15 faktů o H2SO4 + CH3COOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Při chemické reakci jsou reaktanty a produkty zapsány pomocí svých symbolů. Pojďme diskutovat o reakci H₂SO₄ a CH₃COOH.

Kyselina sírová nebo H₂SO₄ je silná kyselina a kyselina octová popř CH₃COOH je slabá kyselina. Oba se disociují ve vodě a darují protony. CH₃COOH je bezbarvá kapalina s dipólovým momentem 1.74D. Ocet je 4 % CH₃COOH ve vodě. Je to slabá monoprotická kyselina, zatímco kyselina sírová je diprotická kyselina.

Jako dobré rozpouštědlo se používá kyselina octová, hustota kyseliny sírové je 1.83 g/cm³. Pojďme diskutovat o chemické reakci mezi H₂SO₄ + CH₃COOH se všemi detaily.

Jaký je produkt H₂SO₄ a CH₃COOH?

H₂SO₄ reaguje s CH₃COOH dát kysličník uhelnatý, oxid siřičitý a vodu.

2H₂SO₄ + CH₃COOH ——-> 2 CO + 2 SO₂ + 4H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + CH₃COOH?

H₂SO₄ + CH₃COOH je a disociační reakce. Při této reakci se všechny reaktanty disociují za vzniku produktů.

Jak vyvážit H₂SO₄ + CH₃COOH?

Níže jsou uvedeny kroky, které je třeba dodržet, abyste vyvážili reakci.

• Přiřazení určitých koeficientů jak reaktantům, tak produktům
  k H₂SO₄ + b CH₃COOH ——-> c CO + d SO₂ + e H₂O

• S výše uvedenou rovnicí se vytvoří rovnice
  H= 2a= 4b=2e, S=a=d, O=4a= 2b=c=2d,C=2b=c
  2a + 4b= 2e, a=d, 4a= c=2b= 2d, 2b=c

• Vyřešte výše uvedenou rovnici pomocí Gaussovy eliminační metody
  a = 2, b = 1, c = 2, d = 2, e = 4

• Vyvážená rovnice H₂SO₄ + CH₃COOH je
  2H₂SO₄ + CH₃COOH ——-> 2 CO + 2 SO₂ + 4H₂O

H₂SO₄ + CH₃COOH titrace

H₂SO₄ + CH₃Titrace COOH není možná, protože není možné titrovat dvě kyseliny dohromady.

H₂SO₄ + CH₃COOH net iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₄ a CH₃COOH je
2H⁺ + 2HSO^-₄ + CH₃COOH——-> 2CO + 2SO₂ + 4H₂O

Pouze H₂SO₄ disociuje úplně, protože je to silný elektrolyt.

H₂SO₄ + CH₃COOH konjugované páry

Konjugovaný pár H₂SO₄ + CH₃COOH je HSO^-₄ a CH₃COO^- respektive. Konjugovaná báze obou kyselin se získá odstraněním jednoho protonu z obou H₂SO₄ a CH₃COOH.

H₂SO₄ a CH₃COOH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly existují mezi H₂SO₄ + CH₃COOH jsou dipólová dipólová interakce, disperzní síly, iontová interakce a vodíkové vazby. V H.₂SO₄, iontovou přitažlivou sílu lze vidět v H⁺ iont a SO₄^2- . V CH₃COOH, dipólová dipólová interakce je vidět v uhlíku a kyslíku.

H₂SO₄ + CH₃COOH reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + CH₃COOH je 477 kJ/mol. Entalpie tvorby H₂SO₄ , CH₃COOH, CO, SO₂ a H₂O je -814, -491, -283, -296, respektive -249. Bylo zjištěno, že reakce je endotermická, protože hodnota reakční entalpie je kladná.

je H₂SO₄ + CH₃COOH pufrovací roztok?

H₂SO₄ + CH₃COOH není a pufrovací roztok. Roztok pufru se připraví smícháním slabé kyseliny nebo slabé báze s její konjugovanou bází nebo kyselinou. Zde H₂SO₄ je silná kyselina. Ale CH₃COOH je slabá kyselina. Jeho pufr lze připravit smícháním s jeho konjugovanou bází, jako je octan sodný.

je H₂SO₄ + CH₃COOH kompletní reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH je kompletní reakce. Reakce probíhá pohlcováním tepla a vznikající produkty jsou oxid uhelnatý, oxid siřičitý a voda. Všechny produkty jsou stabilní.

je H₂SO₄ + CH₃COOH exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH je an endotermická reakce. Při reakci dochází k absorpci tepelné energie a jelikož je reakční entalpie kladná, jedná se o endotermickou reakci.

je H₂SO₄ + CH₃COOH redoxní reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH je a redoxní reakce. Při této reakci probíhá jak oxidace, tak redukce. Při této reakci se síra redukuje ze stavu +6 na +4, uhlík z +3 na +2 a uhlík se oxiduje z oxidačního stavu -3 na +2.

je H₂SO₄ + CH₃COOH srážecí reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH reakce nedává žádnou sraženinu. Výtěžky produktů jsou oxid uhelnatý, oxid siřičitý a voda. Jak CO, tak SO₂ je plyn.

je H₂SO₄ + CH₃COOH vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH je nevratná reakce. Tuto reakci nelze zvrátit, aby se získaly reaktanty.

je H₂SO₄ + CH₃COOH vytěsňovací reakce?

H₂SO₄ + CH₃COOH není vytěsňovací reakce, místo toho je to disociační reakce, protože všechny reaktanty se rozpadají, aby získaly produkty.

závěr

V tomto článku H₂SO₄ a CH₃COOH reaguje za vzniku stabilních produktů jako je oxid uhelnatý, oxid siřičitý a voda Jedná se o endotermickou reakci s reakční entalpií 448 kJ/mol.