15 faktů o H2SO4+ Ag: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová a stříbro jsou dvě anorganické sloučeniny, které reagují za vzniku solí. Podívejme se, jak mezi nimi probíhá reakce

H₂SO₄ + Ag podléhá reakci nahrazením jednoho prvku jiným ve sloučenině. H₂SO₄ patří do kategorie minerálních kyselin, známých ve starověku jako olej z vitriolu. Stříbro je však lesklý, bílý přechodný kov s atomovým číslem 47, který se obecně vyskytuje ve volné elementární formě v zemské kůře.

V tomto článku se dozvíme o typu reakce, ke které dochází, když H₂SO₄ a Ag reagují, stejně jako jeho charakteristiky.

Jaký je produkt H₂SO₄ a Ag

H₂SO₄ + Ag vede k tvorbě vody, oxidu siřičitého a síranu stříbrného.

Jaký typ reakce je H₂SO₄ a Ag

Jediná vytěsňovací reakce a redoxní reakce probíhá mezi H₂SO₄ a Ag.

Jak vyvážit H₂SO₄ + Ag

H₂SO₄ +Ag → AgSO₄ + H₂O + SO₂

Vzhledem k rozdílu v počtech molekul mezi reaktanty a produkty je třeba tuto reakci vyvážit pomocí následujících kroků.

• Krok 1: musíme označit stranu reaktantu i produktu další proměnnou, která představuje neznámé koeficienty.

• AH₂SO₄ + B Ag = C Ag₂SO₄ + D SO₂ + RD₂O
• Krok 2: Vyjádřené koeficienty jsou použity jako abecední reaktanty a produkty.
• H=2A+2F, S=A+C+D, O= 4A+2D+F, Ag=B+2C
• Krok 3: Přidejte hodnoty koeficientů do eliminační metody a odhadněte je.
• A = 2, B = 2, C = 1, D = 1, F = 2.
• Krok 4: Vyvážená rovnice je
• 2H₂SO₄ + 2Ag = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

H₂SO₄ + Ag titrace

Titrace mezi H₂SO₄ a Ag neproběhne, protože Ag jako kov nevykazuje reakci s kyselinou. Neukazuje tedy acidobazickou titraci.

H₂SO₄ + Ag net iontová rovnice

Pro danou reakci jsou čisté iontové rovnice:

2H⁺ + Ag → Ag⁺² + H₂

K odvození čisté iontové rovnice se používají následující kroky:

• Fáze každé sloučeniny by měla být zapsána do vyvážené molekulární rovnice.
• H₂SO₄(Aq) + Ag (s) -> AgSO₄ (Aq) + H₂(G)
• Vodné soli nebo sloučeniny přítomné v rovnici musí být převedeny na ionty. Pouze silné elektrolyty by měly být rozloženy, protože zcela disociují.
• 2H⁺ + SO₄^-2 + Ag → Ag⁺² + SO₄^-2 + H₂
• Divácké ionty musí být zrušeny.
• Takže čistá iontová rovnice je
• 2H⁺ + Ag → Ag⁺² + H₂

H₂SO₄ + Ag konjugované páry

• In H₂SO₄, konjugovanou bází je HSO₄^-.
• Ag nemají konjugovaný iont, protože spadají do kategorie kovů.

H₂SO₄ a Ag mezimolekulární síly

• H₂SO₄ ukazuje Londýnské rozptylové síly kvůli přítomnosti momentálních oblastí s kladným a záporným nábojem.
• Ag₂SO₄ ukazuje iontovou vazbu kvůli interakci mezi opačně nabitými druhy.
• H₂O ukazuje dipólově indukované dipólové síly, londýnskou disperzní sílu a také vodíkové vazby.
• SO₂ ukazuje interakci dipól-dipól.

H₂SO₄ a Ag reakční entalpie

Reakční entalpie mezi H₂SO₄ a Ag je 53.7 KJ/mol. Počet molů a odpovídající entalpie každé sloučeniny, která je reaktantem nebo produktem v reakci, jsou následující.

Změna entalpie = sčítání entalpií tvorby produktu – sčítání entalpií tvorby reaktantu.

Změna entalpie = [-715.9 + 2(-280.7) + (-297)] – [ 2(-814.4) + 2(0)]

                               = -1574.3 + 1628

                               = 53.7 kJ/mol.

je H₂SO₄ + Ag tlumivý roztok

H₂SO₄+Ag nevytváří a pufrovací roztok. Protože H₂SO₄ je silná kyselina, podléhá úplné disociaci na ionty.

je H₂SO₄ a Ag úplná reakce

H₂SO₄ + Ag je úplná reakce, která vede ke vzniku síranu stříbrného (1) spolu s vodou a oxidem siřičitým.

je H₂SO₄ + Ag exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₄ + Ag je endotermické povahy, která absorbuje teplo ze systému nebo okolí.

je H₂SO₄ + Ag redoxní reakce

H₂SO₄ + Ag je a redoxní reakce protože H₂SO₄ podléhají redukci působením jako oxidační činidlo nebo přenosu atomů kyslíku, zatímco stříbro podléhá oxidaci změnou svého oxidačního stavu.

je H₂SO₄ + Ag srážecí reakce

H₂SO₄ + Ag vykazuje precipitační reakci, která vede k tvorbě částečně rozpustné soli Ag₂SO₄.

je H₂SO₄ + Ag vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₄ + Ag vykazuje nevratnou reakci. Tvorba precipitátu ukazuje, že reakce nemůže být přeměněna zpět na reaktanty.

je H₂SO₄ + Ag vytěsňovací reakce

H₂SO₄ + Ag je reakce s jedním vytěsněním. Přemístění probíhá mezi H₂SO₄ a Ag, což vede k Ag₂SO₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina sírová podléhá reakci se stříbrem za vzniku síranu stříbrného a vedlejších produktů. Ag₂SO₄ je bílá pevná látka, která je částečně rozpustná ve vodě a tvoří sraženinu. Tato reakce se chová jako redoxní a jednorázová vytěsňovací reakce absorbováním tepelné energie z okolí.

Sana Khan

Ahoj… já jsem Sana Khan. Magisterský student organické chemie z Nagpurské univerzity. Chci se podělit o své znalosti publikováním článků.