15 faktů o H2SO4 + Ag2S: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová (H₂SO₄) Je silná kyselinaa sulfid stříbrný (Ag₂S) je hustá černá pevná látka. Pojďme studovat různé aspekty H₂SO₄ + Ag₂S reakce v detailu.

Kyselina sírová je žíravá kapalina, která je hustá, bezbarvá a olejovitá. Ve vodě se úplně ionizuje, protože je to silná kyselina. Sulfid stříbrný je anorganická sloučenina, která je jediným sulfidem stříbra. Je užitečný při fotografování jako fotosenzibilizátor.

V tomto článku se zaměříme na několik charakteristik H₂SO₄ + Ag₂S reakce do hloubky.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Ag₂S?

Ag₂S reaguje s H₂SO₄ tvořit H₂S (sirovodík) a Ag₂SO₄ (síran stříbrný).

Ag₂S(s) + H₂SO₄(tady) → Ag₂SO₄(s) + H₂S 

Jaký je typ reakce H₂SO₄+ Ag₂S?

H₂SO₄ a Ag₂S patří do kategorie reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit H₂SO₄+ Ag₂S?

• Obecná rovnice H₂SO₄ + Ag₂S reakce je následující: Ag₂S + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂S
• Reakce je považována za vyváženou, když se moly reaktantu rovnají molům produktu.
• Výše uvedená reakce je již vyvážená. Vyvážená reakce je tedy dána: Ag₂S + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂S

H₂SO₄+ Ag₂S titrace

H₂SO₄ + Ag₂S může být titrován pro stanovení množství Ag. Protože však reakce produkuje a sraženina, mělo by být provedeno opatrně.

Použité zařízení

Pipeta, Erlenmeyerova baňka, držák byrety, byreta, promývací láhev, kapátko, odměrná baňka a kádinky.

Titr a titrační prostředek

In H₂SO₄ + Ag₂S titrace, H₂SO₄ is titrační činidlo, a titr je AgNO₃.

Indikátor

Fenolftalein, acidobazický indikátor, se používá k detekci koncového bodu titrace.

Postup

• K odběru byla použita byreta H₂SO₄a Erlenmeyerova baňka byla použita k odběru AgNO₃.
• Byly přidány 1-2 kapky fenolftaleinového indikátoru.
• H₂SO₄ z byrety byl po kapkách přidáván do kónické baňky, dokud se roztok nezměnil z bezbarvého na světle růžový.
• Pro získání tří shodných hodnot byl proces opakován.

H₂SO₄ + Ag₂S net iontová rovnice

Vyrovnaná síť iontová rovnice H₂SO₄+ Ag₂S je následující:

Ag₂S(S) + 2H⁺(tady) + SO₄^2-(tady) → Ag₂SO₄(S) + H₂S(S)

H₂SO₄ + Ag₂S konjugované páry

H₂SO₄ + Ag₂S reakce se netvoří párový konjugát protože se nekonjugují k výrobě produktů.

H₂SO₄  a Ag₂S mezimolekulární síly

H₂SO₄  a Ag₂S mají následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síly v H₂SO₄ jsou Van der Waalova disperze, Dipól-dipólové interakce a vodíkové vazby.
• Jako iontová sloučenina, Ag₂S má interakce ion-dipól.

 H₂SO₄ + Ag₂S reakční entalpie

Projekt standardní reakční entalpie H.₂SO₄ + Ag₂S reakce je negativní.

je H₂SO₄ + Ag₂S tlumivým roztokem?

H₂SO₄ + Ag₂S netvoří a pufrovací roztok kvůli silné kyselině H₂SO_4.

je H₂SO₄ + Ag₂S kompletní reakce?

H₂SO₄ + Ag₂S reakce je dokončena, protože sirovodík a síran stříbrný se tvoří ve stejném množství a nepodléhají další reakci.

je H₂SO₄ + Ag₂Jde o exotermickou nebo endotermickou reakci?

Reakce mezi H₂SO₄ + Ag₂S je an exotermická reakce a uvolněné teplo se použije k dokončení reakce.

je H₂SO₄ + Ag₂Je to redoxní reakce?

Redoxní reakce nenastane, když H₂SO₄ + Ag₂S reagují, protože oxidační stav reaktantů a produktů zůstává stejný.

je H₂SO₄ + Ag₂Je to srážecí reakce?

H₂SO₄ + Ag₂S je srážecí reakce, protože vede k tvorbě sraženin jako Ag₂SO₄ a H₂S.

je H₂SO₄ + Ag₂S vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi H₂SO₄ + Ag₂S je nevratný, protože reaktanty se neslučují s produkty, aby je reformovaly.

je H₂SO₄ + Ag₂S posunová reakce?

H₂SO₄ + Ag₂S je a dvojité vytěsnění reakční kationty a anionty si vymění svou polohu, což vede ke vzniku nového produktu.

závěr

Na závěr reakce mezi H₂SO₄ + Ag₂S má vysokou syntetickou aplikaci a lze jej kategorizovat jako reakci s dvojitým vytěsňováním a srážením se zápornou entalpií. Reakce je nevratná. Během procesu se uvolňuje teplo.