15 faktů o H2SO4 + Ba: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Chemické reakce zahrnují srážku dvou nebo více reagujících látek ve správné orientaci za vzniku důležitých produktů. Promluvme si o chemické reaktivitě H2SO4 a Ba.

Kyselina sírová je silná kyselina s definujícími průmyslovými aplikacemi. Díky své vysoké mísitelnosti s vodou je silně korozivní vůči mnoha kovům i nekovům. Baryum je velmi reaktivní kov alkalických zemin. Kov se používá ve vysokoteplotních polovodičích a v průmyslu krakování.

Reaktivita H2SO4 a Ba má význam v ropném průmyslu, používá se v barvách a lacích. Kromě toho mohou být chemické reakce zkoumány podle následujících kritérií diskutovaných níže.

Jaký je produkt H2SO4 a Ba?

Síran barnatý a plynný vodík se tvoří, když H2SO4 + Ba reaguje.

H2SO4 + Ba = BaSO4 + H2

Jaký typ reakce je H2SO4 + Ba?

H2SO4 + Ba je a substituce reakce, kde je vodík v kyselině sírové nahrazen baryem za vzniku síranu barnatého.

Jak vyvážit H2SO4 + Ba?

Následující reakce je vyvážena podle uvedené algebraické metody:

Ba + H2SO4 =BaSO4 + H2

  • Neznámé koeficienty jsou reprezentovány proměnnými (A, B, C a D), které jsou přiřazeny každému reaktantu a produktu v rovnici.
  • A Ba + BH2SO4 = C BaSO4 + DH2
  • Nyní je rovnice řešena příslušným číslem, považovaným za koeficient reaktantů a produktů.
  • Ba = A = C, H = 2B = 2D, S = B = C, O = 4B = 4C
  • Pomocí Gaussovy eliminační metody všechny proměnné a koeficienty jsou vypočteny, a výsledek je
  • A = 1, B = 1, C = 1 a D = 1
  • Takže celková vyrovnaná rovnice je,
  • Ba + H2SO4 =BaSO4 + H2

H2SO4 + Ba titrace

Titrační systém Ba + H2SO4 není možné, protože Ba je kov, který nelze použít při titraci.

H2SO4 + Ba net iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice Ba + H2SO4 is

Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)

Čistá iontová rovnice je vytvořena pomocí postupů popsaných níže:

  • Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici a poté ilustrujte fyzikální podmínky reaktantů a produktů
  • Ba (s) + H2SO4 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)
  • Nyní čisté pevné látky a molekuly nedisociují, zatímco silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • Ba (s) + 2H+ (aq) + SO4-2 (aq) = BaSO4 (s) + H2 (G)

H2SO4 + Ba konjugované páry

  • H2SO4 tvoří konjugovanou bázi jako HSO4-
  • Ba nemůže tvořit párový konjugát protože neobsahuje žádný proton.

H2SO4 a Ba mezimolekulární síly

  • H2SO4 molekuly jsou spolu vázány přes dipól-dipólové interakce, van der Waalsovy disperzní síly a silný vodíkový můstekds.
  • Ionty kovu Ba interagují pomocí mezimolekulárních sil.

H2SO4 + Ba reakční entalpie

H2SO4 + Ba hlásí reakční entalpie -239.02 kJ/mol.

je H2SO4 + Ba tlumivý roztok?

H2SO4 + Ba nemůže fungovat jako pufrovací roztok protože ani silná kyselina (H2SO4) ani kov (Ba) nemůže tvořit nárazník.

je H2SO4 + Ba úplná reakce?

H2SO4 + Ba je úplná reakce, protože síran barnatý a plynný vodík se tvoří jako stabilní produkty.

je H2SO4 + Ba exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO4 + Ba je an exotermická reakce protože po přidání kyseliny sírové se uvolňuje teplo.

je H2SO4 + Ba redoxní reakce?

H2SO4 + Ba není a redoxní reakce protože pouze Ba podléhá oxidační reakci.

je H2SO4 + Ba srážecí reakce?

H2SO4 + Ba je srážecí reakce, protože nerozpustný síran barnatý se na konci reakce vysráží.

je H2SO4 + Ba vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Ba je an nevratná reakce protože produkty tvořily BaSO4 nelze změnit zpět na reaktanty.

je H2SO4 + Ba vytěsňovací reakce?

H2SO4 + Ba je a posunová reakce protože je zaznamenáno jediné vytěsnění sulfátové skupiny z vodíku na baryum.

Závěry

Reakce kyseliny sírové s baryem má několik průmyslových a komerčních důsledků. Baryum pasivně reaguje s kyselinou sírovou a tím zastavuje reakci vytvořením nerozpustného povlaku síranu barnatého na povrchu. Síran barnatý se díky své nízké toxicitě používá v rentgenovém zobrazování.