15 faktů o H2SO4 + Al2(SO3)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Siřičitan hlinitý (Al2(TAK3)3) je minerální kyselina, která může reagovat se silnou kyselinou, jako je kyselina sírová (H2SO4). Nyní se podívejme, jak H2SO4 a Al2(TAK3)3 reagovat.

Al2(TAK3)3 je iontová sloučenina, ve které je tri-pozitivní hliník atom(K3+) ukazuje iontovou interakci s elektronegativními atomy kyslíku sulfitové skupiny (SO33-). Do2(TAK3)3 je molekula s nedostatkem elektronů. Kvůli nedostatku elektronů je extrémně reaktivní a snadno reaguje se silnou kyselinou H2SO4.

V následující části článku probereme reakční mechanismus, reakční entalpii, typ reakce atd. H2SO4 a Al2(TAK3)3,.

1. Jaký je produkt H2SO4 a Al2(TAK3)3?

Síran hlinitý (Al2(TAK4)3), voda (H2O) a oxid siřičitý (SO2) plyn vzniká, když H2SO4 a Al2(TAK3)3 kombinovat.

H2 SO4+ Al2(TAK3)3 -> Al2(TAK4)3 + SO2 + H2O

2. Jaký typ reakce je H2SO4 a Al2(TAK3)3?

H2SO4+ Al2(TAK3)3 reakce je a reakce jediného přemístění a hydrolytická reakce.

3. Jak vyvážit H2SO4 a Al2(TAK3)3?

H2SO4 + Al2(TAK3)3  = Al2(TAK4)3 + SO2  + H2O reakční rovnici lze vyvážit následujícími způsoby.

  • Protože reakce produkuje pět různých molekul, nejprve specifikujeme A, B, C, D a E koeficient k reaktantu a produktům.
  • AH2SO4 ++ B Al2(TAK3)3  = C Al2(TAK4)3 + D SO2  + EH2O
  • Změna uspořádání koeficientů pro prvky stejného typu, aby byly stejné.
  • Když koeficienty stejných prvků přeskupíme podle jejich stechiometrického poměru, dostaneme,
  • H = 2A = 2E, S = A+ 3B = 3C + 1D, O = 4A + 9B = 12C + 2D+ 1E, AI = 2B = 2C
  • Pomocí Gaussovy eliminace srovnáme rovnice,
  • Tedy A = 3, B = 1, C = 1, D = 3 a E = 3.
  • Celková rovnice pro rovnováhu bude,
  • 3 H2SO4 ++ Al2(TAK3)3  = Al2(TAK4)3 + 3 SO2  + 3H2O

4. H.2SO4 + Al2(TAK3)3 titraci

Titrujte sílu kyseliny pomocí H2SO4 + Al2(TAK3)3.

Použité zařízení

  • Byreta
  • Kuželová baňka
  • Držák byrety
  • Odměrná baňka
  • Kádinky

Titr a Titrant

Al2(TAK3)3 je titr, a H2SO4 působí jako titrační činidlo

Indikátor

Methyl oranžová je nejlepším indikátorem, protože poskytuje přesné výsledky pro tuto titraci při kyselém pH.

Postup

  • Standardní H2SO4 se vkládá do byrety. Al2(TAK3)3 a indikátor methyloranž se umístí do kónické baňky.
  • Erlenmeyerova baňka se nepřetržitě třepe jako H2SO4 se zavádí po kapkách.
  • Když je dosaženo koncového bodu po předem stanovené době, indikátor změní barvu a reakce je dokončena.
  • Pro lepší výsledky titraci několikrát opakujeme.
  • Pomocí vzorce V1S1=V2S2, odhadujeme množství přítomného siřičitanu.

5. H2SO4 + Al2(TAK3)3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Al2(TAK3)3 je následující:

H+(aq) + SO42–(aq) + Al3+(aq) + SO32–(aq) = AI3+(aq) + SO42–(aq) + H+(XNUMX) + OH-(XNUMX) + SO2(G)

  • Protože H2SO4 je silný elektrolyt, bude ionizovat na H+ a SO42- jako protiiont.
  • Al2(TAK3)3 je silný elektrolyt, bude disociovat na Al3+ a SO32- ionty.
  • Protože Al2(TAK4)3 je silný elektrolyt, je ionizován na Al3+ a SO4-2.
  • H2O se ionizuje na H+ a OH- ionty v kapalném stavu.
  • Vzhledem ke své plynné formě SO2 nedisociuje.

6. H2SO4 + Al2(TAK3)3 párový konjugát

H2SO4 + Al2(TAK3)3 konjugované páry odpovídají protonovaným a deprotonovaným formám následujících druhů:

  • Konjugované páry H2SO4 = HSO4-
  • Konjugovaný pár H2O = OH-

7. H2SO4 a Al2(TAK3)3 mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly mezi H2SO4 a Al2(TAK3)3 jsou následující:

  • H2SO4 vykazuje elektrostatický náboj, atrakce van der Waals a interakce dipól-dipól.
  • Al2(TAK4)3 vykazuje elektrostatický náboj, atrakce van der Waals a iontové síly.

8. H.2SO4 + Al2(TAK3)3 reakční entalpie

H2SO4 + Al2(TAK3)3 reakční entalpie je -1066.2 KJ/mol, což lze získat vzorcem:

  • Entalpie reakce = entalpie produktů – entalpie reaktantů.
MolekulaPočet krtkůEntalpie tvorby
(KJ/mol)
H2SO43-814
Al2(TAK3)31-1676
Al(SO4)31-3440
SO23-284.5
H2O3-296.6
Hodnoty entalpie
  • Tedy entalpie reakce = [{-3440+ (3*(-284.5))+ (3*(-296.9)}- {(3*(-814)) + (-1676)}] KJ/mol= -1066.2 KJ/měsl

9. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 tlumivý roztok?

H2SO4 + Al2(TAK3)3 reaguje za vzniku Al2(TAK4)3 a H2O pufrovací roztok, který může regulovat pH reakce.

nárazník
Pufrovací účinek síranu hlinitého a vodného roztoku

10. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 kompletní reakce?

H2SO4 + Al2(TAK3)3 je úplná reakce, protože produkuje dva primární produkty – silný elektrolyt a další, který obsahuje molekulu vody a molekulu plynu.

11. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 exotermická reakce?

H2SO4 + Al2(TAK3)3 je exotermická reakce, protože zvyšuje teplotu a uvolňuje energii do prostředí.

12. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 redoxní reakce?

H2SO4 + Al2(TAK3)3 reakce není a redoxní reakce protože atomy síry si udržují oxidační stavy +6 a +4 jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.  

13. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 srážecí reakce?

H2SO4 + Al2(TAK3)3 není srážecí reakcí, protože Al2(TAK4)3 při této reakci vzniká silný elektrolyt a je rozpustný ve vodě. TAK2 je plyn a H2O je kapalina sama o sobě.

14. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 nevratná reakce?

H2SO4+ Al2(TAK3)3 je nevratný v důsledku tvorby silného elektrolytu a molekuly plynu. V důsledku toho se rovnováha pohybuje pouze směrem dopředu.

15. Je H2SO4 + Al2(TAK3)3 posunová reakce?

H2SO4+ Al2(TAK3)3 je reakce jediného vytěsnění. Al3+nahrazuje H+ za vzniku Al2(TAK4)3 od H2SO4.

také2so33
Reakce s jedním přemístěním

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H2SO4 a Al2(TAK3)3 je komerčně velmi důležitý pro výrobu síranu hlinitého, základního prvku pro čištění odpadních vod. Celková reakce je vysoce exotermická, proto se důrazně doporučuje řádná laboratorní ochrana.