15 faktů o H2SO4 + Be(OH)2: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hydroxid beryllitý je mírně zásaditý oxid, který je většinou nerozpustný ve vodě. Zaměřme se na produkty vzniklé reakcí mezi Be(OH)2 s H.2SO4 podrobně.

Hydroxid beryllitý je kovová hydroxidová báze, která reaguje se silnou kyselinou sírovou a tvoří ve vodě rozpustný síran berylnatý a vodu. Směs roztoku se stává kyselou v důsledku přítomnosti silné kyseliny.

Proberme produkty, typ, způsob vyvažování, titraci, mezimolekulární síly a změnu entalpie, reverzibilitu reakce mezi Be(OH)2 a H2SO4.

Jaký je produkt H2SO4 a Be (OH)2?

Bezbarvý krystal síranu berylnatého (BeSO4) a voda (H2O) se získávají jako produkty, když slabá zásada, hydroxid berylnatý [Be(OH)2], a silná kyselina, kyselina sírová spolu reagují.

Be (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (XNUMX) + BeSO4 (tady)

Jaký typ reakce je H2SO4 + Be (OH)2?

Typ chemické reakce, H2SO4 + Be (OH)2 je-

Jak vyvážit H2SO4 + Be (OH)2?

Níže uvedené kroky je třeba dodržet, aby se vyrovnala jakákoli chemická reakce –

  • Nejprve se nevyvážená chemická rovnice zapíše se znaménkem šipky doprava. Be (OH)2 + H2SO4 H2O + BeSO4
  • Vypočítejte počet molů přítomných pro každý prvek na straně reaktantu a produktu.
PrvkyMolová čísla na straně reaktantůČísla na straně produktu
Be11
S11
O65
H42
Molová čísla každého z reagujících druhů
  • Abychom vyvážili obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 H2O na straně produktu, aby se vyrovnal počet molů berylia, vodíku, síry a kyslíku.
  • Konečná vyrovnaná rovnice tedy bude – Be(OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (XNUMX) + BeSO4 (vod.)

H2SO4 + Be (OH)2 Titrace

Titrace mezi H2SO4 + Be (OH)2 je příkladem titrace se silnou kyselinou a slabou bází. Při této titraci leží bod ekvivalence vždy pod 7.

Zařízení

  • Kuželová baňka
  • Byreta
  • Odměrná baňka
  • Pipeta

Indikátor

Fenolftalein jako acidobazický indikátor.

Postup

  • Připravte roztok hydroxidu berylnatého v odměrné baňce a přeneste 25 ml roztoku (pomocí 25ml pipety) do Erlenmeyerovy baňky. Do roztoku se přidá acidobazický indikátor (3-4 kapky).
  • Byretu naplňte silnou kyselinou sírovou a postavte ji podstavcem a upnutím na Erlenmeyerovu baňku.
  • Otevřete kohout byrety a kyselina sírová začne padat do Erlenmeyerovy baňky s roztokem Be(OH)2 s indikátorem.
  • V bodě ekvivalence se barva změní na růžovou, což znamená, že neutralizační reakce je dokončena.

H2SO4 + Be (OH)2 Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H2SO4 + Be (OH)2 bude-

2H+ + SO42- + Buď2+ +2OH- = být2+ + SO42- + 2H2O

H2SO4 + Be (OH)Konjugované páry

Projekt konjugovaný pár rovnice reakce, H2SO4 + Be (OH)2 bude-

  • Konjugovaný pár H2SO4 je HSO4-
  • Konjugovaný pár H2O je OH-
  • Pro Be(OH) neexistují žádné konjugované páry2 a BeSO4.

H2SO4 + Be (OH)2 Mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly působit v reakci H2SO4 + Be (OH)2 jsou

  • Elektrostatická přitažlivá síla: Obě sloučeniny Be(OH)2 a BeSO4 jsou iontové sloučeniny. Proto mezi mřížkou hydroxidu berylnatého a síranu berylnatého působí silná elektrostatická přitažlivá síla nebo koloumbická interiontová síla. V H2SO4Tato interiontová síla působí mezi vodíkovými a síranovými ionty.
  • Síla Vander Waals: Všechny kovalentní sloučeniny nebo ionty (SO42-H2O) jsou přitahovány touto Van der Waalsovou přitažlivou silou. To může být dále klasifikováno do tří kategorií, které jsou dipól-dipólová síla, Londýnská disperzní síla a vodíková vazba. Všechny tyto tři typy van der Waalsových sil jsou přítomny jak v síranovém iontu, tak v molekule vody.

H2SO4 + Be (OH)Reakční entalpie

Projekt entalpie změny reakce H2SO4 + Be (OH)2 je 235.18 KJ/mol. Tato hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.

Název sloučeninyFormační entalpie (KJ/mol)
H2SO4-814
Be (OH)2-904
BeSO4-1197
H2O-285.82
Tvorba entalpie reaktantů a produktů
  • Vzorec změny entalpie je = (celková entalpie produktů – celková entalpie reaktantů)
  • Změna entalpie = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHBe (OH) 2 +AfHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
h2so4 + be(oh)2
Energetický diagram endotermické reakce

je H2SO4 + Be (OH)tlumivý roztok?

Směs H2SO4 + Be (OH)je pufrovací roztok (kyselý pufr), protože jde o směs slabé zásady a silné kyseliny. pH roztoku leží pod 7 v důsledku úplné disociace silné kyseliny, H2SO4 a částečná disociace slabé báze, Be(OH)2.

je H2SO4 + Be (OH)kompletní reakce?

H2SO4 + Be (OH)může být kompletní reakcí pouze tehdy, je-li reakce správně zapsána s požadovanými produkty, BeSO4 a H2ACH2SO4 a Be (OH)jsou pouze reaktanty této reakce. Psaní pouze reaktantů nemůže být správný způsob, jak vyjádřit úplnou reakci.

je H2SO4 + Be (OH)exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO4 + Be (OH)je endotermická reakce, protože změna entalpie pro tuto reakci je pozitivní (+235.18 KJ/mol). Toto kladné znaménko znamená, že teplo je generováno na straně produktu a absorbováno na straně reaktantu. Tato reakce je upřednostňována v dopředném směru s rostoucí teplotou.

je H2SO4 + Be (OH)2 redoxní reakce?

H2SO4 + Be (OH)není redoxní reakce, protože oxidační stav prvků (Be, H, S a O) se nemění ze strany reaktantu na stranu produktu.

Název prvkuOxidační stav na straně reaktantůOxidační stav na straně produktu
Be+2+2
H+1+1
S+6+6
O-2-2
Oxidační stav na straně reaktantu a produktu

je H2SO4 + Be (OH)srážecí reakce?

H2SO4 + Be (OH)není srážecí reakcí, protože žádný z těchto dvou produktů se po dokončení reakce nezíská jako sraženina. BeSO4 je zcela rozpustný ve vodě díky své vysoké hydratační energii a relativně nízké energii mřížky.

je H2SO4 + Be (OH)2 vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Be (OH)je nevratná reakce, protože strana produktu je stabilnější než strana reaktantu. Reakce tedy probíhá v dopředném směru. Obecně platí, že většina neutralizační reakce se stává nevratnou reakcí a jakmile se vytvoří produkty, nemohou se dostat zpět k reaktantům.

je H2SO4 + Be (OH)posunová reakce?

H2SO4 + Be (OH)je příkladem reakce s dvojitým vytěsněním, protože oba prvky reaktantů jsou vzájemně vytěsněny za vzniku produktů. Při této reakci se Be a H vzájemně vytěsňují a tvoří síran berylnatý a vodu.

h2so4 + be(oh)2
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce je neutralizační reakce mezi slabou bází [Be(OH)2] a silnou kyselinou (H2SO4). Be(OH)2 nelze zcela oddělit od roztoku. Ale H2SO4 je silná kyselina a lze ji 100% disociovat. Proto je výsledná směs produktů považována za kyselý roztok s pH pod 7.