15 faktů o H2SO4 + Al2(CO3)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

By

H2SO4 je silná kyselina, zatímco Al2(CO3)3 je sůl. V tomto článku si podrobně proberme reakci mezi nimi.

H2SO4 je chemický vzorec kyseliny sírové. Je to silná a bezbarvá minerální kyselina. Ve vodě se zcela disociuje. Al2(CO3)3 je chemický vzorec uhličitanu hlinitého. Je to základní sůl. Je to bílý prášek s bodem tání 58 οC. IUPAC jméno Al2(CO3)3 je dialuminium trikarbonát.

Podívejme se v tomto článku na to, jak vyvážit a další fakta související s reakcí mezi kyselinou sírovou a uhličitanem hlinitým.

Jaký je produkt H2SO4 a Al2(CO3)3?

H2SO4 reaguje s Al2(CO3)3 za vzniku produktu Síran hlinitý [Al2(SO 4)3], oxid uhličitý (CO2) a voda (H2O) takže chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je –

3H2SO4 + Al2(CO3)3 –> Al2(SO 4)3 + 3 CO2 + 3H2O

Jaký typ reakce je H2SO4 a Al2(CO3)3?

H2SO4 + Al2(CO3)3 je acidobazická nebo a neutralizační reakce.

3H2SO4 + Al2(CO3)3 –> Al2(SO 4)3 + 3H2CO3

Jak vyvážit H2SO4 a Al2(CO3)3?

Aby se vyrovnala reakce mezi H2SO4 + Al2(CO3)3 , je třeba dodržet následující kroky.

  • Napište skeletální chemickou rovnici.

H2SO4 + Al2(CO3)3 -> Al2(SO 4)3 + H2O + CO2

  • Všimněte si počtu molů každého prvku na straně reaktantu a na straně produktu.
PrvkyReaktantní stranaStrana produktu
H22
S13
O1315
Al22
C31
Počet atomů prvků
  • Vyrovnejte počet molů prvků na straně reaktantu a na straně produktu.

Začněte s nejméně vyváženým prvkem. Vynásobte H2SO4 o 3 na straně reaktantu pro vyvážení síry. Vynásobte CO2 o 3 pro vyvážení uhlíku na straně produktu. Vynásobte H2O o 3, aby se vyrovnal počet molů kyslíku a vodíku

  • Vyvážená chemická rovnice je následující –

3H2SO4 + Al2(CO3)3 -> Al2(SO 4)3 + 3 CO2 + 3H2O

H2SO4 a Al2(CO3)3 titraci

H2SO4 + Al2(CO3)3 je druh acidobazické titrace. Koncový bod titraci je bod, ve kterém dochází ke změně barvy indikátoru.

Použité zařízení:

Byreta, stojan na byretu, kuželová baňka, pipeta, kádinka, nálevka

Indikátor

Použitým indikátorem je methylová oranž.

Postup:

  • Naplňte byretu 25 ml standardizovaného roztoku Al2(CO3)3 a poznamenejte si počáteční čtení.
  • Vezměte známou koncentraci H2SO4 v byretě.
  • Vezměte 10 ml Al2(CO3)3 koncentrace roztoku v kónické baňce není známa.  Do jeho roztoku přidejte 2-3 kapky methyloranže.
  • Začněte titrovat přidáváním po kapkách H2SO4 na Al2(CO3)3 řešení
  • Bod, ve kterém se barva methyloranže změní na žlutou, je konečným bodem titrace.
  • Opakujte kroky pro získání shodných hodnot.
  • Zpočátku je roztok žlutý, protože pH je vysoké. Ale jak se přidává kyselina, pH se snižuje a barva se mění na červenou. To je konečný bod titrace.

H2SO4 a Al2(CO3)3 čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO4 + Al2(CO3)3je následující -

6H+ (aq) + Al2(CO3)3 (s) –> 2Al3+ (aq) + 3H23 (XNUMX) + XNUMXCO2 (G)

Níže jsou uvedeny kroky, které je třeba dodržet při psaní čisté iontové rovnice –

  • Napište úplnou rovnici
  • 3H2SO4 + Al2(CO3)3 -> Al2(SO 4)3 + 3 CO2 + 3H2O
  • Napište chemický stav každé sloučeniny
  • 3H2SO4 (aq) + Al2(CO3)3 (s) –> Al2(SO 4)3 (aq) + 3CO2 (g) + 3H2O(l)
  • Silné elektrolyty se ve vodném roztoku zcela disociují
  • 6H+ (aq) + 3SO42- + Al2(CO3)3 (s) –> 2Al3+ (aq) + 3SO42- + 3H23 (XNUMX) + XNUMXCO2 (G)
  • Pro získání čisté iontové rovnice zrušte divácké ionty
  • 6H+ (aq) + Al2(CO3)3 (s) –> 2Al3+ (aq) + 3H23 (XNUMX) + XNUMXCO2 (G)

H2SO4 a Al2(CO3)3 párový konjugát

Konjugované páry H2SO4 + Al2(CO3)3 jsou uvedeny níže.

  • Konjugovaná báze H2SO4 je SO42-.
  • Konjugovaná kyselina Al2(CO3)3 je H2CO3.

H2SO4 a Al2(CO3)3 mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v H2SO4 a Al2(CO3)3 jsou uvedeny níže.

  • V Al2(CO3)3, je nalezena elektrostatická přitažlivá síla.
  • V H.2SO4byly nalezeny vodíkové vazby, interakce dipól-dipól a van der Waalovy disperzní síly.
  • V Al2(SO 4)3je přítomna přitažlivost elektrostatické síly.
  • Ve vodě jsou přítomny vodíkové vazby a interakce dipól-dipól.
  • Mezi CO2 jsou přítomny londýnské přitažlivé síly.

H2SO4 a Al2(CO3)3 reakční entalpie

Entalpie reakce H2SO4 a Al2(CO3)3 lze zjistit níže.

3H2SO4 + Al2(CO3)3 -> Al2(SO 4)3 + 3 CO2 + 3H2O

sloučeninyEntalpie (kJ/mol)
H2SO4-854.4
Al2(CO3)3-579
Al2(TAK4)4-3440
CO2-393.5
H2O-285.83
Hodnoty entalpie

∆Hf (reakce) = ∑Hf(produkt) - ∑Hf (reaktant)

                  ={-3440 + 3*(-393.5) + 3*(-285.83)} – {3*(-854.4) + (-579)}

                   = -5,477.99+3,142.2

                    = -2,335.79 kJ/mol

je H2SO4 a Al2(CO3)3 tlumivý roztok?

H2SO4 a Al2(CO3)3 není tlumivý roztok, protože obsahuje silnou kyselinu H2SO4 zatímco pufrovací roztok je roztok obsahující slabou kyselinu a její konjugovanou zásadu nebo slabou zásadu a její konjugovanou kyselinu.

je H2SO4 a Al2(CO3)3 kompletní reakce?

H2SO4 + Al2(CO3)3 je úplná reakce, protože reakce vede k vytvoření stabilního produktu, který se dále nerozkládá.

je H2SO4 a Al2(CO3)3 exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO4 + Al2(CO3)3 je exotermická reakce protože entalpie reakce je -2,335.79 XNUMX kJ/mol, což znamená, že se při reakci uvolňuje teplo.

je H2SO4 a Al2(CO3)3 redoxní reakce?

H2SO4 a Al2(CO3)3 není redoxní reakce, protože oxidační stav každého prvku je stejný na straně reaktantu i produktu.

je H2SO4 a Al2(CO3)3 srážecí reakce?

Reakce H2SO4 + Al2(CO3)3 není srážecí reakce protože reakce mezi nimi nevede ke vzniku žádného pevného produktu.

je H2SO4 a Al2(CO3)3 vratná nebo nevratná reakce?

H2SO4 + Al2(CO3)3 je nevratná reakce, protože dochází k tvorbě plynu (CO2) zvyšuje entropie reakce, takže reakce je nevratná. 

je H2SO4 a Al2(CO3)3 posunová reakce?

H2SO4 + Al2(CO3)3 je reakce dvojitého přemístění. Mezi reagujícími druhy dochází k výměně iontů.

h2so4 + al2(co3)3

závěr

H2SO4 + Al2(CO3)3 je acidobazická reakce. Je to nevratná reakce. Jde o exotermickou reakci s entalpickým teplem -2335.79 kJ/mol.

Související příspěvky

Přejděte na začátek