15 faktů o H2SO4 + Ag2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Přeskupení molekul nebo iontů látky do odlišné formy se nazývá chemická reakce. Podívejme se, jak probíhá chemická reakce v případě H2SO4 + Ag2O.

Oxid stříbrný (1) je tmavě hnědý prášek používaný pro přípravu sloučenin stříbra. Používá se v bateriích z oxidu stříbra a působí také jako oxidační činidlo. H2SO4 jako silná kyselina podléhá reakci s Ag2O dává nerozpustnou sůl.

Studie o účincích přidání H2SO4 k Ag2O bude v tomto článku popsána chemickou rovnicí ve vyvážené formě.

Jaký je produkt H2SO4 a Ag2O

Síran stříbrný (1) a molekula vody jsou produktem reakce H2SO4 + Ag2O.

Ag2O+H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

Jaký typ reakce je H2SO4 + Ag2O

H2SO4 + Ag2O je reakce dvojitého přemístění.

DDR
Reakce dvojitého vytěsnění mezi H2SO4 a Ag2O

Jak vyvážit H2SO4+ Ag2O

Reakce je vyvážena pomocí následujících kroků.

Ag2O+H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

  • Nejprve musíme obě strany reakce označit abecedními koeficienty.
  • Ag2O + BH2SO4→ C Ag2SO4 + DH2O
  • Vyjádřené koeficienty se používají k reprezentaci reaktantů a produktů podle abecedy.
  • Ag = 2A+2C, O = A+4B+4C+D, S = B+C, H = 2B+2D.
  • Zadejte hodnoty koeficientů do eliminační metody pro odhad.
  • Získejte nejmenší celočíselné hodnoty z výsledku jeho zjednodušením.
  • A = 1, B = 1, C = 1, D = 1
  • Vyvážená rovnice je tedy -
  • Ag2O+H2SO4 → Ag2SO4 + H2O

H2SO4 + Ag2O titrace

Titrace mezi H2SO4 a Ag2O není možné předpovědět, protože oba jsou oxidační činidlo, takže nemohou podstoupit acidobazickou reakci. Nicméně, to ukazuje možnost redox titrace s určitými nepravidelnostmi.

H2SO4+ Ag2O net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro danou reakci je

2H+ + O.-2 → H2O

Pro odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

  • Molekulární rovnice by měla být vyvážená a měla by zahrnovat fázi každé sloučeniny.
  • H2SO4(Aq) + Ag2O(S) -> Ag2SO4 (S) + H2O (l)
  • Vodné soli nebo chemikálie v rovnici se musí přeměnit na ionty.
  • Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože mohou zcela disociovat.
  • 2H+ + SO4-2 + 2 Ag+ + O.-2 → 2 Ag+ + SO4-2 + H2O
  • Aby bylo možné zobrazit druhy, které se skutečně účastní reakce, musí být divácké ionty zrušeny.
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • 2H+ + O.-2 → H2O

H2SO4a Ag2O konjugovaný pár

  • H2SO4 [Konjugovaná báze] = HSO4-
  • H2O [Konjugovaná kyselina] = H3O+
  • Ag2O nemá žádné konjugované páry, protože je mírným oxidačním činidlem.

H2SO4a Ag2O mezimolekulární síly

  • H2SO4 ukazuje Londýnské disperzní síly kvůli přítomnosti nerovinnosti v jeho molekule
  • Síly Van der Waals jsou přítomny v Ag2O kvůli obecné tendenci oxidů vykazovat kovalentní charakter.

H2SO4 + Ag2O reakční entalpie

Reakční entalpie H2SO4 + Ag2O je -151.2 kJ/mol.

ČíslasloučeninyΔH(kJ/mol)
1H2SO4-814.4 kJ/mol
2Ag2O-31 kJ/mol
3Ag2SO4-715.9 kJ/mol
4H2O-280.7 kJ/mol
Tabulkové znázornění sloučenin s jejich entalpiemi.
  • Entalpie se vypočítá pomocí vzorce:
  • Změna entalpie = sčítání entalpií tvorby produktu – sčítání entalpií tvorby reaktantu.
  • Změna entalpie = [(-715.9) + (-280.7)] – [(-814.4) + (-31)]

= (-996.6) + (-845.4) kJ / mol
= -151.2 kJ/mol

je H2SO4+ Ag2O tlumivý roztok

H2SO4 + Ag2O nedává pufrovací roztok kvůli přítomnosti silného H2SO4.

je H2SO4 + Ag2O úplná reakce

H2SO4 + Ag2O je úplná reakce, protože reaktanty se zcela přemění na síran stříbrný (1) a molekuly vody.

je H2SO4 + Ag2O exotermická nebo endotermická reakce

H2SO4 + Ag2O má exotermickou povahu, protože změna entalpie pro tuto reakci je negativní, což naznačuje, že se uvolňuje teplo.

H2SO4 + Ag2O redoxní reakce

H2SO4 + Ag2O není redoxní reakce protože reakce nezahrnuje žádný přenos elektronů a oxidační stavy každého reagujícího druhu se nemění ze strany reaktantu na stranu produktu.

je H2SO4 + Ag2O srážecí reakce

H2SO4 + Ag2O je srážecí reakce, protože síran stříbrný (1) má nízkou rozpustnost, je v přírodě nerozpustný, vede k tvorbě sraženiny.

je H2SO4 a Ag2O vratná nebo nevratná reakce.

H2SO4 + Ag2O je nevratná reakce. Tvorba bílé pevné sraženiny Ag2SO4, znemožňuje reakci vrátit zpět.

je H2SO4 + Ag2O přemístění reakce

H2SO4 + Ag2O je reakce s dvojitým vytěsněním, protože oba ionty reaktantů vytěsní své místo, což vede k nové sloučenině.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Ag2O se používá pro fotokatalytickou degradaci organických polutantů a barviv, když reaguje s H2SO4 vede k tvorbě bílé pevné sraženiny síranu stříbrného (1). Ag2SO4 má antimikrobiální vlastnosti a působí jako biocid. Během reakce dochází k vytěsnění obou iontů, což má za následek uvolnění tepla.