Hydroxid beryllitý je mírně zásaditý oxid, který je většinou nerozpustný ve vodě. Zaměřme se na produkty vzniklé reakcí mezi Be(OH)2 s H.2SO4 podrobně.
Hydroxid beryllitý je kovová hydroxidová báze, která reaguje se silnou kyselinou sírovou a tvoří ve vodě rozpustný síran berylnatý a vodu. Směs roztoku se stává kyselou v důsledku přítomnosti silné kyseliny.
Proberme produkty, typ, způsob vyvažování, titraci, mezimolekulární síly a změnu entalpie, reverzibilitu reakce mezi Be(OH)2 a H2SO4.
Jaký je produkt H2SO4 a Be (OH)2?
Bezbarvý krystal síranu berylnatého (BeSO4) a voda (H2O) se získávají jako produkty, když slabá zásada, hydroxid berylnatý [Be(OH)2], a silná kyselina, kyselina sírová spolu reagují.
Be (OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (XNUMX) + BeSO4 (tady)
Jaký typ reakce je H2SO4 + Be (OH)2?
Typ chemické reakce, H2SO4 + Be (OH)2 je-
- H2SO4 + Be (OH)2 je druh kyselá báze Neutralizační reakce
- H2SO4 + Be (OH)2 je Reakce s dvojitým vytěsněním
- H2SO4 + Be (OH)2 je Endotermická reakce
- H2SO4 + Be (OH)2 je Nevratná reakce
Jak vyvážit H2SO4 + Be (OH)2?
Níže uvedené kroky je třeba dodržet, aby se vyrovnala jakákoli chemická reakce –
- Nejprve se nevyvážená chemická rovnice zapíše se znaménkem šipky doprava. Be (OH)2 + H2SO4 → H2O + BeSO4
- Vypočítejte počet molů přítomných pro každý prvek na straně reaktantu a produktu.
Prvky | Molová čísla na straně reaktantů | Čísla na straně produktu |
Be | 1 | 1 |
S | 1 | 1 |
O | 6 | 5 |
H | 4 | 2 |
- Abychom vyvážili obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 H2O na straně produktu, aby se vyrovnal počet molů berylia, vodíku, síry a kyslíku.
- Konečná vyrovnaná rovnice tedy bude – Be(OH)2 (s) + H2SO4 (aq) = 2H2O (XNUMX) + BeSO4 (vod.)
H2SO4 + Be (OH)2 Titrace
Titrace mezi H2SO4 + Be (OH)2 je příkladem titrace se silnou kyselinou a slabou bází. Při této titraci leží bod ekvivalence vždy pod 7.
Zařízení
- Kuželová baňka
- Byreta
- Odměrná baňka
- Pipeta
Indikátor
Fenolftalein jako acidobazický indikátor.
Postup
- Připravte roztok hydroxidu berylnatého v odměrné baňce a přeneste 25 ml roztoku (pomocí 25ml pipety) do Erlenmeyerovy baňky. Do roztoku se přidá acidobazický indikátor (3-4 kapky).
- Byretu naplňte silnou kyselinou sírovou a postavte ji podstavcem a upnutím na Erlenmeyerovu baňku.
- Otevřete kohout byrety a kyselina sírová začne padat do Erlenmeyerovy baňky s roztokem Be(OH)2 s indikátorem.
- V bodě ekvivalence se barva změní na růžovou, což znamená, že neutralizační reakce je dokončena.
H2SO4 + Be (OH)2 Čistá iontová rovnice
Síťová iontová rovnice H2SO4 + Be (OH)2 bude-
2H+ + SO42- + Buď2+ +2OH- = být2+ + SO42- + 2H2O
H2SO4 + Be (OH)2 Konjugované páry
Projekt konjugovaný pár rovnice reakce, H2SO4 + Be (OH)2 bude-
- Konjugovaný pár H2SO4 je HSO4-
- Konjugovaný pár H2O je OH-
- Pro Be(OH) neexistují žádné konjugované páry2 a BeSO4.
H2SO4 + Be (OH)2 Mezimolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly působit v reakci H2SO4 + Be (OH)2 jsou
- Elektrostatická přitažlivá síla: Obě sloučeniny Be(OH)2 a BeSO4 jsou iontové sloučeniny. Proto mezi mřížkou hydroxidu berylnatého a síranu berylnatého působí silná elektrostatická přitažlivá síla nebo koloumbická interiontová síla. V H2SO4Tato interiontová síla působí mezi vodíkovými a síranovými ionty.
- Síla Vander Waals: Všechny kovalentní sloučeniny nebo ionty (SO42-H2O) jsou přitahovány touto Van der Waalsovou přitažlivou silou. To může být dále klasifikováno do tří kategorií, které jsou dipól-dipólová síla, Londýnská disperzní síla a vodíková vazba. Všechny tyto tři typy van der Waalsových sil jsou přítomny jak v síranovém iontu, tak v molekule vody.
H2SO4 + Be (OH)2 Reakční entalpie
Projekt entalpie změny reakce H2SO4 + Be (OH)2 je 235.18 KJ/mol. Tato hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.
Název sloučeniny | Formační entalpie (KJ/mol) |
H2SO4 | -814 |
Be (OH)2 | -904 |
BeSO4 | -1197 |
H2O | -285.82 |
- Vzorec změny entalpie je = (celková entalpie produktů – celková entalpie reaktantů)
- Změna entalpie = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHBe (OH) 2 +AfHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
je H2SO4 + Be (OH)2 tlumivý roztok?
Směs H2SO4 + Be (OH)2 je pufrovací roztok (kyselý pufr), protože jde o směs slabé zásady a silné kyseliny. pH roztoku leží pod 7 v důsledku úplné disociace silné kyseliny, H2SO4 a částečná disociace slabé báze, Be(OH)2.
je H2SO4 + Be (OH)2 kompletní reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 může být kompletní reakcí pouze tehdy, je-li reakce správně zapsána s požadovanými produkty, BeSO4 a H2ACH2SO4 a Be (OH)2 jsou pouze reaktanty této reakce. Psaní pouze reaktantů nemůže být správný způsob, jak vyjádřit úplnou reakci.
je H2SO4 + Be (OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 je endotermická reakce, protože změna entalpie pro tuto reakci je pozitivní (+235.18 KJ/mol). Toto kladné znaménko znamená, že teplo je generováno na straně produktu a absorbováno na straně reaktantu. Tato reakce je upřednostňována v dopředném směru s rostoucí teplotou.
je H2SO4 + Be (OH)2 redoxní reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 není redoxní reakce, protože oxidační stav prvků (Be, H, S a O) se nemění ze strany reaktantu na stranu produktu.
Název prvku | Oxidační stav na straně reaktantů | Oxidační stav na straně produktu |
Be | +2 | +2 |
H | +1 | +1 |
S | +6 | +6 |
O | -2 | -2 |
je H2SO4 + Be (OH)2 srážecí reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 není srážecí reakcí, protože žádný z těchto dvou produktů se po dokončení reakce nezíská jako sraženina. BeSO4 je zcela rozpustný ve vodě díky své vysoké hydratační energii a relativně nízké energii mřížky.
je H2SO4 + Be (OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 je nevratná reakce, protože strana produktu je stabilnější než strana reaktantu. Reakce tedy probíhá v dopředném směru. Obecně platí, že většina neutralizační reakce se stává nevratnou reakcí a jakmile se vytvoří produkty, nemohou se dostat zpět k reaktantům.
je H2SO4 + Be (OH)2 posunová reakce?
H2SO4 + Be (OH)2 je příkladem reakce s dvojitým vytěsněním, protože oba prvky reaktantů jsou vzájemně vytěsněny za vzniku produktů. Při této reakci se Be a H vzájemně vytěsňují a tvoří síran berylnatý a vodu.
Proč investovat do čističky vzduchu?
Reakce je neutralizační reakce mezi slabou bází [Be(OH)2] a silnou kyselinou (H2SO4). Be(OH)2 nelze zcela oddělit od roztoku. Ale H2SO4 je silná kyselina a lze ji 100% disociovat. Proto je výsledná směs produktů považována za kyselý roztok s pH pod 7.
Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202