15 faktů o H2SO4 + FeCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) je silná minerální kyselina a chlorid železnatý (FeCl₂) je iontová sloučenina. Podívejme se, jak probíhá chemická reakce v případě H₂SO₄ + FeCl₂.

Kyselina sírová (H₂SO₄), také známý jako olej z vitriolu, je nejsilnější kyselinou v celé chemické rodině. Je to bezbarvá olejovitá kapalina přítomná v přírodě. Chlorid železitý (FeCl₂), také známý jako chlorid železitý je světle zelený pevný krystal.

Fakta o reakcích, jako je jejich vyvážená struktura, výsledek titrace, mezimolekulární síly, roztoky pufrů a další, budou diskutovány v tomto článku.

Jaký je produkt H₂SO₄ a FeCl₂?

Síran železnatý (Fe₂(TAK₄)₃, oxid siřičitý (SO₂kyselina chlorovodíková (HCl) a voda jsou produkty H₂SO₄ a FeCl₂ reakce.

2 FeCl₂ + 4H₂SO₄ = SO₂ + Fe₂(TAK₄)₃ +4HCI + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + FeCl₂?

H₂SO₄ a FeCl₂ jsou oxidačně-redukční a dehydratační reakce protože dochází ke ztrátě molekul vody z reagujících molekul.

Jak vyvážit H₂SO₄ + FeCl₂?

Následující kroky se týkají vyvážení chemické reakce.

FeCl₂+ H₂SO₄ = SO₂ + Fe₂(TAK₄)₃ +HCl + H₂O

• Na obou stranách reakce by měl být určitý počet molů každého prvku.

• Pro vyvážení počtu krtků každého prvku se provádějí následující akce.
• FeCl₂ se nejprve násobí 2 na straně reaktantu.
• Na straně produktů se HCl násobí 4.
• H₂SO₄ se násobí 4 na straně reaktantů.
• H₂O se na straně produktu vynásobí 2.
• Konečně je vyvážená chemická rovnice 2 FeCl₂ + 4H₂SO₄ = SO₂ + Fe₂(TAK₄)₃ +4HCI + 2H₂O

H₂SO₄ + FeCl₂ titraci

H₂SO₄ + FeCl₂ podstoupit titraci zjistit neznámou koncentraci kyseliny sírové její neutralizací známým roztokem chloridu železnatého.

Použité zařízení

• Neznámý roztok kyseliny sírové
• Fenolftalein
• Známý roztok chloridu železnatého
• Kádinka
• Pipeta
• Stát
• Skleněný trychtýř
• Zkumavka
• Byreta
• Byretová svorka

Indikátor

Fenolftalein je bezbarvý indikátor používaný při acidobazických titracích.

Postup

• Opláchněte byretu roztokem chloridu železnatého, naplňte ji až po špičku roztokem chloridu železnatého a poté zaznamenejte počáteční hodnotu byrety jako 0.
• Poté pomocí pipety opatrně odsajte neidentifikovaný roztok kyseliny chlorovodíkové a přeneste do titrační baňky.
• Přidejte malý kousek fenolftaleinu do titrační baňky.
• Titrační baňka se naplní známým roztokem chloridu železnatého z byrety, dokud se barva nezbarví do růžova.
• Poznamenejte si čtení a opakujte je znovu.
• K určení normality titrantu použijeme následující rovnice:
• N1V1 = N2V2
• Po určení normality titračního činidla můžeme pro výpočet hmotnosti látky použít následující vzorce.
• Hmotnost látky = ekvivalentní hmotnost X normalita X objem / 1000.

H₂SO₄ + FeCl₂ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice H₂SO₄ + FeCl₂ reakce je -

2Cl₂+2 Fe⁺² + 4H⁺+ 4 SO₄^2- = 2 Fe⁺³ + 3SO₄^2-+ SO₂+ 6H₂O

Čistá iontová rovnice se získá pomocí kroků níže.

• Napište vyváženou chemickou reakci
• 2 FeCl₂ + 4H₂SO₄ = SO₂ + Fe₂(TAK₄)₃ +4HCI + 2H₂O
• H₂SO₄  a FeCl₂ disociovat ve vodném prostředí jako:
• H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-  a FeCl₂ = Fe⁺² + 2Cl^-.
• Takže úplná iontová rovnice je
• 2Cl₂+2 Fe⁺² + 4H⁺+ 4 SO₄^2- = 2 Fe⁺³ + 3SO₄^2-+ SO₂+ 6H₂O     
• 3SO₄^2-se ruší z obou stran.
• Čistá iontová rovnice tedy je
• 2Cl₂+2 Fe⁺² + 4H⁺+ SO₄^2- = 2 Fe⁺³ + SO₂+ 6H₂O

H₂SO₄ + FeCl₂ párový konjugát

Projekt párový konjugát H₂SO₄ + FeCl₂ jsou uvedeny níže:

• H₂SO₄ akty jako konjugovaná báze vytvořením HSO₄^- ion darováním svého protonu.
• FeCl₂ působí jako konjugovaná báze tvorbou Cl^- darováním elektronu.

H₂SO₄ a FeCl₂ mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síla of H₂SO₄ a FeCl₂ jsou

• V H.₂SO₄, vodíková vazba je mezimolekulární síly které vážou vodíkové a síranové ionty dohromady.
• In FeCl₂Mezi kationtem Fe existují silné iontové přitažlivé síly⁺² a anion Cl^-.

H₂SO₄ a FeCl₂ reakční entalpie

Reakční entalpie pro H₂SO₄ + HCl je   -961.34 kJ/krtek, kde-

• Entalpie tvorby H₂SO₄ je -814 kJ/mol.
• Entalpie tvorby FeCl₂ is -19.82 kJ/mol.
• Entalpie tvorby Fe₂(TAK₄)₃ je -118.4 kJ/mol.
• Entalpie tvorba H₂O je -285.8 kJ/mol.
• Reakční entalpie (∆H) H₂SO₄ + FeCl₂= Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
• (∆H) z H₂SO₄ + FeCl₂ je = -981.16 kJ/mol – (-19.82) kJ/mol
• (∆H) z H₂SO₄ + FeCl₂ je = -961.34 kJ/mol.

je H₂SO₄ + FeCl₂ tlumivý roztok

H₂SO₄ + FeCl₂ není pufrovací roztok jako kyselina sírová (H₂SO₄) je silná kyselina, zatímco FeCl₂ je slabá kyselina, která nesplňuje vlastnosti nezbytné pro vytvoření pufrovacího roztoku. 

je H₂SO₄ + FeCl₂ kompletní reakce?

H₂SO₄ a FeCl₂ je kompletní reakce, protože všechny moly reaktantů jsou zcela přeměněny na produkty - síran železnatý, oxid siřičitý a kyselinu chlorovodíkovou.

je H₂SO₄ + FeCl₂ exotermická reakce?

H₂SO₄ + FeCl₂ is exotermní protože během této reakce vzniká teplo.

je H₂SO₄ + FeCl₂ redoxní reakce?

H₂SO₄ + FeCl₂ je redoxní reakce, při které se síra v kyselině sírové oxiduje a Fe se redukuje.

S^VI + 2 e^- → S^IV (snížení)

2 Fe^II – 2 e^- → 2 Fe^III (oxidace)

je H₂SO₄ + FeCl₂ srážecí reakce?

H₂SO₄ + FeCl₂ je srážecí reakce, když se tvoří pevný zbytek síranu železitého.

je H₂SO₄ + FeCl₂ nevratná reakce?

H₂SO₄ + FeCl₂ je nevratný, protože produkuje sůl, kyselinu a jednu molekulu plynu Fe₂(TAK₄)₃, což může zvýšit entropii reakce a posunout rovnováhu směrem k pravé straně.

je H₂SO₄ + FeCl₂ posunová reakce?

H₂SO₄ + FeCl₂ je singl posunová reakce protože Fe vytlačuje H₂ od H₂SO₄ a tvoří FeSO₄.

Jak vyvážit H₂SO₄ + KMnO₄ + FeCl₂ = H₂O + Cl₂ + K.₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(TAK₄)₃?

Metoda změny oxidačního čísla je jednou ze strategií pro vyrovnávání redoxních reakcí. Reakce přenosu elektronů je redoxní reakce a v důsledku toho se musí změnit oxidační číslo.

V reakci H₂SO₄ + KMnO₄ + FeCl₂ = H₂O + Cl₂ + K.₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(TAK₄)₃

• Fe se redukuje z oxidačního stavu +2 na oxidační stav +3 a Mn se redukuje vodíkem₂SO₄ a dojde ke změně oxidačního stavu z +7 na +2.

• Některé moly každého prvku na obou stranách reakce je třeba zaznamenat.

• Pro vyvážení K vynásobte 2 na straně reaktantu

• Vyrovnejte rovnici atomově (kromě O a H) a síranových iontů.

• 10 FeCl₂ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 10Cl₂ + 5 Fe₂(TAK₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3 tis₂SO₄

Závěr:

Článek dochází k závěru, že H₂SO₄ a FeCl₂ jsou oba silné vytlačovače, což znamená, že se účastní vytěsňovací reakce. Reakce je exotermická a teplo se uvolňuje do prostředí. Výpočet a titrace čisté iontové rovnice jsou také proveditelné a jedná se o nevratnou reakci.