15 faktů o H2SO4 + Al2O3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) je králem kyselin a oxidu hlinitého (Al₂O₃) je amfoterní oxid. Pojďme si upřesnit reakci mezi H₂SO₄ a Al₂O₃ dále v tomto článku.

Al₂O₃ má různé běžné názvy, jako je oxid hlinitý a rubín. Hlavní použití Al₂O₃ je připravit hliníkový kov, který má velmi vysokou tepelnou vodivost. Naproti tomu H₂SO₄ se připravuje reakcí SO₃ s vodou a je hustý a bezbarvý.

Pomocí zcela vyvážené rovnice probereme některé další vlastnosti, jako je srážecí reakce, redoxní reakce atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Al₂O₃?

Když H₂SO₄ reaguje s Al₂O₃vytvořené produkty jsou Al₂(TAK₄)₃ (síran hlinitý) a H₂O (voda).

Al₂O₃ + H₂SO₄ →Al₂(TAK₄)₃ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Al₂O₃?

Reakce mezi H₂SO₄ a Al₂O₃ je dvojitý posun typ reakce, při které ionty H₂SO₄ a Al₂O₃ vzájemně si vyměňují své pozice a vytvářejí produkty.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Al₂O₃?

• Napište základní rovnici pro tuto reakci pomocí symbolů a vzorců.
  Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(TAK₄)₃ + H₂O

• Napište počet atomů každého prvku na obě strany šipky do výše uvedené rovnice takto:

• Zjistěte počet atomů na obou stranách rovnice. 
• Vyrovnejte počet atomů H a O
• Úplná vyvážená rovnice je,
  Al₂O₃ + 3H₂SO₄ →Al₂(TAK₄)₃ + 3H₂O

H₂SO₄ + AL₂O₃ titraci

Projekt titraci H₂SO₄ + Al₂O₃ nedává žádné výsledky, protože H₂SO₄ nepůsobí jako správný roztok pro kombinaci s Al₂O₃.

H₂SO₄ + Al₂O₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro reakci H₂SO₄ s Al₂O₃ je,

2Al(aq)+6H⁺(aq) ->2Al³⁺ (aq) +3H₂(G)

Abychom odvodili čistou iontovou rovnici,

• Napište kompletní vyváženou rovnici.
• Al₂O₃ + 3H₂SO₄ →Al₂(TAK₄)₃ + 3H₂O

• Spolu s nimi přidejte fyzikální stavy sloučeniny.
• Al₂O₃ (s) + 3H₂SO₄(aq) ->Al₂(TAK₄)₃(aq) + 3H₂O (l)

• Rozbijte všechny sloučeniny, které jsou rozpustné ve vodě, na příslušné ionty.
• 2 Al + 6 H⁺ +3SO₄^2- → 2Al³⁺ + 3 SO₄^2-

• Vyškrtněte ionty, které jsou podobné na straně reaktantu i produktu.

• Rovnice vlevo je čistá iontová rovnice. 

H₂SO₄ + Al₂O₃ párový konjugát

H₂SO₄ je velmi silná kyselina, proto má HSO₄ ^- jako jeho pár bází, zatímco Al₂O₃ Má- konjugovaná báze což je [Al(OH)4]^- 

H₂SO₄ a Al₂O₃ mezimolekulární síly

• H₂SO₄ má mezi svými molekulami tři hlavní síly: londýnské disperzní síly, dipól-dipólovou interakci a vodíkové vazby.

• Al₂O₃ sestává z iontové vazby mezi jeho molekulami, ve které Al je kov a O je nekov.

H₂SO₄ + Al₂O₃ reakční entalpie

Změna entalpie mezi H₂SO₄ a Al₂O₃ is,
 ΔH = -184.7kJ.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ tlumivý roztok?

H2SO4 + Al₂O₃ není pufrovací roztok protože H₂SO₄ je velmi silná kyselina; proto se rozpadne na ionty, takže nebude schopen pufrovacího roztoku.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ kompletní reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ a Al₂O₃ je úplná reakce, protože tyto dva produkty se spojí a vytvoří dva další produkty.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ exotermická nebo endotermická reakce?

Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(TAK₄)₃ + H₂O je vysoce exotermní protože se uvolňuje teplo a reakční entalpie je kladná.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ redoxní reakce?

H₂SO₄ + Al₂O₃ není redoxní reakce protože oxidační čísla se v průběhu reakce nemění.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ srážecí reakce?

H₂SO₄ + Al₂O₃ není precipitační reakce, protože produkt tvořený Al₂(TAK₄)₃ je zcela rozpustný. Tato reakce tedy nezanechává žádné zbytky.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Al₂O₃ je nevratná, protože když dojde k reakci, dojde k vzájemné výměně iontů a my tyto ionty nemůžeme získat zpět, takže tato reakce je nevratná.

je H₂SO₄ + Al₂O₃ posunová reakce?

H₂SO₄+ Al₂O₃ je reakce s dvojitým vytěsňováním jako ionty SO₄ a Al₂ vzájemně si vyměňují své ionty.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Produkt tvoří Al₂(TAK₄)₃ je rozpustná sůl ve formě bílé krystalické pevné látky a je hygroskopická. Hlavní využití má při čištění vody. Al₂(TAK₄)₃ je také koagulační činidlo a je někdy běžně známé jako kamenec nebo papíren kamenec.