15 faktů o H2SO4 + CaCl2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Reakce mezi H₂SO₄ a CaCl₂ je reakce, která probíhá ve vroucím roztoku. Pojďme o tom hluboce diskutovat.

H₂SO₄ je velmi silná kyselina, která je hlavní složkou oleje z vitriolu a je oxidantem, který působí jako dehydratační prostředek a pomáhá vyrábět spoustu hnojiv. CaCl₂ je bíle zbarvený prášek, který má krystalickou povahu. CaCl₂ je také hygroskopický a pomáhá při povrchu vozovky. 

S pomocí zcela vyvážené chemické rovnice obou reaktantů bude pár faktů rozebráno v článku níže.

Jaký je produkt H₂SO₄ a CaCl₂

Případ₄(síran vápenatý) a HCl (kyselina chlorovodíková) jsou produkty, které vznikají reakcí H₂SO₄ a CaCl₂ .

H₂SO₄ + CaCl₂→CaSO₄+HCl

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + CaCl₂

Reakce H₂SO₄ a CaCl₂ je reakce dvojitého vytěsnění, protože probíhá vzájemná výměna iontů.

Jak vyvážit H₂SO₄ + CaCl₂

Rovnice je vyvážena pomocí následujících kroků:

H₂SO₄ + CaCl₂→CaSO₄+HCl

• Napište různé prvky přítomné v reakci. 

• Napište počet atomů každého prvku na obou stranách (reaktant a produkt)

• Vyrovnejte počet atomů na obou stranách.

• Vyvážená chemická rovnice je,
• H₂SO₄ + CaCl₂→CaSO₄+2 HCl

H₂SO₄ + CaCl₂ titraci

Titrace H₂SO₄ + CaCl₂ není možné, protože vzniklý produkt, CaSO₄ je nerozpustný.

H₂SO₄ + CaCl₂ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice pro H₂SO₄ + CaCl₂ is

Ca²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) -> CaSO₄ (S).

Čistá iontová rovnice se odvodí pomocí následujících kroků:

• Napište vyváženou chemickou rovnici.

• H₂SO₄+ CaCl₂→CaSO₄+2 HCl

• Spolu s nimi napište fyzikální stav každé sloučeniny.

• H₂SO₄(tady) + CaCl₂(tady)→CaSO₄(s) + HCl (vod.)

• Disociujte silné elektrolyty na příslušné ionty.

• H₂SO₄→ 2 hodiny ⁺+ SO₄^2-

• CaCl₂→Cca²⁺+2Cl^-

• 2HCI ->2H⁺ +2Cl^-

• Odstraňte divácké ionty.

• Ca²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) -> CaSO₄ (S)

• Čistá iontová rovnice je tedy -
• Ca²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) -> CaSO₄ (S).

H₂SO₄ + CaCl₂ párový konjugát

• H₂SO₄ má konjugovaný pár bází H₂SO₄^- protože je to silná kyselina.
• CaCl₂ nemány konjugovaný pár jako je to sůl.

H₂SO₄ a CaCl₂ mezimolekulární síly

• CaCl₂ vytváří iontovou vazbu darováním dvou elektronů atomům chloru z atomů vápníku.

• H₂SO₄ má van der Waalsovy rozptylové síly, dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby jako mezimolekulární síly.

H₂SO₄ + CaCl₂ reakční entalpie

Reakční entalpie H₂SO₄ + CaCl₂ je -0.0499 kJ, což je velmi vysoká hodnota.

je H₂SO₄ + CaCl₂ tlumivý roztok

H₂SO₄ + CaCl₂ není pufrové řešenín protože H₂SO₄ je silná kyselina, zatímco roztok pufru vždy obsahuje slabou kyselinu a její konjugovaná báze nebo slabá báze a její konjugovaná kyselina.

je H₂SO₄ + CaCl₂ kompletní reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ je úplná reakce, protože dva produkty si vymění své ionty za vzniku dvou různých produktů. 

je H₂SO₄ + CaCl₂ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ je vysoce exotermní povahy, protože ΣΔH°f(reaktanty) > ΣΔH°f(produkty), proto se uvolňuje velké množství tepelné energie.

je H₂SO₄ + CaCl₂ redoxní reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ není redoxní reakce, protože oxidační stavy se během reakce nemění. 

je H₂SO₄ + CaCl₂ srážecí reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ je srážecí reakce, protože vzniklý produkt - CaSO₄ (Síran vápenatý) je bíle zbarvená sraženina.

je H₂SO₄ + CaCl₂ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ je nevratná reakce, protože vzniklé produkty se nevracejí do reaktantního stavu. 

je H₂SO₄ + CaCl₂ posunová reakce

H₂SO₄ + CaCl₂ je přesně reakce jediného přemístění protože jeden vysoce reaktivní kov-Ca vytlačuje v této reakci méně reaktivní prvek-vodík.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Vzniklé produkty, CaSO₄ se obvykle vyskytuje ve formě sádry a chemický vzorec sádry je CaSO₄.2 H₂O. Vyskytuje se přirozeně v přírodě, zatímco HCl, také známá jako kyselina muriatová, je velmi silná kyselina a má pronikavý zápach.