Chemie za H2SO4 + Be: 15 faktů, které byste měli vědět

Berylium je pevné, lehké a ocelově šedé barvy kov alkalických zemin. Pojďme si přečíst o některých faktech o H2SO4 a buďte reakcí v tomto článku.

H2SO4 je mísitelná kapalina a silná kyselina. Jeho koncentrovaný roztok je korozivní pro kovy. Be je dvojmocný atom, který se vyskytuje ve formě minerálů.

Tento článek bude diskutovat klíčová fakta o H2SO4 + Buďte reakcí, jako je redoxní reakce, vyvážená chemická rovnice a mezimolekulární síly.

Jaký je produkt H2SO4 a buď

Síran berylnatý (BeSO4) a vodík (H2) jsou produkty společnosti H2SO4 a buďte reakcí. Chemická rovnice pro tuto reakci je:

H2SO4 + Be = BeSO4 + H2

Jaký typ reakce je H2SO4 + Buď

H2SO4 a reakce Be je a reakce jediného přemístění.

Jak vyvážit H2SO4 + Buď

Vyvážená chemická rovnice pro reakci je,

H2SO4 + Be = BeSO4 + H2

K odvození vyvážené chemické rovnice je třeba použít kroky uvedené níže:

  • Napište obecnou nevyváženou rovnici pro H2SO4 + Buďte reakce.
  • H2SO4 + Be = BeSO4 + H2
  • Spočítejte počet atomů přítomných na každé straně chemické rovnice. Počet atomů je následující:
AtomyČíslo strany reaktantuČíslo na straně produktu
H22
S11
O44
Be11
Počet atomů na každé straně
  • Počet atomů na každé straně je stejný, takže rovnice je již vyrovnaná.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • H2SO4 + Be = BeSO4 + H2

H2SO4 + Buďte titrace

H2SO4 + Be nepředstavuje žádné titraci. H2SO4 je silná kyselina, ale Be není ani kyselina, ani zásada, ale kov. Kovy nelze titrovat; proto titrace H2SO4 a Be není proveditelné.

H2SO4 + Být čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Be je,

2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (vod.) + H2 (G)

K odvození čisté iontové rovnice H2SO4 + Je třeba použít následující kroky:

  • Napište vyváženou chemickou rovnici udávající chemický stav (s, l, g nebo aq.) každé sloučeniny.
  • H2SO4 (aq.) + Be (s) = BeSO4 (vod.) + H2 (G)
  • Silný elektrolyty se rozdělí na své ionty ve vodné formě.
  • 2H+ + SO42- + Být = být2+ + SO42- + H2
  • 2H+ (aq.) + Be (s) = Be2+ (vod.) + H2 (G)

H2SO4 + Buďte konjugované páry

H2SO4 a Be nepřispívají k žádným konjugovaným párům, ačkoli tkonjuguje pár H2SO4 je HSO4-.

H2SO4 a Být mezimolekulárními silami

Síly interakce mezi H2SO4 a molekuly Be jsou uvedeny níže:

  • Berylium obsahuje kovalentní vazby.
  • Dipól-dipólové interakce jsou přítomny v H2 molekuly.

H2SO4 + Buďte reakční entalpie

Reakční entalpie H2SO4 + Be je -287.73 kJ/mol. The standardní entalpie tvorby reaktantů a produktů je;

MolekulyEntalpie reakce (v kJ/mol)
H2SO4-909.27
Be0
BeSO4-1197
H20
Reakční entalpie reaktantů a produktů

Standardní entalpie reakce (ΔHf) = standardní entalpie tvorby (produkty – reaktanty)

ΔHf = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)

Tedy ΔHf = -287.73 kJ/mol.

Is H2SO4 + Být tlumivým roztokem

H2SO4 a Be není a pufrovací roztok protože H2SO4 je silná kyselina, ale musí být k dispozici slabá kyselina, aby roztok mohl fungovat jako pufr.

Is H2SO4 + Buďte kompletní

H2SO4 + Be reakce je úplná reakce a nelze provést žádný další krok.

Is H2SO4 + Být exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Be reakce je endotermická reakce protože hodnota ΔHf je negativní.

Is H2SO4 + Buďte redoxní reakcí

H2SO4 + Be reakce je redoxní reakce, při které se beryllium oxiduje a vodík se redukuje.

Is H2SO4 + Buďte srážecí reakcí

H2SO4 + Be reakce není srážecí reakcí, protože všechny vzniklé produkty jsou buď ve vodném nebo plynném stavu.

Is H2SO4 + Být vratná nebo nevratná reakce

H2SO4 + Be reakce je nevratná reakce, protože chemická cesta reakce má pouze jednu cestu a H2 uvolněný plyn nelze rozpustit zpět.

Is H2SO4 + Být přemístění reakce

H2SO4 + Be reakce je a jediný výtlak reakce, při které atom Be vytěsní atom H ze své kyseliny za vzniku jiné sloučeniny.

Snímek obrazovky 20221220 183932 1
Reakce dvojitého přemístění

Závěr:

Tento článek uzavírá, že kov a kyselina reagují za vzniku soli a uvolňuje se plynný vodík. Vyvíjený vodíkový plyn lze testovat pomocí testu hořící svíčky. Reakce mezi H2SO4 a Be pokračuje s vývojem tepla.