15 faktů o H2SO4 + Fe2S3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ (Kyselina sírová) je silná kyselina a Fe₂S₃(Sirník železitý) je nestabilní umělý materiál. Dejte nám vědět pár faktů o H₂SO₄ + Fe₂S₃

Kyselina sírová je také známá jako vitriolový olej. Je to bezbarvá viskózní kapalina bez zápachu. Sulfid železitý složený z prvků síry a železa, je také známý jako sulfid železitý. Je to pevný, černý prášek.

V tomto článku budeme diskutovat o reakci mezi kyselinou sírovou a sulfidem železitým, vyvažování rovnice, titraci a iontové rovnici reakce.

Jaký je produkt H₂SO₄ & Fe₂S₃

Síran železitý a sirovodík se tvoří, když kyselina sírová reaguje se sirovodíkem.

3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(TAK₄)₃ + 3H₂S

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Fe₂S₃

H₂SO₄ + Fe₂S₃ je vytěsňovací reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Fe₂S₃

Reakce je vyvážena pomocí následujících kroků

H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(TAK₄)₃ + H₂S

• Počítá se počet atomů přítomných na obou stranách, který by měl být stejný.

• Počet atomů kyslíku na obou stranách se vyrovná přidáním koeficientu 3 k molekule kyseliny sírové na straně reaktantu.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(TAK₄)₃ + H₂S
• Počet atomů vodíku na obou stranách reakční rovnováhy přidáním koeficientu 3 k molekule sirovodíku na straně produktu.
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(TAK₄)₃ + 3H₂S
• Takže vyvážená chemická reakce je
• 3H₂SO₄ + Fe₂S₃ = Fe₂(TAK₄)₃ + 3H₂S

H₂SO₄ + Fe₂S₃ Titrace

H₂SO₄ + Fe₂S₃ nepodstupujte titraci, protože neexistuje žádný bod ekvivalence.

H₂SO₄ + Fe₂S₃ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice

3H₂⁺(aq) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3H₂S (g)

Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí kroků uvedených níže.

• Vyvážená rovnice s fázemi pro H₂SO₄ + Fe₂S₃

• 3H₂SO₄ (aq) + Fe₂S₃ (s) = Fe₂(TAK₄)₃ (aq) + 3H₂S (g)

• Pak rovnice napsaná v dělení sloučenin

• 3H₂⁺(aq) + 3SO₄^2- (aq) + Fe₂S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3SO₄^2- (aq) + 3H₂S (g)

• Čistá iontová rovnice je následující po odstranění iontů diváka (ionty, které jsou stejné na straně reaktantu a produktu)

• 3H₂⁺(aq) + Fe2S₃ (s) = 2Fe³⁺ (aq) + 3H₂S (g)

H₂SO₄ + Fe₂S₃ párový konjugát

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je SO₄^2-
• Konjugovaná báze Fe²S³ je S₃^2-

H₂SO₄ & Fe₂S₃ Mezimolekulární síly

• Hydogenní vazba, interakce dipól-dipól a Van der Waalsova disperze jsou mezimolekulární síly v H₂SO₄
• Sulfid železitý je na sebe kovalentně vázán

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + Fe₂S₃ is -103.33 KJ/mol.

• Standardní entalpie reakce se vypočítá pomocí následujícího vzorce:
• ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkt)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• Změna entalpie = -103.33 KJ/mol

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakce nevytvoří tlumivý roztok, protože kyselina sírová je silná kyselina a v tlumivém roztoku může být přítomna pouze slabá kyselina nebo zásada.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ je úplná reakce, protože se tvoří produkty jako síran železitý a sirovodík.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ je exotermická reakce protože během reakce uvolňuje teplo do okolí.

Is H₂SO₄ + Fe₂S₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ není redoxní reakce protože během reakce nedochází ke změně oxidačního stavu atomů reaktantu a strany produktu.

je H₂SO₄ + Fe₂S₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ reakce není srážecí reakcí, protože během reakce nevznikají žádné sraženiny.

je H₂SO₄ + Fe₂S₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ je nevratná reakce, protože vytvořený produkt za stejných podmínek nereaguje tak, aby se vrátily reaktanty.

je H₂SO₄ + Fe₂S₃ vytěsňovací reakce

H₂SO₄ + Fe₂S₃ je dvojitá vytěsňovací reakce, při které je síranový iont vytěsňován z H₂SO₄ molekula a iont síry z Fe₂S₃ molekuly za vzniku síranu železitého a sirovodíku.

3H₂⁺+ 3 SO₄^2- + Fe₂³⁺+ S₃^2- = Fe₂ (TAK₄)₃ + 3H₂S

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina sírová reaguje se sulfidem železitým a poskytuje síran železitý a sirovodík. Jde o reakci s dvojitým vytěsňováním a během reakce nedochází k oxidaci ani redukci.