15 faktů o H2SO4 + BaCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Uhličitan barnatý patří do třídy uhličitanů kovů alkalických zemin, které mohou reagovat se silnými kyselinami, jako je kyselina sírová. Pojďme se podívat na jejich reakce do hloubky.

Kyselina sírová (H₂SO₄) je silná, bezbarvá, hygroskopická minerální kyselina, která po reakci s uhličitanem barnatým (BaCO₃), bílá pevná sloučenina, vytváří bílý krystalický síran kovu. BaCO₃ je škodlivá chemikálie bez zápachu, která je nemísitelná s vodou, ale mísitelná s většinou kyselin.

Pojďme diskutovat o chemických a fyzikálních charakteristikách reakce mezi H₂SO₄ a BaCO₃, jako jsou vytvořené produkty, reakční entalpie, iontová rovnice atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a BaCO₃

Síran barnatý a kyselina uhličitá vznikají jako produkty, když se uhličitan barnatý sloučí s kyselinou sírovou. Bikarbonát, H₂CO₃, okamžitě disociuje na vodu a oxid uhličitý.

BaCO₃ (S) + H₂SO₄ (aq) —> BaSO₄ (S) + H₂CO₃ (tady)

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + BaCO₃

H₂SO₄ + BaCO₃ je reakce s dvojitým vytěsněním, známá také jako reakce metatézy soli.

Jak vyvážit H₂SO₄ + BaCO₃

Následují kroky pro vyvážení reakce uvedené níže podle zákon o zachování hmoty:

BaCO₃ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + H₂CO₃

• Počet molů atomů každého reagujícího prvku se spočítá a sestaví do tabulky.

• Za prvé, prvky hlavní skupiny, v tomto případě Ba, S a C, jsou vyrovnány jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
• Nakonec jsou atomy kyslíku a vodíku v rovnováze.
• Výše uvedená reakce je již vyvážená kvůli stejnému počtu atomů každého prvku přítomného na straně reaktantu i produktu.
• Vyvážená chemická rovnice pro H₂SO₄ + BaCO₃ je uveden níže.
• BaCO₃ + H₂SO₄ —> BaSO₄ + H₂CO₃

H₂SO₄ + BaCO₃ Titrace

Titrace mezi BaCO₃ a H₂SO₄ nebude pokračovat, i když H₂SO₄ je silná kyselina, ale BaCO₃ se v reakci nechová jako báze.

H₂SO₄ + BaCO₃ Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₄ + BaCO₃ je: BaCO₃ (S) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady) =BaSO₄ (S) + 2H⁺ (tady) + CO₃^2- (tady)

Kroky k odvození čisté iontové rovnice jsou následující:

• Vyvážená rovnice je zaznamenána s ohledem na fázi každé sloučeniny.
• BaCO₃ (s) + H₂SO₄ (aq) = BaSO₄ (s) + H₂CO₃ (tady)
• Reagující sloučeniny existující ve vodné fázi, které se mohou ve vodě disociovat, se štěpí na příslušné ionty.
• Nakonec se eliminují divácké ionty, pokud existují, aby se dosáhlo čisté iontové rovnice.
• Čistá iontová rovnice je,
• BaCO₃ (s) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady) =BaSO₄ (s) + 2H⁺ (aq) + CO₃^2- (tady)

H₂SO₄ + BaCO₃ Konjugované páry

H₂SO₄ + BaCO₃ má následující konjugované páry:

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je HSO₄^-
• Konjugovaná báze H₂CO₃  je HCO₃^-

H₂SO₄ + BaCO₃ Mezimolekulární síly

• Van der Waalsovy disperzní síly, vodíkové vazby a dipól-dipólové interakce jsou to mezimolekulární síly které drží H₂SO₄ molekuly dohromady.
• Mezi Ba existují silné elektrostatické iontové přitažlivé síly²⁺ a CO₃^2- ionty jako BaCO₃ je iontová sloučenina.
• Mezimolekulární síly mezi H₂CO₃ molekulami jsou londýnské disperzní síly, dipól-dipólové síly a síly vodíkové vazby.

H₂SO₄ + BaCO₃ Reakční entalpie

Projekt reakční entalpie H₂SO₄ + BaCO₃ je 47.11 kJ/mol (přibližná hodnota).

• Entalpie reakce se vypočítá pomocí vzorce: ΔH⁰_{f (reakce)} = ΣΔH⁰_{f (produkty)} – ΣΔH⁰_{f (reaktanty)}
• Standardní entalpie reakce = [1×(-1465.2) + 1×(-612.96)] – [1×(-1216) + 1×(-909.27)] kJ/mol = 47.11 kJ/mol.

je H₂SO₄ + BaCO₃ pufrovací roztok

BaCO₃ a H₂SO₄ nebude produkovat a pufrovací roztok kvůli přítomnosti silné kyseliny, H₂SO₄.

je H₂SO₄ + BaCO₃ kompletní reakce

Reakce BaCO₃ + H₂SO₄ není úplná reakce, protože není dokončena. Důvodem je BaSO₄ na povrchu BaCO se tvoří vrstva₃ který odděluje dvě reaktanty. Reakce tedy končí brzy poté, co začala, protože H₂SO₄ nyní již není v kontaktu s BaCO₃.

je H₂SO₄ + BaCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + BaCO₃ je endotermická reakce, protože standardní entalpie reakce je pozitivní; energie je tedy poskytována nebo absorbována systémem pro řízení reakce v dopředném směru.

je H₂SO₄ + BaCO₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + BaCO₃ není redoxní reakce, protože oxidační stavy reagujících prvků se na obou stranách reakce nemění.

je H₂SO₄ + BaCO₃ srážková reakce

H₂SO₄ + BaCO₃ je srážecí reakce, protože získaný produkt je bílá nerozpustná sraženina BaSO₄.

je H₂SO₄ + BaCO₃ Reverzibilní nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + BaCO₃ je nevratná reakce, protože BaSO₄ Vzniklý zbytek je nemísitelný s vodou a v důsledku toho není možná žádná zpětná reakce.

je H₂SO₄ + BaCO₃ Displacement Reaction

H₂SO₄ + BaCO₃ je příkladem reakce dvojitého vytěsnění, protože kationty a anionty si vyměňují své polohy za vzniku odpovídajících produktů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Síran barnatý, který se v přírodě vyskytuje jako minerální baryt, je bílá krystalická pevná látka syntetizovaná reakcí BaCO₃ s H.₂SO₄. Síran barnatý je klíčovou složkou kapaliny pro vrtání ropných vrtů. Funguje dobře i jako výplň do plastů. Prokazuje také použitelnost v lékařské oblasti.

Padmakshi Kotoky

Dobrý den, jsem Padmakshi Kotoky a pracuji jako Subject Matter Expert na této platformě. Absolvoval jsem postgraduální studium na Vysoké škole chemicko-technologické v Bombaji. Vždy jsem považoval chemii za zajímavý předmět a rád ji prozkoumávám více. Rád bych využil tuto platformu k vysvětlení předmětu snadným a přesným způsobem, aby čtenáři snáze porozuměli pojmům s jasností. Ve volném čase se věnuji zpěvu, tanci a fotografování přírody.
Pojďme se připojit přes LinkedIn – https://www.linkedin.com/in/padmakshi-k-b54679132