15 Faktů o H2SO4 + BaO2: Jak tato kombinace funguje

Kyselina sírová je oxokyselina se dvěma hydroxylovými skupinami. BaO₂ je šedobílý prášek a nehořlavý materiál. Pojďme diskutovat o tom, co se stane, když budou reagovat společně.

Paprsek₂ má molekulovou hmotnost 169.33 g/mol. Jeho počet akceptorů vodíkové vazby je 2. Má hustotu 5.68 g/cm3. H₂SO₄ má vysoký vrchol 860 v přístroji pro lineární iontovou past. H₂SO₄ Má- počet těžkých atomů 5.

Pojďme diskutovat o produktu, typu a vyvážení této reakce.

Jaký je produkt H₂SO₄ a BaO₂?

H₂SO₄ a BaO₂ mají následující produkty. Síran barnatý (BaSO4) a voda (H₂Ó).

Paprsek₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

Jaký typ reakce je H₂SO₄ +BaO₂ ?

Reakce mezi H₂SO₄ plus BaO₂ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit H₂SO₄ +BaO₂ ?

Počet molekul v reaktantech a produktu jsou stejné v této reakci H₂SO₄ +BaO₂ proto nemusí být vyvážené.

Paprsek₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

H₂SO₄ +BaO₂ titrace?

V reakci mezi H₂SO₄ a BaO₂, K titraci ve skutečnosti nedochází, protože H2SO4 je silná kyselina, a proto ji nelze použít pro titraci.

H₂SO₄ +BaO₂ čistá iontová rovnice?

H₂SO₄ a BaO₂ mít následující iontovou rovnici, měli bychom projít kroky, abychom se dostali k čisté iontové rovnici.

• Vytvořte vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte fyzikální stavy reaktantů a produktů.
• Paprsek₂ (aq) + H₂SO₄ (aq) —BaSO₄ (tady)  + H₂O₂ (tady)
• Soli, kyseliny a zásady se disociují na ionty, ale čisté látky a molekuly to nedokážou. Konečná rovnice po disociaci je 
• Ba ²⁺ + O.₂^2- + 2H⁺ + SO₄ ^2-  → Ba²⁺ + SO₄ ^2- + 2H⁺ + 2 O^2-

H₂SO₄ +BaO₂ konjugované páry?

H₂SO₄ a BaO₂ mají následující konjugované páry  

• ^-Hso₄ je konjugovaná báze H₂SO₄.
• Paprsek₂ nemá žádný konjugovaný pár kyseliny a báze.

H₂SO₄ +BaO₂ reakční entalpie?

H₂SO₄ a BaO₂ reakce, jejich entalpie nebyla stanovena.

• Stechiometrie musí být ještě stanovena.

H₂SO₄ +BaO₂ mezimolekulární síly ?

Reakce mezi H₂SO₄ a BaO₂ má následující mezimolekulární síly.

• Paprsek₂ má Iontová síla.
• H₂SO₄  má van der Waals disperzní síly a interakce dipól-dipól a vodíkové vazby.

H₂SO₄ +BaO₂ tlumivý roztok?

H₂SO₄ a BaO₂ jako vyrovnávací paměť nejsou možné jako H₂SO₄ se používá. A pufrovací roztok nemůže být tvořen silnou kyselinou.

je H₂SO₄ +BaO₂ kompletní reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ je úplná reakce. . Síran barnatý (BaSO₄) a voda (H₂O) jako jejich produkty.

Paprsek₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O₂

je H₂SO₄ +BaO₂ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.

je H₂SO₄ +BaO₂ redoxní reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ není redoxní reakce, protože není pozorována žádná změna oxidační číslo Ba nebo kyslíku.

je H₂SO₄ +BaO₂ srážecí reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ je srážecí reakce. BaS4 se získá jako zbytek.

je H₂SO₄ +BaO₂ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ je nevratná reakce, protože se uvolňuje teplo a získá se zbytek.

je H₂SO₄ +BaO₂ posunová reakce?

H₂SO₄ +BaO₂ je reakce dvojitého vytěsnění, protože Ba vytěsňuje H.

Závěr- 

V tomto článku jsme diskutovali o reakci mezi H₂SO₄ a BaO₂, jeho typ vyvážení a další vlastnosti. BaO₂ se používá v bělicích prostředcích.