Chemické reakce zahrnují srážku dvou nebo více reagujících látek ve správné orientaci za vzniku důležitých produktů. Promluvme si o chemické reaktivitě H2SO4 a Ba.
Kyselina sírová je silná kyselina s definujícími průmyslovými aplikacemi. Díky své vysoké mísitelnosti s vodou je silně korozivní vůči mnoha kovům i nekovům. Baryum je velmi reaktivní kov alkalických zemin. Kov se používá ve vysokoteplotních polovodičích a v průmyslu krakování.
Reaktivita H2SO4 a Ba má význam v ropném průmyslu, používá se v barvách a lacích. Kromě toho mohou být chemické reakce zkoumány podle následujících kritérií diskutovaných níže.
Jaký je produkt H2SO4 a Ba?
Síran barnatý a plynný vodík se tvoří, když H2SO4 + Ba reaguje.
H2SO4 + Ba = BaSO4 + H2
Jaký typ reakce je H2SO4 + Ba?
H2SO4 + Ba je a substituce reakce, kde je vodík v kyselině sírové nahrazen baryem za vzniku síranu barnatého.
Jak vyvážit H2SO4 + Ba?
Následující reakce je vyvážena podle uvedené algebraické metody:
Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
- Neznámé koeficienty jsou reprezentovány proměnnými (A, B, C a D), které jsou přiřazeny každému reaktantu a produktu v rovnici.
- A Ba + BH2SO4 = C BaSO4 + DH2
- Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
- Ba = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
- Pomocí Gaussovy eliminační metody všechny proměnné a koeficienty jsou vypočteny, a výsledek je
- A = 1, B = 1, C = 1 a D = 1
- Takže celková vyrovnaná rovnice je,
- Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2
H2SO4 + Ba titrace
Titrační systém Ba + H2SO4 není možné, protože Ba je kov, který nelze použít při titraci.
H2SO4 + Ba net iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice Ba + H2SO4 is
Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)
Čistá iontová rovnice je vytvořena pomocí postupů popsaných níže:
- Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a poté ilustrujte fyzikální podmínky reaktantů a produktů
- Ba (s) + H2SO4 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)
- Nyní čisté pevné látky a molekuly nedisociují, zatímco silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty
- Čistá iontová rovnice tedy je
- Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)
H2SO4 + Ba konjugované páry
- H2SO4 tvoří konjugovanou bázi jako HSO4-
- Ba nemůže tvořit párový konjugát protože neobsahuje žádný proton.
H2SO4 a Ba mezimolekulární síly
- H2SO4 molekuly jsou spolu vázány přes dipól-dipólové interakce, van der Waalsovy disperzní síly a silný vodíkový můstekds.
- Ionty kovu Ba interagují pomocí mezimolekulárních sil.
H2SO4 + Ba reakční entalpie
H2SO4 + Ba hlásí reakční entalpie -239.02 kJ/mol.
je H2SO4 + Ba tlumivý roztok?
H2SO4 + Ba nemůže fungovat jako pufrovací roztok protože ani silná kyselina (H2SO4) ani kov (Ba) nemůže tvořit nárazník.
je H2SO4 + Ba úplná reakce?
H2SO4 + Ba je úplná reakce, protože síran barnatý a plynný vodík se tvoří jako stabilní produkty.
je H2SO4 + Ba exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO4 + Ba je an exotermická reakce protože po přidání kyseliny sírové se uvolňuje teplo.
je H2SO4 + Ba redoxní reakce?
H2SO4 + Ba není a redoxní reakce protože pouze Ba podléhá oxidační reakci.
je H2SO4 + Ba srážecí reakce?
H2SO4 + Ba je srážecí reakce, protože nerozpustný síran barnatý se na konci reakce vysráží.
je H2SO4 + Ba vratná nebo nevratná reakce?
H2SO4 + Ba je an nevratná reakce protože produkty tvořily BaSO4 nelze změnit zpět na reaktanty.
je H2SO4 + Ba vytěsňovací reakce?
H2SO4 + Ba je a posunová reakce protože je zaznamenáno jediné vytěsnění sulfátové skupiny z vodíku na baryum.
Závěry
Reakce kyseliny sírové s baryem má několik průmyslových a komerčních důsledků. Baryum pasivně reaguje s kyselinou sírovou a tím zastavuje reakci vytvořením nerozpustného povlaku síranu barnatého na povrchu. Síran barnatý se díky své nízké toxicitě používá v rentgenovém zobrazování.
