Oxid měďnatý nebo oxid měďnatý, Cu(II)O, je černá pevná látka rozpustná v H2SO4. Dejte nám vědět více o chemické reakci mezi CuO a H2SO4.
CuO je přitom základní oxid kovu H2SO4 je silná žíravá kyselina. CuO je a oxid přechodného kovu a tudíž rozpustný ve zředěných kyselinách, jako je zředěná kyselina sírová.
V tomto článku diskutujme o typu této reakce, konjugovaných párech, vyrovnávací metodě a změně entalpie.
Jaký je produkt H2SO4 a CuO?
Síran měďnatý je hlavním produktem, který se získává spolu s vodou při vodném H2SO4 se přidá k pevnému CuO.
CuO(s)+ H2SO4 (aq) —-> CuSO4 (aq) + H2O(l)
Jaký typ reakce je H2SO4 + CuO?
Reakce mezi oxidem měďnatým (II) a kyselinou sírovou je acidobazická neutralizační reakce, jako H2SO4 je kyselina a CuO je báze.
Jak vyvážit H2SO4 + CuO?![]()
Rovnice mezi H2SO4 + CuO se vyváží pomocí následujících kroků.
- Nevyvážená rovnice reakce je –
- CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (vod.)
- Molekulová čísla příslušných druhů se stanoví jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktantní strana (LHS) | Strana produktu (RHS) |
|---|---|---|
| Cu | 1 | 1 |
| H | 2 | 2 |
| S | 1 | 1 |
| O | 5 | 5 |
- Zjistili jsme, že molární čísla každého prvku na straně reaktantu a produktu jsou stejná. Reakce je tedy samovyvážená.
- CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (vod.)
H2SO4 + CuO titrace
Jodometrická titrace se používá ke stanovení kvalitativní analýzy Cu2+ v libovolném roztoku vzorku za použití následujícího postupu.
Zařízení
Kuželová baňka 250 ml, skleněná zátka, 20 ml pipeta, byreta a odměrka.
Indikátor
Škrob se používá jako indikátor při jodometrické titraci Cu2+.
Postup
- Odpipetujte 20 ml roztoku síranu měďnatého (získaného v H2SO4 + reakce CuO) obsahující měď (II) do kónické baňky opatřené skleněnou zátkou.
- Přidejte několik kapek hydroxidu amonného, dokud se roztok nezbarví do tmavě modré barvy. Poté přidejte několik kapek kyseliny octové, dokud roztok neztratí tmavě modrou barvu.
- Nyní přidejte 5 ml roztoku KI a titrujte 0.1M thiosíranem sodným odebraným v byretě.
- Když roztok zhnědne, přidejte 5 ml škrobového indikátoru a pokračujte v titraci.
- Konečným bodem je vymizení fialovo-modré barvy.
- 2Cu2+ + 2 s2O32- + 2 I.- → 2CuI(y) + S4O62-
- Proto moly Cu2+ = mol S2O32-
- Množství Cu2+ se vypočítá pomocí vzorce, VCu2+ SCu2+ = VS2O32- SS2O32-
H2SO4 + CuO net iontová rovnice
Síťová iontová rovnice H2SO4 + CuO je -
2H+ (aq)+ CuO(s)= Cu2+(aq) + H2O (l)
K odvození čisté iontové rovnice chemické reakce se používají následující kroky.
- Napište iontovou formu každé z látek spolu se stavem, ve kterém existují. Oxid měďnatý je nerozpustná pevná látka, a proto se nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice je –
- 2H+ (tady) + SO42- (tady) + CuO (S) = Cu2+(tady) + SO42- (tady) + H2O (L)
- Zrušte divácké ionty (SO42-), které se objevují na obou stranách rovnice, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
- 2H+ (aq) + CuO(s) = Cu2+(aq) + H2O (l)
H2SO4 + CuO konjugované páry
- Projekt konjugovaný pár H2SO4 is Hso4-
- Konjugovaný pár CuO je HCuO+
H2SO4 + CuO mezimolekulární síly
- Elektrostatická přitažlivá síla (Columbova síla) je mezimolekulární síla který působí v CuO, mezi měďnatým iontem (Cu2+) a oxidový iont (O2-), protože CuO je iontový oxid kovu.
- Dipól-dipól, vodíková vazba a Van der Waalsova disperzní síla jsou síly působící v H2SO4, protože se jedná o kovalentní a polární molekulu.
H2SO4 + CuO reakční entalpie
H2SO4 + CuO reakční entalpie je -85.9 KJ/mol a záporné znaménko znamená, že se během této reakce uvolňuje teplo.
je H2SO4 + CuO tlumivý roztok?
H2SO4 + CuO není a pufrovací roztok protože reakční směs obsahuje silnou kyselinu a slabou zásadu.
je H2SO4 + CuO úplná reakce?
H2SO4 + CuO je úplná reakce, protože oxid měďnatý se zcela rozpustí v teplé zředěné kyselině sírové za vzniku modře zbarveného roztoku síranu měďnatého.
je H2SO4 + CuO exotermická reakce?
Reakce mezi H2SO4 a CuO je vysoce exotermní, protože změna Gibbovy volné energie a entalpie reakce je negativní.
je H2SO4 + CuO redoxní reakce?
H2SO4 + CuO není a redox reakce, protože oxidační číslo každého prvku v reakci zůstává nezměněno.
je H2SO4 + CuO srážecí reakce?
Reakce H2SO4 + CuO není srážecí reakcí, protože vzniklý produkt je modře zbarvený roztok síranu měďnatého, který při odpařování poskytuje CuSO4 krystaly.
je H2SO4 + CuO nevratná reakce?
H2SO4 + CuO je nevratná reakce jako nová látka CuSO4 vytvořený má modrou barvu a má různé chemické vlastnosti. To znamená, že zvýšení teploty posune reakční rovnováhu v dopředném směru nebo směrem k tvorbě produktu.
je H2SO4 + CuO vytěsňovací reakce?
H2SO4 + CuO je a reakce dvojitého přemístění, protože reaktivnější vodík vytěsňuje měď z oxidu měďnatého.
závěr
Reakcí mezi ve vodě nerozpustným oxidem měďnatým Cu(II)O a zředěnou kyselinou sírovou vzniká rozpustná sůl CuSO4. Má modrou barvu v důsledku disociace mědi a síranových iontů ve vodě.
