15 faktů o H2SO4 + Al2(CO3)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₄ je silná kyselina, zatímco Al2(CO3)3 je sůl. V tomto článku si podrobně proberme reakci mezi nimi.

H₂SO₄ je chemický vzorec kyseliny sírové. Je to silná a bezbarvá minerální kyselina. Ve vodě se zcela disociuje. Al₂(CO₃)₃ je chemický vzorec uhličitanu hlinitého. Je to základní sůl. Je to bílý prášek s bodem tání 58 ^οC. IUPAC jméno Al₂(CO₃)₃ je dialuminium trikarbonát.

Podívejme se v tomto článku na to, jak vyvážit a další fakta související s reakcí mezi kyselinou sírovou a uhličitanem hlinitým.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃?

H₂SO₄ reaguje s Al₂(CO₃)₃ za vzniku produktu Síran hlinitý [Al₂(SO 4)₃], oxid uhličitý (CO₂) a voda (H₂O) takže chemická rovnice pro výše uvedenou reakci je –

3H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ –> Al₂(SO 4)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je acidobazická nebo a neutralizační reakce.

3H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ –> Al₂(SO 4)₃ + 3H₂CO₃

Jak vyvážit H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃?

Aby se vyrovnala reakce mezi H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ , je třeba dodržet následující kroky.

• Napište skeletální chemickou rovnici.

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ -> Al₂(SO 4)₃ + H₂O + CO₂

• Všimněte si počtu molů každého prvku na straně reaktantu a na straně produktu.

• Vyrovnejte počet molů prvků na straně reaktantu a na straně produktu.

Začněte s nejméně vyváženým prvkem. Vynásobte H₂SO₄ o 3 na straně reaktantu pro vyvážení síry. Vynásobte CO₂ o 3 pro vyvážení uhlíku na straně produktu. Vynásobte H₂O o 3, aby se vyrovnal počet molů kyslíku a vodíku

• Vyvážená chemická rovnice je následující –

3H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ -> Al₂(SO 4)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ titraci

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je druh acidobazické titrace. Koncový bod titraci je bod, ve kterém dochází ke změně barvy indikátoru.

Použité zařízení:

Byreta, stojan na byretu, kuželová baňka, pipeta, kádinka, nálevka

Indikátor

Použitým indikátorem je methylová oranž.

Postup:

• Naplňte byretu 25 ml standardizovaného roztoku Al₂(CO₃)₃ a poznamenejte si počáteční čtení.
• Vezměte známou koncentraci H₂SO₄ v byretě.
• Vezměte 10 ml Al₂(CO₃)₃ koncentrace roztoku v kónické baňce není známa.  Do jeho roztoku přidejte 2-3 kapky methyloranže.
• Začněte titrovat přidáváním po kapkách H₂SO₄ na Al₂(CO₃)₃ řešení
• Bod, ve kterém se barva methyloranže změní na žlutou, je konečným bodem titrace.
• Opakujte kroky pro získání shodných hodnot.
• Zpočátku je roztok žlutý, protože pH je vysoké. Ale jak se přidává kyselina, pH se snižuje a barva se mění na červenou. To je konečný bod titrace.

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃je následující -

6H⁺ (aq) + Al₂(CO₃)₃ (s) –> 2Al³⁺ (aq) + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

Níže jsou uvedeny kroky, které je třeba dodržet při psaní čisté iontové rovnice –

• Napište úplnou rovnici

• 3H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ -> Al₂(SO 4)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

• Napište chemický stav každé sloučeniny

• 3H₂SO₄ (aq) + Al₂(CO₃)₃ (s) –> Al₂(SO 4)₃ (aq) + 3CO₂ (g) + 3H₂O(l)

• Silné elektrolyty se ve vodném roztoku zcela disociují

• 6H⁺ (aq) + 3SO₄^2- + Al₂(CO₃)₃ (s) –> 2Al³⁺ (aq) + 3SO₄^2- + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

• Pro získání čisté iontové rovnice zrušte divácké ionty

• 6H⁺ (aq) + Al₂(CO₃)₃ (s) –> 2Al³⁺ (aq) + 3H₂3 (XNUMX) + XNUMXCO₂ (G)

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ párový konjugát

Konjugované páry H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ jsou uvedeny níže.

• Konjugovaná báze H₂SO₄ je SO₄^2-.
• Konjugovaná kyselina Al₂(CO₃)₃ je H₂CO₃.

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ jsou uvedeny níže.

• V Al₂(CO₃)₃, je nalezena elektrostatická přitažlivá síla.
• V H.₂SO₄byly nalezeny vodíkové vazby, interakce dipól-dipól a van der Waalovy disperzní síly.
• V Al₂(SO 4)₃je přítomna přitažlivost elektrostatické síly.
• Ve vodě jsou přítomny vodíkové vazby a interakce dipól-dipól.
• Mezi CO₂ jsou přítomny londýnské přitažlivé síly.

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ reakční entalpie

Entalpie reakce H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ lze zjistit níže.

3H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ -> Al₂(SO 4)₃ + 3 CO₂ + 3H₂O

∆H_{f (reakce)} = ∑H_f(produkt) - ∑H_{f (reaktant)}

                  ={-3440 + 3*(-393.5) + 3*(-285.83)} – {3*(-854.4) + (-579)}

                   = -5,477.99+3,142.2

                    = -2,335.79 kJ/mol

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ tlumivý roztok?

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ není tlumivý roztok, protože obsahuje silnou kyselinu H₂SO₄ zatímco pufrovací roztok je roztok obsahující slabou kyselinu a její konjugovanou zásadu nebo slabou zásadu a její konjugovanou kyselinu.

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ kompletní reakce?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je úplná reakce, protože reakce vede k vytvoření stabilního produktu, který se dále nerozkládá.

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je exotermická reakce protože entalpie reakce je -2,335.79 XNUMX kJ/mol, což znamená, že se při reakci uvolňuje teplo.

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ redoxní reakce?

H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ není redoxní reakce, protože oxidační stav každého prvku je stejný na straně reaktantu i produktu.

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ srážecí reakce?

Reakce H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ není srážecí reakce protože reakce mezi nimi nevede ke vzniku žádného pevného produktu.

Jaká jsou některá běžná použití jodidu fosforečného?

Aplikace jodidu fosforečného pokrývají různé oblasti včetně organické syntézy, výroby léčiv a výroby organických jodidů. Jeho schopnost převádět alkoholy na alkyljodidy z něj činí cenné činidlo. Kromě toho se používá při výrobě chemikálií, jako jsou zpomalovače hoření a katalyzátory, což z něj činí důležitou sloučeninu v různých průmyslových odvětvích.

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je nevratná reakce, protože dochází k tvorbě plynu (CO₂) zvyšuje entropie reakce, takže reakce je nevratná. 

je H₂SO₄ a Al₂(CO₃)₃ posunová reakce?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je reakce dvojitého přemístění. Mezi reagujícími druhy dochází k výměně iontů.

Proč investovat do čističky vzduchu?

H₂SO₄ + Al₂(CO₃)₃ je acidobazická reakce. Je to nevratná reakce. Jde o exotermickou reakci s entalpickým teplem -2335.79 kJ/mol.

Sonali Jham

Ahoj...já jsem Sonali Jham. Udělal jsem postgraduální studium chemie a také dokončil B. Ed. Povoláním jsem učitelka a dietolog.
Mým koníčkem je čtení a malování.
Pojďme se spojit přes LinkedIn-