15 faktů o H2SO4 + Ca(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ je reakce mezi silnou kyselinou a silnou bází. Pojďme diskutovat o některých skvělých faktech o této reakci v tomto článku.

H₂SO₄ je králem kyselin a je také běžně známý jako olej z vitriolu. Používá se různě, například při čištění jiných kovů a výrobě různých chemikálií, barviv atd. Ca(OH)₂ vzniká, když se CaO (pálené vápno) spojí s vodou. Je bílý a v krystalické formě.

S pomocí zcela vyvážené chemické rovnice budeme znát různé aspekty této reakce, jako je reakční entalpie, typ reakce atd. 

Jaký je produkt H₂SO₄ a Ca(OH)₂

Případ₄ (síran vápenatý) a H₂O (voda) jsou dva produkty, které se tvoří, když H₂SO₄ a Ca(OH)₂ vzájemně reagovat.

Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Ca (OH)₂

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ je neutralizační reakce ve kterém silná kyselina reaguje se silnou zásadou za vzniku odpovídající těžko rozpustné soli.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Ca(OH)₂

• Napište úplnou chemickou rovnici kostry.

• Napište názvy všech prvků přítomných v chemické rovnici.

Prvky	Počet atomů na straně reaktantu	Počet atomů na straně produktu
Ca	1	1
O	6	5
H	4	2
S	1	1

• Vyrovnejte počet atomů na straně reaktantu i produktu.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ titraci

Titrace H₂SO₄ s Ca(OH)₂ v přítomnosti fenolftaleinu je příklad acidobazické titrace.

Použité zařízení

• Odměrný válec se stupnicí

• Byreta                                                                   

• Fenolftalein

• Odměrná baňka (pomáhá při skladování roztoku)                    

• Stojan na prsten

• Malý trychtýř

• Erlenmeyerova baňka (titrační pole)

Indikátor

Indikátor použitý v H₂SO₄ + CaSO₄ reakce je fenolftalein, protože snadno mění barvu v definovaném pH.

Indikátor	Barva v normálním stavu	Barva v základech	Barva v kyselinách
Fenolftalein	Růžový	růžový	průhledný

Postup

• Ca (OH)₂ o neznámé molaritě se přidá do Erlenmeyerovy baňky.
• Dalším krokem je přidání 2 kapek fenolftaleinu.
• Změna barvy musí být zaznamenána současně.
• 3 molární kyselina sírová se zředí na nízkou koncentraci.
• Byreta se používá k přidání několika kapiček do analytu.
• Roztok se nepřetržitě míchá.
• Když se barva začne objevovat, zpomalte rychlost kapiček, abyste získali přesný výsledek.
• Když se barva začne jevit jako světle růžová, zaznamenejte množství titrování slouží k výpočtu koncentrace vašeho analytu
• Pro každou jinou koncentraci kyseliny sírové opakujte stejné kroky.

Výsledek

Výsledky titrace H₂SO₄ a Ca(OH)₂ jsou nespolehlivé, protože koncentrace nezůstávají stabilní, protože vnější faktory způsobují nestabilitu ve zkouškách. Vytvořená barva nezávisí na použitém roztoku; spíše záleží na použitém indikátoru, vytvořená barva je růžová.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ čistá iontová rovnice

Iontová rovnice pro reakci je,

Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →Případ₄(s) +2H₂O(L)

Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků:

• Napište kompletní vyváženou rovnici.
• Ca (OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

• Spolu s nimi přidejte fyzikální stavy sloučeniny.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) -> CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• Rozbijte všechny sloučeniny, které jsou rozpustné ve vodě, na příslušné ionty.
• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →Případ₄(s) +2H₂O(L)

• Vyškrtněte ionty, které jsou podobné na straně reaktantu i produktu.
• Ca (OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) -> CaSO₄(aq) + 2H₂O(aq)

• Rovnice vlevo je čistá iontová rovnice.  

• Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ SO₄^2- →CaSO₄(s) +2H₂O(L)

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ párový konjugát

• H₂SO₄ je silná kyselina a její konjugovanou bází je HSO₄^-

• Konjugovaný kyselý pár Ca(OH)₂ je Ca(OH)⁺.

H₂SO₄ a Ca(OH)₂ mezimolekulární síly

• Mezi molekulami H jsou tři typy intermolekulárních sil₂SO₄: van der Waalsovy disperzní síly, dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby .

• Ca (OH)₂ je iontová sloučenina se silnými přitažlivými silami mezi svými ionty.

H₂SO₄ + Ca (OH)₂ reakční entalpie

 Reakce entalpie H₂SO₄ + Ca (OH)₂ je -23.61 kJ.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ tlumivý roztok

Reakce mezi H₂SO₄ a Ca(OH)₂ nemůže udělat a pufrovací roztok protože se jedná o neutralizační reakci a dojde k úplné ionizaci.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ kompletní reakce

H₂SO₄ a Ca(OH)₂ jsou úplné reakce, protože reaktanty si vzájemně vyměňují své ionty za vzniku dvou produktů.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ exotermická nebo endotermická reakce

Reakce mezi H₂SO₄ a Ca(OH)₂ je vysoce exotermní protože reakční entalpie je velmi vysoká; proto se vyvinulo hodně tepla.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ redoxní reakce

Reakce mezi H₂SO₄ a Ca(OH)₂ není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačních stavů prvků, což je vysvětleno níže.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ srážecí reakce

Toto není sraženina, protože žádná sraženina nevzniká, když H₂SO₄ kombinuje se s Ca(OH)₂. Místo toho tvoří rozpustnou sůl.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ vratná nebo nevratná reakce

Reakce mezi H₂SO₄ a Ca(OH)₂ je reverzibilní, protože tato reakce má tendenci se pohybovat vpřed i vzad.

je H₂SO₄ + Ca (OH)₂ posunová reakce

Když H₂SO₄ kombinuje se s Ca(OH)₂, trvá dvojitý posun, protože dochází k vzájemné výměně iontů. Ca se kombinuje s SO₄^2- ionty a H⁺ kombinuje s OH^- ionty za vzniku vody.

závěr

Ca(OH)₂ a H₂SO₄ je acidobazická reakce; vytvořené produkty jsou tedy sůl a voda. Sůl, CaSO₄, způsobuje trvalou tvrdost vody a používá se jako a vysušit. H₂O má pH 7 a vodíkové vazby mezi jeho molekulami.