15 faktů o H2SO4 + CH3NH2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Změna barvy je důležitým kritériem pro vyvolání reakce. Podívejme se, zda tato reakce vykazuje nějaké takové změny.

Kyselina sírová, bezbarvá, se většinou vyskytuje ve vodě díky své hygroskopické povaze. Methylamin, nejjednodušší z primárních aminů, má zvláštní štiplavý zápach. Jeví se jako bezbarvý plyn s velmi nízkým bodem varu -6.0ºC. Reakce se provádí při teplotě místnosti a může tvořit různé produkty.

Tento článek ukáže, jak k reakci těchto kyselin a zásad dochází, s jejich vlastnostmi a popisem.

Jaký je produkt H₂SO₄ a CH₃NH₂?

H₂SO₄ a CH₃NH₂ reagují za vzniku adičního komplexu methylamoniovaného sulfátového komplexu. Reakční rovnice je:

• H₂SO₄ + 2CH₃NH₂ → [CH₃NH₃]⁺ Hso₄^- → (CH₃NH₂)₂SO₄

Jaký typ reakce je H₂SO₄ +CH₃NH₂?

Reakce H₂SO₄ a CH₃NH₂ je disociace reakce, když vzniklé produkty disociují na ionty v roztoku.

Jak vyvážit H₂SO₄ +CH₃NH₂?

Následující pravidla se vyrovnají výše uvedenému reakčnímu schématu:

• H₂SO₄ +CH₃NH₂ → (CH₃NH₂)₂SO₄
• Obě strany reakce a produktu by měly být stejné v atomech; udržování stechiometrie pod kontrolou, násobte CH₃NH₂ s 2 rovnými methylovým atomům CH₃NH₂.
• Tvar iontové rovnice je již vyvážený.
• H₂SO₄ + 2CH₃NH₂ → [CH₃NH₃]⁺ Hso₄^-

H₂SO₄ +CH₃NH₂ Titrace

Titrace H₂SO₄ a CH₃NH₂ přinese znatelné výsledky.

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Byreta stojí
• Vzorkové kádinky

Titr a Titrant

• CH₃NH₂ se používá jako titrační činidlo, látka, která má být analyzována.
• H₂SO₄ je titr, jehož koncentrace je známá.

Indikátor

Methylová oranžová indikátor se používá pro silné kyselé slabě zásadité titrace. V kyselém prostředí se barví do oranžovočervena, v zásaditém do žluta.

Postup 

• V kónické baňce byl standardizovaný známý CH₃NH₂ roztok se odebere a udržuje zředěný.
• Byreta se pak naplní H₂SO₄ a upnutý na stojan.
• Přidá se několik kapek indikátoru methyloranže (pH= 2.9-4.6)..
• V blízkosti koncového bodu je zaznamenána velmi se vyskytující změna barvy, která zbarvuje roztok do červena.
• Bod ekvivalence ukazuje, že stejné moly kyseliny a zásady zreagovaly, ale roztok je stále kyselý.
• Objem použité báze se použije k odhadu síly kyseliny podle vzorce:
• V_CH3NH2 S_CH3NH2 = V_H2SO4 S_H2SO4

H₂SO₄ +CH₃NH₂ Čistá iontová rovnice

H₂SO₄ a CH₃NH₂ reakce má následující síťovou iontovou rovnici,

• H₂SO₄ + 2CH₃NH₂ + H₂O → [CH₃NH₃]⁺ Hso₄^- + H⁺ + OH^-

H₂SO₄ +CH₃NH₂ Konjugované páry

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce má následující konjugované páry,

• Konjugovaná báze H₂SO₄= HSO₄^-
• Konjugovaná báze H₂O = OH^-

H₂SO₄ +CH₃NH₂ Mezimolekulární síly

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce má následující mezimolekulové síly,

• H₂SO₄ vykazuje iontový charakter ve vodném prostředí.
• CH₃NH₂ je nukleofilní, takže osamocený elektronový pár je reaktivní a Van der Waalsovy síly jsou také slabé.
• Ve vodném prostředí je klastrový acidobazický systém CH₃NH₂^.H₂SO₄(H₂O) se tvoří, ale termodynamicky méně příznivé.

H₂SO₄ +CH₃NH₂ Reakční entalpie

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce nemá žádnou reakční entalpii, ale předpokládá se, že entalpie je negativní. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby CH₃NH₂ = -47.1 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₄ = -814 kJ/mol

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ pufrovací roztok?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce nemůže dát silný pufrovací roztok  protože má silnou kyselinu, jako je kyselina sírová, nemůže být součástí pufru.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ kompletní reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce lze nazvat kompletní, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, produkty jsou zcela vytvořeny.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ exotermická reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce je exotermická s negativní entalpií reakce.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ redoxní reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce není skutečnou redoxní reakcí, protože na straně produktu nejsou pozorovány žádné změny oxidačních stavů obou iontů.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ srážková reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce není srážecí reakcí, protože nebyla pozorována žádná sraženina. Místo toho existují možnosti komplexace nebo sčítání komplexu.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ Reverzibilní reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ rreakce je v přírodě reverzibilní jako většina acidobazických reakcí, pokud mírně změníme podmínky reakčního prostředí.

je H₂SO₄ +CH₃NH₂ vytěsňovací reakce?

H₂SO₄ +CH₃NH₂ reakce není reakcí dvojitého vytěsnění, protože ionty nebyly nahrazeny nebo zaměněny na straně produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO_4, dobré oxidační činidlo, má pH 1.87 v 10 mM roztoku a vykazuje vysokou exotermitu v přítomnosti vody. Methylamin je rozpustný ve vodě, s tendencí tvořit H-vazby. Při titraci platí princip reverzibility, když všechny moly zásady reagují s kyselinou.

Neeloy Bhattacharya

Ahoj… Tady Neeloy! Vystudoval jsem magisterský titul v oboru chemie a v současné době jsem v této komunitě odborníkem na předmět. Věda a uvažování živí mou zvědavost a rád vyjadřuji, co vidím, svými slovy. Závislý na kvízu. Spojme se na LinkedIn.