15 faktů o H2SO4 + Ag2CrO4: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Ag₂Cro₄ má 3 prvky, 2 kovy a 1 nekov. Jde tedy o ternární iontovou pevnou látku. H₂SO₄ král všech kyselin je známý jako olej z skalice. Podívejme se, jak Ag₂Cro₄ reaguje s H₂SO₄.

Ag₂Cro₄ není rozpustný ve vodě a taje při 665 °C (5.625 g/cm³). Má červenou barvu díky elektrickému dipólu, který umožňuje posuny chromátových přechodů při ~ 5000 cm-1. Síra v H₂SO₄ je sp3 hybridizovaný s C2 bodovou symetrickou skupinou a tetraedrickým tvarem. Je reaktivní na kovy, 100% ionizuje a působí jako akumulátorová kyselina.

V tomto článku probereme důležitá fakta o H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ chemické reakce, jako je reakční entalpie, potřebné teplo, vytvořený produkt, typ reakce, typ mezimolekulárních sil mezi jejich sloučeninami atd.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Ag₂Cro₄

Síran stříbrný (Ag₂SO₄) a kyselina chromová (H₂Cro₄) vznikají, když chromát stříbrný (Ag₂Cro₄) reaguje s kyselinou sírovou (H₂SO₄).

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂Cro₄

Jaký typ reakce je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ spadá pod Double Displacement (salt metathesis), redox, and exotermická reakce.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Ag₂Cro₄

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ reakce je již vyvážená, protože všechny atomy jsou stejně početné jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

1. srpna₂Cro₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂Cro₄

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ titraci

Titrace mezi H₂SO₄ a Ag₂Cro₄ je acidobazická titrace.

Zařízení

Kádinka, byreta, kuželová baňka a odměrný válec.

Indikátor

Methyl oranžová je zde použitý indikátor.

Postup

• Chroman stříbrný je rozpustný ve vodě a tvoří se 0.1 N čerstvé Ag(OH)₂ to je vzaty do byrety.
• 10 ml H₂SO₄ se odpipetuje do čisté kónické baňky.
• Přidejte 1-2 kapky indikátoru methyloranže.
• Přidejte Ag(OH)₂ po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého kroužení, dokud se neobjeví červená oranžová barva. Tjeho je koncový bod the titrace.
• Všimněte si objemu Ag(OH)₂ potřebné k neutralizaci H₂SO₄ kyselý roztok.
• Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
• Síla H₂SO₄ se vypočítá pomocí reakce. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 =S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ je následující:

Ag₂Cro₄ (S) = Cro₄^2-(aq) + 2 Ag⁺ (tady)

Získání čisté iontové rovnice pro H₂SO₄ + Ag₂Cro₄, měli bychom postupovat podle níže uvedených kroků:

• Napište obecnou vyváženou molekulovou rovnici.
• Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂Cro₄
• Teď rovnice rozpustnosti je napsána označením stavu nebo fáze (s, l, g nebo aq) každé látky ve vyvážené molekulární rovnici H₂SO₄ + Jako₂S₃.
• Ag₂Cro₄ (s) + H₂SO₄ (aq) -> Ag₂SO₄ (aq)+ H₂Cro₄ (tady)
• Rozbijte všechny iontové látky rozpustné ve vodě na jejich odpovídající ionty, abyste získali vyváženou iontovou rovnici.
• Ag₂Cro₄ (S) + 2H⁺ (aq) + SO₄^2– (aq) = 2H⁺ (aq)+ Cro₄^2-(aq) + 2 Ag⁺ (tady) + SO₄^2– (tady)-
• Odstraňte divácké ionty (H⁺ a SO₄^2–) ze strany reaktantu a produktu vyvážené iontové rovnice.
• Nakonec čistá iontová rovnice pro H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂Cro₄ (S) = Cro₄^2-(aq) + 2 Ag⁺ (tady)

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ párový konjugát

Projekt párový konjugát in H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ jsou:

• Konjugovaná báze H₂SO₄ po deprotonaci je HSO₄^-.
• Konjugovaná báze H₂Cro₄ po deprotonaci je HCrO₄^-.
• Ag₂Cro₄ a Ag₂SO₄ nemají své konjugované páry protože obě sloučeniny neobsahují atom vodíku, který by se mohl odstranit jako protonový iont.

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly které fungují H₂SO₄, Ag₂Cro₄ , Ag₂SO₄ a H₂Cro₄ jsou

• Dipól-dipólová síla, Londýnská disperzní síla a vodíkové vazby jsou přítomny H₂SO₄ molekuly kvůli jejich polární a nesymetrické povaze.
• V molekulách Ag je přítomna silná elektrostatická interakce₂Cro₄ jako ionty stříbra a chromanů jsou drženy s ostatními prostřednictvím silných iontových vazeb.
• V molekulách je přítomna silná elektrostatická interakce Ag₂SO₄ jako ionty stříbra a síranu jsou drženy s ostatními prostřednictvím silných iontových vazeb.
• Slabý vodíková vazba je přítomna v H₂Cro₄ v důsledku přítomnosti dvou vodíků v kyselině achromové.
• Vodíkové vazby, dipólově indukované dipólové síly a londýnské disperzní síly existují v H₂O kvůli jejich silné polární a iontové povaze.

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ reakční entalpie

Síť entalpie změna reakce H₂SO₄ + Ag₂Cro₄  is 93.03 kJ/mol. Hodnota se získá z následujícího matematického výpočtu.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (produkty) – ΣΔH°_f (reaktanty) (kJ/mol)
• ΔH_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) + (-731.8))] kJ/mol
• ΔH_f = 93.03 kJ/mol

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ tlumivý roztok

Ag₂Cro₄  + H₂SO₄ není pufrovací roztok protože H₂SO₄ je silná kyselina a roztok pufru obsahuje slabou kyselinu a její konjugovanou zásadu nebo slabou zásadu a její konjugovanou kyselinu

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ kompletní reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ není úplná reakce, protože v této reakci je konečný produkt H₂Cro₄ může dále vniknout oxid chromitý (CrO₃) a voda (H₂O) úspěšně.

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ exotermická nebo endotermická reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ je endotermická reakce protože čistá změna entalpie je kladná (tj. ΔH_f > 0, 93.03 kJ / mol) kde znaménko +ve interpretuje následující fakta o reakci:

• 93.03 kJ / mol teplo je absorbováno touto reaktanty Ag₂Cro₄ a H₂SO₄  v důsledku tvorby více energ Ag₂SO₄ a H₂Cro₄ 
• Absorpce tepla tím Ag₂Cro₄ a H₂SO₄ snižuje energii okolí a činí produkty méně stabilními.

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ redoxní reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ není redoxní reakce, protože při této reakci nedochází k přenosu elektronů, a proto má každý prvek stejné oxidační stavy i po ukončení reakce.

H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ srážková reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ není srážecí reakce protože dokončení reakce poskytuje Ag₂SO₄ a H₂Cro₄ jako hlavní produkty, které se rozpouštějí v reakčních médiích.

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ vratná nebo nevratná reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ je nevratná reakce, protože produkty Ag₂SO₄ a H₂Cro₄ jsou stabilní, takže nemusí vzájemně reagovat, aby vytvořily zpět reaktanty.

je H₂SO₄ + Ag₂Cro₄ posunová reakce

Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ je dvojitý posun reakci, protože při této reakci se síranový iont (SO₄^2–) a chromátový iont (Cr₂O₄^2-) si vzájemně vyměňují svá místa za účelem vytváření nových produktů, H₃AsO₄ a SO₂.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek dochází k závěru, že Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ reakce se provádí mechanismem dvojitého vytěsňování a produkuje méně stabilní Ag₂SO₄ a H₂Cro₄ absorbcí přibližně 93.03 KJ/mol energie. Můžeme tedy říci, že Ag₂Cro₄ + H₂SO₄ reakce je endotermická reakce, při které produkty existují v reakčním médiu.

Kavita Singhal

Ahoj, jsem Kavita Singhal, Ph.D. v chemických vědách. Mým oborem zájmu je fyzikální a anorganická chemie se zvláštním důrazem na elektrochemii, chemii polymerů, nanochemii, studium koroze, cyklickou voltametrii, superkapacitu a organokovovou chemii.
Rád přibližuji svým čtenářům základní aspekty tohoto tématu a mé články se zaměřují na hlavní oblasti chemických věd jednoduchým, ale informativním přístupem. Těšíme se na připojení přes LinkedIn: