15 faktů o H2SO4 + CuO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Oxid měďnatý nebo oxid měďnatý, Cu(II)O, je černá pevná látka rozpustná v H2SO4. Dejte nám vědět více o chemické reakci mezi CuO a H2SO4.

CuO je přitom základní oxid kovu H2SO4 je silná žíravá kyselina. CuO je a oxid přechodného kovu a tudíž rozpustný ve zředěných kyselinách, jako je zředěná kyselina sírová.

V tomto článku diskutujme o typu této reakce, konjugovaných párech, vyrovnávací metodě a změně entalpie.

Jaký je produkt H2SO4 a CuO?

Síran měďnatý je hlavním produktem, který se získává spolu s vodou při vodném H2SO4 se přidá k pevnému CuO.

CuO(s)+ H2SO4 (aq) —-> CuSO4 (aq) + H2O(l)

Jaký typ reakce je H2SO4 + CuO?

Reakce mezi oxidem měďnatým (II) a kyselinou sírovou je acidobazická neutralizační reakce, jako H2SO4 je kyselina a CuO je báze.

Jak vyvážit H2SO4 + CuO?

Rovnice mezi H2SO4 + CuO se vyváží pomocí následujících kroků.

  • Nevyvážená rovnice reakce je –
  • CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (vod.)
  • Molekulová čísla příslušných druhů se stanoví jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyReaktantní strana (LHS)Strana produktu (RHS)
Cu11
H22
S11
O55
Počet krtků každého druhu
  • Zjistili jsme, že molární čísla každého prvku na straně reaktantu a produktu jsou stejná. Reakce je tedy samovyvážená.
  • CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (vod.)

H2SO4 + CuO titrace

Jodometrická titrace se používá ke stanovení kvalitativní analýzy Cu2+ v libovolném roztoku vzorku za použití následujícího postupu.

Zařízení

Kuželová baňka 250 ml, skleněná zátka, 20 ml pipeta, byreta a odměrka.

Indikátor

Škrob se používá jako indikátor při jodometrické titraci Cu2+.

Postup

  • Odpipetujte 20 ml roztoku síranu měďnatého (získaného v H2SO4 + reakce CuO) obsahující měď (II) do kónické baňky opatřené skleněnou zátkou.
  • Přidejte několik kapek hydroxidu amonného, ​​dokud se roztok nezbarví do tmavě modré barvy. Poté přidejte několik kapek kyseliny octové, dokud roztok neztratí tmavě modrou barvu.
  • Nyní přidejte 5 ml roztoku KI a titrujte 0.1M thiosíranem sodným odebraným v byretě.
  • Když roztok zhnědne, přidejte 5 ml škrobového indikátoru a pokračujte v titraci.
  • Konečným bodem je vymizení fialovo-modré barvy.
  • 2Cu2+ + 2 s2O32- + 2 I.- → 2CuI(y) + S4O62-
  • Proto moly Cu2+ = mol S2O32-
  • Množství Cu2+ se vypočítá pomocí vzorce, VCu2+ SCu2+ = VS2O32- SS2O32-

H2SO4 + CuO net iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H2SO4 + CuO je -

2H+ (aq)+ CuO(s)=  Cu2+(aq) + H2O (l)

K odvození čisté iontové rovnice chemické reakce se používají následující kroky.

  • Napište iontovou formu každé z látek spolu se stavem, ve kterém existují. Oxid měďnatý je nerozpustná pevná látka, a proto se nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je –
  • 2H+ (tady) + SO42-  (tady) + CuO (S) = Cu2+(tady) + SO42- (tady) + H2O (L)
  • Zrušte divácké ionty (SO42-), které se objevují na obou stranách rovnice, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
  • 2H+ (aq) + CuO(s) = Cu2+(aq) + H2O (l)

H2SO4 + CuO konjugované páry

H2SO4 + CuO mezimolekulární síly

  • Elektrostatická přitažlivá síla (Columbova síla) je mezimolekulární síla který působí v CuO, mezi měďnatým iontem (Cu2+) a oxidový iont (O2-), protože CuO je iontový oxid kovu.
  • Dipól-dipól, vodíková vazba a Van der Waalsova disperzní síla jsou síly působící v H2SO4, protože se jedná o kovalentní a polární molekulu.

H2SO4 + CuO reakční entalpie

 H2SO4 + CuO reakční entalpie je -85.9 KJ/mol a záporné znaménko znamená, že se během této reakce uvolňuje teplo.

je H2SO4 + CuO tlumivý roztok?

H2SO4 + CuO není a pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje silnou kyselinu a slabou zásadu.

je H2SO4 + CuO úplná reakce?

H2SO4 + CuO je úplná reakce, protože oxid měďnatý se zcela rozpustí v teplé zředěné kyselině sírové za vzniku modře zbarveného roztoku síranu měďnatého.

je H2SO4 + CuO exotermická reakce?

Reakce mezi H2SO4 a CuO je vysoce exotermní, protože změna Gibbovy volné energie a entalpie reakce je negativní.

je H2SO4 + CuO redoxní reakce?

H2SO4 + CuO není a redox reakce, protože oxidační číslo každého prvku v reakci zůstává nezměněno.

je H2SO4 + CuO srážecí reakce?

Reakce H2SO4 + CuO není srážecí reakcí, protože vzniklý produkt je modře zbarvený roztok síranu měďnatého, který při odpařování poskytuje CuSO4 krystaly.

je H2SO4 + CuO nevratná reakce?

H2SO4 + CuO je nevratná reakce jako nová látka CuSO4 vytvořený má modrou barvu a má různé chemické vlastnosti. To znamená, že zvýšení teploty posune reakční rovnováhu v dopředném směru nebo směrem k tvorbě produktu.

je H2SO4 + CuO vytěsňovací reakce?

H2SO4 + CuO je a reakce dvojitého přemístění, protože reaktivnější vodík vytěsňuje měď z oxidu měďnatého.

Snímek obrazovky 2022 11 24 192713
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakcí mezi ve vodě nerozpustným oxidem měďnatým Cu(II)O a zředěnou kyselinou sírovou vzniká rozpustná sůl CuSO4. Má modrou barvu v důsledku disociace mědi a síranových iontů ve vodě.