15 faktů o H₂SO₄ + FeS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) je široce používaná minerální kyselina a sulfid železnatý (FeS) je sulfid přechodného kovu Fe (II). Pojďme si projít jejich reakci.

Kyselina sírová je bezbarvá hustá kapalina, zatímco sulfid železnatý je černý nebo šedý pevný zbytek, který se nerozpouští ve vodě. Je také pojmenována sulfid železitý nebo černý sulfid železitý. Zajímavé je, že reaguje s kyselinou.

V tomto článku přineseme 15 takových zajímavých faktů o reakci FeS a H₂SO₄.

Jaký je produkt H₂SO₄ a FeS?

Produkty značky H₂SO₄ + reakce FeS jsou sirovodík (H₂S) a síran železnatý nebo síran železnatý (FeSO₄).

FeS(s)+H₂SO₄(tady)→FeSO₄(aq)+H₂S(g)↑

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + FeS?

H₂SO₄ + Reakce FeS je reakce s dvojitým vytěsněním a také reakce na vývoj plynu, protože H₂Při reakci se jako konečný produkt uvolňuje plyn S.

Jak vyvážit H₂SO₄ + FeS?

H₂SO₄ + Reakce FeS je vyvážena počtem atomů a metodou násobení, jak je popsáno níže.

• Počet atomů na straně reaktantu: H=2, S=2, Fe=1, O=4.
• Počet atomů na straně produktů: H=2, S=2, Fe=1,O=4.
• Zde počet atomů na straně reaktantů = počet atomů na straně produktů.
• Takže konečná vyrovnaná rovnice je:
• FeS + H₂SO₄   = FeSO₄ + H₂S

H₂SO₄ + titrace FeS

Titrace v H₂SO₄ + FeS není možné, protože jakmile H₂Při reakci vzniká plyn S, uniká ze směsi.

H₂SO₄ + iontová rovnice sítě FeS

Čistá iontová rovnice H₂SO₄ + reakce FeS je:

2H⁺(aq) + S^2-(aq) = H₂S(g)

Čistá iontová rovnice se získá pomocí rovnic níže:

• H₂SO₄ disociuje jako H₂SO₄= 2H⁺(aq) + SO₄^2-(vod.)
• FeS se v kyselém prostředí rozpouští a tvoří Fe²⁺(aq) a S^2-(vod.)
• FeSO₄ disociuje jako FeSO₄= Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(vod.)
• Kompletní iontová rovnice je napsána takto:
• 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)+ Fe²⁺(aq) + S^2-(aq) = Fe²⁺(aq) + SO₄^2-(aq)H₂S(g).
• Podobné ionty jsou vyloučeny z obou stran.
• Čistá iontová rovnice je tedy: 2H⁺(aq) + S^2-(aq) = H₂S(g)

H₂SO₄ + FeS konjugované páry

Konjugované páry H₂SO₄ + reakce FeS jsou:

• H₂SO₄ je konjugovaná kyselina FeSO₄.
• H₂S má konjugovanou bázi HS^-.

H₂SO₄ a mezimolekulární síly FeS

Mezimolekulární síly H₂SO₄ + reakce FeS jsou:

• H₂SO₄ obsahuje vodíkovou vazbu, sílu interakce dipól-dipól.
• FeS má elektrostatickou přitažlivou sílu.
• FeSO₄ ukazuje Silnou iontovou interakci mezi příslušnými ionty.
• H₂S má interakci dipól-dipól a Van Der Waalsovu sílu.

H₂SO₄ + FeS reakční entalpie

Entalpie H₂SO₄ + reakce FeS je -34.59 KJ/mol

sloučeniny	Počet krtků	Entalpie tvorby, ΔH0f (KJ/mol)
H2SO4	1	-814
FeS	1	-99.99
FeSO4	1	-928.42
H2S	1	-20.16

 Reakční entalpie : ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}

  ΔH⁰_{f (reakce)}

= [1×(-928.42) + 1×(-20.16)] – [1×(-814) + 1×(-99.99)] KJ/mol

= -34.59 KJ/mol.

je H₂SO₄ + FeS tlumivý roztok?

H₂SO₄ + FeS reakce netvoří a pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná minerální kyselina.

je H₂SO₄ + FeS kompletní reakce?

H₂SO₄ + FeS je úplná reakce, protože mezi vzniklými produkty není tendence k další reakci FeSO₄ a H₂S.

je H₂SO₄ + FeS exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + FeS reakce je exotermická reakce, protože reakce má negativní změnu entalpie -34.59 KJ/mol.

je H₂SO₄ + FeS redoxní reakce?

H₂SO₄ + FeS není a redoxní reakce protože oxidační stavy reaktantů a produktů zůstávají během reakce nezměněny.

je H₂SO₄ + FeS srážecí reakce?

H₂SO₄ + FeS reakce není a srážecí reakce protože se v reakční směsi nevysráží žádný produkt.

je H₂SO₄ + FeS vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Reakce FeS je nevratná reakce, protože jedním z produktů reakce je plyn a reakce vývoje plynu jsou nevratné.

je H₂SO₄ + reakce vytěsňování FeS?

H₂SO₄ + FeS je reakce s dvojitým vytěsněním, protože kationty 2H⁺ , Fe²⁺a anionty SO₄^2-, S^2- se v produktech vyměňují.

závěr

H₂SO₄ je silná kyselina a má široké použití. Síran železnatý se používá k přípravě sloučenin železa a také k redukci chromanu (CrO₄^-). Čerstvě připravený roztok síranu železnatého se používá v Test s hnědým kroužkem dusičnanového aniontu (NO₃^-).