15 faktů o H2SO4 + AgNO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Dusičnan stříbrný (AgNO₃) je anorganická sloučenina s antiseptický vlastnosti, která reaguje s kyselinou sírovou (H₂SO₄). Podívejme se na reakci mezi H₂SO₄ a AgNO₃ do hloubky.

Kyselina sírová, také známá jako vitriolový olej, je silná kyselina, která se ve vodě zcela ionizuje. H₂SO₄ je velmi nebezpečná kyselina. Je to žíravá kapalina, která je hustá, bezbarvá a olejovitá. Dusičnan stříbrný (AgNO₃) je prekurzorem různých sloučenin stříbra, včetně sloučenin používaných ve fotografii.

V tomto článku se zaměříme na četné funkce H₂SO₄ + AgNO₃  reakce podrobně.

Jaký je produkt H₂SO₄ a AgNO₃

Když AgNO₃ reaguje s H₂SO₄, je sraženina vzniká síran stříbrný a kyselina dusičná.

2 Agg₃(aq)+H₂SO₄(aq) -> Ag₂SO₄(s) + 2HNO₃(tady)

Jak vyvážit H₂SO₄ + AgNO₃

• Pro vyvážení H₂SO₄ + AgNO₃, obecná rovnice je následující: AgNO₃(aq)+H₂SO₄(aq) -> Ag₂SO₄(s)+HNO₃(tady)
• Reakce má vyvážené moly, což znamená, že počet molů reaktantů se musí rovnat počtu molů produktu.
• Na straně reaktantu 2 moly AgNO₃ jsou přidány.
• Na straně produktu 2 moly HNO₃ jsou přidány.
• Celková vyvážená reakce je následující:
• 2 Agg₃(aq)+H₂SO₄(aq) -> Ag₂SO₄(s) + 2HNO₃(tady)

H₂SO₄ + AgNO₃ titraci

Můžeme titrovat H₂SO₄ + AgNO₃ ke stanovení množství Ag. Reakce by však měla být prováděna opatrně, protože výsledkem je sraženina.

Použité zařízení

Byreta, pipeta, Erlenmeyerova baňka, držák byrety, promývací láhev, kapátko, odměrná baňka a kádinky.

Titr a titrační prostředek

V H.₂SO₄ + AgNO₃ titrací se jako titrace používá kyselina sírová titrační činidlo, a titr je AgNO₃.

Indikátor

Acidobazický indikátor tzv fenolftalein se používá k detekci koncového bodu titrace.

Postup

• Standardizovaný H₂SO₄ byl odebrán do byrety a AgNO₃ byl odebrán do Erlenmeyerovy baňky.
• Přidány 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
•  Dokud se roztok nezměnil z bezbarvého na světle růžový, H₂SO₄ z byrety byl po kapkách přidán do Erlenmeyerovy baňky.
• Proces se opakoval, aby se získaly tři shodné hodnoty.

H₂SO₄ + AgNO₃ čistá iontová rovnice

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce má následující síťovou iontovou rovnici,

• 2⁺(aq) + 2NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(tady) → Ag₂SO₄(s) + 2H⁺(aq) + 2NO₃^-(tady).

H₂SO₄ + AgNO₃ párový konjugát

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce netvoří se párový konjugát protože neprocházejí konjugací za vzniku požadovaných produktů.

H₂SO₄ a AgNO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly přítomné v H₂SO₄ a AgNO₃ jsou následující,

• interakce dipól-dipól, Van der Waalova disperze, a vodíkové vazby jsou mezimolekulární síly v H₂SO₄.
• AgNO₃ je iontová sloučenina. Vystavuje interakce ion-dipól.

H₂SO₄ + AgNO₃ reakční entalpie

H₂SO₄ + AgNO₃ standardní reakční entalpie reakce je -124.39032 kJ/mol, a zde je změna entalpie záporná.

je H₂SO₄ + AgNO₃ tlumivý roztok

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce nebude tvořit a pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina.

je H₂SO₄ + AgNO₃ kompletní reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce je kompletní, protože chlorid stříbrný a kyselina dusičná jsou produkovány v přibližně stejných množstvích a nepodléhají další reakci.

je H₂SO₄ + AgNO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce is exotermní. V důsledku toho bude toto teplo vyžadováno dokončit reakci.

je H₂SO₄ + AgNO₃ redoxní reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce není redoxní reakce, protože nedochází ke změně oxidačního stavu reaktantů nebo produktů.

je H₂SO₄ + AgNO₃ srážecí reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce je srážecí reakce jako síran stříbrný (Ag₂SO₄) je vytvořená sraženina.

je H₂SO₄ + AgNO₃ vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce je nevratný, protože vzniklé produkty se neslučují a nereformují reaktanty.

je H₂SO₄ + AgNO₃ posunová reakce

H₂SO₄ + AgNO₃ reakce je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože kationty a anionty se vyměňují za vzniku vody a soli.

závěr

Tento článek shrnuje reakci mezi H₂SO₄ + AgNO₃ jako acidobazická, neutralizační, dvojitá vytěsňovací a srážecí reakce. Reakce má negativní entalpii. Produkty jsou přemístěny dvakrát a jsou nevratné.