Hliník (Al) je 12. nejčastěji se vyskytujícím prvkem na Zemi. Podívejme se na jeho reakci s H2SO4.
Hliník (Al) je chemický prvek skupiny 13 periodické tabulky s atomovým číslem 13 a atomovou hmotností 27amu. Kyselina sírová (H2SO4) je silná minerální kyselina, vysoce korozivní, s molekulovou hmotností 98.07 g/mol.
V tomto článku pojďme diskutovat o reakci mezi H2SO4 + Al a pár zajímavých faktů o reakci.
Jaký je produkt H2SO4 a Al?
Al reaguje s H2SO4 poskytuje síran hlinitý (Al2(TAK4)3) a plynný vodík (H2).
Al + H2SO4 Al2(TAK4)3 + H2 ↑
Jaký typ reakce je H2SO4 + Al?
Reakce mezi H2SO4 a Al je a reakce jediného přemístění.
Jak vyvážit H2SO4 + Al?
Pro vyvážení jakékoli chemické rovnice je třeba dodržet dané kroky:
- Přiřaďte všem sloučeninám v reakci proměnnou (abecedy), aby reprezentovaly neznámé hodnoty koeficientů.
aAl + bH2SO4 = cAl2(TAK4)3 + dH2 - Vytvořte tabulku rovnic pro všechny prvky na obou stranách reakce a reprezentujte je přiřazenými proměnnými.
| Prvek | Strana reakce | Strana produktu |
|---|---|---|
| Hliník | 1a+0b | 2c+0d |
| Vodík | 0a+2b | 0c+2d |
| Síra | 0a+1b | 3c+0d |
| kyslík | 0a+4b | 12c+0d |
- Zjednodušte, abyste získali nejmenší celočíselnou hodnotu.
a = 2 (Al), b = 3(H2SO4), c = 1 (Al2(TAK4)3), d = 3 (H2) - Dosaďte koeficienty v rovnici,
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(TAK4)3 + 3H2 - Ověřte výsledky pomocí srovnávání počtu prvků na obou stranách rovnice
| Prvek | Strana reakce | Strana produktu |
|---|---|---|
| Hliník | 2 | 2 |
| Vodík | 6 | 6 |
| Síra | 3 | 3 |
| Kyslík | 12 | 12 |
H2SO4 + Al net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice reakce mezi Al a H2SO4 is
2Al(0) + 3H2(+ 1)SO4(-2) –> Al2(+ 3)(TAK4(-2))3 + 3H2(0)
H2SO4 a Al intermolekulární síly
Projekt mezimolekulární síly působící na molekuly reakce mezi Al + H2SO4 jsou uvedeny níže:
| Molekuly | Jednající síly |
|---|---|
| Hliník | Elektrostatické interakce. |
| Kyselina sírová | Interakce dipól-dipól, van der Waalsova disperzní síla, vodíková vazba. |
| Síran hlinitý | Interakce dipól-dipól, van der Waalsova disperzní síla. |
| Vodík | Slabá londýnská rozptylová síla. |
H2SO4 + Al reakční entalpie
Projekt reakční entalpie Al a H2SO4 je -1804 kJmol-1.
je H2SO4 + Kompletní reakce?
Reakce mezi H2SO4 a Al je úplná reakce, která poskytuje síran hlinitý (Al2(TAK4)2) a plynný vodík (H2 (g)).
je H2SO4 + Al exotermická nebo endotermická reakce
Reakce mezi H2SO4 a Al je vysoce exotermní a tvorba síranu hlinitého (Al2(TAK4)2) uniká velké množství tepla.
je H2SO4 + Al redoxní reakce?
Reakce mezi H2SO4 a Al je redoxní reakce.
je H2SO4 + Al vratná nebo nevratná reakce?
Reakce mezi Al a H2SO4 je nevratná reakce.
je H2SO4 + Al vytěsňovací reakce?
H2SO4 + Al je reakce s jedním vytěsněním, kde Al nahrazuje vodík na straně produktu.
závěr
Al reaguje s H2SO4 k výrobě síranu hlinitého (Al2(TAK4)3) a plynný vodík (H2), kde H2 se používá jako zelené palivo, síran hlinitý (Al2(TAK4)3) se používá jako baktericid a prostředek na čištění a koagulaci vody při čištění odpadních vod.
