Berylium je pevné, lehké a ocelově šedé barvy kov alkalických zemin. Pojďme si přečíst o některých faktech o H2SO4 a buďte reakcí v tomto článku.
H2SO4 je mísitelná kapalina a silná kyselina. Jeho koncentrovaný roztok je korozivní pro kovy. Be je dvojmocný atom, který se vyskytuje ve formě minerálů.
Tento článek bude diskutovat klíčová fakta o H2SO4 + Buďte reakcí, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice a mezimolekulární síly.
Jaký je produkt H2SO4 a buď
Síran berylnatý (BeSO4) a vodík (H2) jsou produkty společnosti H2SO4 a buďte reakcí. Chemická rovnice pro tuto reakci je:
H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
Jaký typ reakce je H2SO4 + Buď
H2SO4 a reakce Be je a reakce jediného přemístění.
Jak vyvážit H2SO4 + Buď
Vyvážená chemická rovnice pro reakci je,
H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít kroky uvedené níže:
- Napište obecnou nevyváženou rovnici pro H2SO4 + Buďte reakce.
- H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
- Spočítejte počet atomů přítomných na každé straně chemické rovnice. Počet atomů je následující:
Atomy | Číslo strany reaktantu | Číslo na straně produktu |
---|---|---|
H | 2 | 2 |
S | 1 | 1 |
O | 4 | 4 |
Be | 1 | 1 |
- Počet atomů na každé straně je stejný, takže rovnice je již vyrovnaná.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
H2SO4 + Buďte titrace
H2SO4 + Be nepředstavuje žádné titraci. H2SO4 je silná kyselina, ale Be není ani kyselina, ani zásada, ale kov. Kovy nelze titrovat; proto titrace H2SO4 a Be není proveditelné.
H2SO4 + Být čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Be je,
2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (vod.) + H2 (G)
K odvození čisté iontové rovnice H2SO4 + Je třeba použít následující kroky:
- Napište vyváženou chemickou rovnici udávající chemický stav (s, l, g nebo aq.) každé sloučeniny.
- H2SO4 (aq.) + Be (s) = BeSO4 (vod.) + H2 (G)
- Silný elektrolyty se rozdělí na své ionty ve vodné formě.
- 2H+ + SO42- + Být = být2+ + SO42- + H2
- Zrušit divácké ionty (TAK42-) k získání čisté iontové rovnice.
- 2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (vod.) + H2 (G)
H2SO4 + Buďte konjugované páry
H2SO4 a Be nepřispívají k žádným konjugovaným párům, ačkoli tkonjuguje pár H2SO4 je HSO4-.
H2SO4 a Být mezimolekulárními silami
Síly interakce mezi H2SO4 a molekuly Be jsou uvedeny níže:
- Projekt mezimolekulární síla přitažlivosti mezi BeSO4 je iontové vazby, protože jde o iontovou sloučeninu.
- H2SO4 obsahuje van der Waalsovy síly, interakce dipól-dipól a Londýnské rozptylové síly.
- Berylium obsahuje kovalentní vazby.
- Dipól-dipólové interakce jsou přítomny v H2 molekuly.
H2SO4 + Buďte reakční entalpie
Reakční entalpie H2SO4 + Be je -287.73 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je;
Molekuly | Entalpie reakce (v kJ/mol) |
---|---|
H2SO4 | -909.27 |
Be | 0 |
BeSO4 | -1197 |
H2 | 0 |
Standardní entalpie reakce (ΔHf) = standardní entalpie tvorby (produkty – reaktanty)
ΔHf = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)
Tedy ΔHf = -287.73 kJ/mol.
Is H2SO4 + Být tlumivým roztokem
H2SO4 a Be není a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina, ale musí být k dispozici slabá kyselina, aby roztok mohl fungovat jako pufr.
Is H2SO4 + Buďte kompletní
H2SO4 + Be reakce je úplná reakce a nelze provést žádný další krok.
Is H2SO4 + Být exotermická nebo endotermická reakce
H2SO4 + Be reakce je endotermická reakce protože hodnota ΔHf je negativní.
Is H2SO4 + Buďte redoxní reakcí
H2SO4 + Be reakce je redoxní reakce, při které se beryllium oxiduje a vodík se redukuje.
Is H2SO4 + Buďte srážecí reakcí
H2SO4 + Be reakce není srážecí reakcí, protože všechny vzniklé produkty jsou buď ve vodném nebo plynném stavu.
Is H2SO4 + Být vratná nebo nevratná reakce
H2SO4 + Be reakce je nevratná reakce, protože chemická cesta reakce má pouze jednu cestu a H2 uvolněný plyn nelze rozpustit zpět.
Is H2SO4 + Být přemístění reakce
H2SO4 + Be reakce je a jediný výtlak reakce, při které atom Be vytěsní atom H ze své kyseliny za vzniku jiné sloučeniny.
Závěr:
Tento článek uzavírá, že kov a kyselina reagují za vzniku soli a uvolňuje se plynný vodík. Vyvíjený vodíkový plyn lze testovat pomocí testu hořící svíčky. Reakce mezi H2SO4 a Be pokračuje s vývojem tepla.
Ahoj, jsem Sahil Singh. Absolvoval jsem bakalářský titul. Vždy mě zajímala fyzika a chemie. Pracoval jsem na svém vlastním blogu 1 rok v oblasti technologií a her. Snažím se co nejlépe poskytovat cenné znalosti prostřednictvím svých článků.
Můžete mě kontaktovat na LinkedIn: