoxní reakce

 H₂SO₄ + H₂O₂ není redoxní reakce protože oxidační stavy reaktantů a produktů jsou po celou dobu reakce stejné.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ srážecí reakce

 H₂SO₄ + H₂O₂ není srážecí reakcí, protože reaktant a produkty jsou oba v kapalném stavu a H₂SO₅ se tvoří pouze ve vodném prostředí bez jakéhokoli vysrážení.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ vratná nebo nevratná reakce

 H₂SO₄ + H₂O₂  je nevratná reakce protože se jedná o acidobazickou reakci, při které po vzniku kyseliny H₂SO₅, není možné znovu přerušit vazby mezi nimi, aby se oddělily nebo aby byly znovu reaktanty.

Is H₂SO₄ + H₂O₂ posunová reakce

 H₂SO₄ + H₂O₂ není vytěsňovací reakce, protože dochází pouze k výměně iontů bez vytěsnění jakéhokoli atomu, iontu nebo molekuly během reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + H₂O₂ + H₂O=H₃O + HSO₄ + O.₂ + H₂O

Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků -

H₂SO₄ + H₂O₂ + H₂O=H₃O + HSO₄ + O.₂ + H₂O

• Pojmenujte reaktanty a produkty pomocí abeced A, B, C a D, E, F, G

• A H₂SO₄ + BH₂O₂ + CH₂O = DH₃O + E HSO₄ + FO₂ + GH₂O

• Upravte atomy vhodnými čísly.

• H –. A, B, C, D, E, G S –> A, E, O –> A, B, C, D, E, F, G

• Vynásobte koeficienty vhodnými čísly.

• A = 1, B = 1, C = 1, D = 1, E = 1, F = 1, G = 1.

• Chcete-li napsat konečnou rovnici, snižte nejnižší celočíselnou hodnotu

• Výsledná rovnice tedy zní

• H₂SO₄ + H₂O₂ + H₂O=H₃O + HSO₄ + O.₂ + H₂O

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₄ je pomůcka používaná pro rafinaci cukru a oleje a může být použita také v chemické analýze, zatímco H₂O₂  je tmavě modré rozpouštědlo o něco viskóznější než voda.

Soumya Chourasiya

Ahoj… jsem Soumya Chourasia, dokončil jsem magisterské studium chemie. Pracuji jako předmětový expert v chemii. Předtím jsem učil chemii na konkurzy a také do školy.
Spojme se zde přes LinkedIn,