Objevte 15 neuvěřitelných faktů o reakci H2SO3 + BaO

H₂SO₃ je anorganická slabá kyselina. Molekula H₂SO₃ lze nalézt v plynné fázi. BaO je silná báze. Pokusme se pochopit některé rysy reakce mezi H₂SO₃ a BaO.

H₂SO₃ je bezbarvá látka s vůní síry. H₂SO₃ je bílá pevná látka s korozivními vlastnostmi. BaO je také známý jako baria a je to a hygroskopický nehořlavá sloučenina. Obecně se BaO používá jako sušící činidlo při různých chemických reakcích.

V tomto článku se pokusíme prostudovat některé často kladené otázky týkající se H₂SO₃ a BaO reakce, jako je povaha reakce, produkt reakce, entalpie, mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt H₂SO₃ + BaO?

Siřičitan barnatý (BaSO₃) a voda (H₂O) jsou produkty reakce mezi kyselinou siřičitou (H₂SO₃) a oxid barnatý (BaO).

H₂SO₃ + BaO = BaSO₃ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + BaO?

H₂SO₃ + Reakce BaO je příkladem neutralizační reakce mezi slabou kyselinou a silnou zásadou. H₂SO₃ je slabá kyselina a BaO je silná zásada.

Jak vyvážit H₂SO₃ + BaO?

Počet jednotlivých atomů (H, S, O, Ba) v reaktantech a produktech by měl být ve vyvážené chemické rovnici stejný. Abychom získali vyváženou rovnici, musíme provést několik kroků.

• Zde bylo zjištěno, že jsou přítomny čtyři jednotlivé prvky. V prvním kroku je tedy každá molekula označena jako A, C, D a E.
• Nyní reakce vypadá takto, A H₂SO₃ + C BaO = D BaSO₃ + EH₂O
• Koeficienty všech stejných prvků jsou přeskupeny podle jejich stechiometrického poměru a dostáváme, H = 2A + 0C = 0D + 2E, S = 1A + 0C = 1D + 0E, O = 3A + 1C = 3D + 1E, Ba = 0A + 1C = 1D + 0E.
• Poté výpočtem koeficientu a proměnných Gaussovým eliminačním procesem získáme požadované hodnoty A, C, D a E.
• Nachází se jako, A = 1, C = 1, D = 1 a E = 1.
• Nyní bylo zjištěno, že počet molů každého prvku je na obou stranách stejný.

Symbol prvků	Moly na straně reaktantů	Krtci na straně produktu
H	2	2
S	1	1
O	3	3
Ba	1	1

• Celková vyrovnaná rovnice tedy bude H₂SO₃ + BaO = BaSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + BaO titrace

Síla H₂SO₃ lze stanovit provedením titrace mezi slabou kyselinou a silnou zásadou.

Použité zařízení

Byreta, pipeta 20 ml, kónická baňka, stojan na byretu, kádinky, odměrný válec, odměrná baňka a nálevka.

Titr a titrační prostředek

V H.₂SO₃ + BaO titrační reakce, H₂SO₃ je titr a BaO je titrační činidlo.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor pro detekci koncového bodu této acidobazické neutralizační reakce.

Postup

• Do byrety se odebírá standardizovaný roztok BaO.
• 20 ml H₂SO₃ o neznámé síle se odebere do kónické baňky pomocí 20ml pipety.
• Ke kyselině v Erlenmeyerově baňce se přidají 1-3 kapky fenolftaleinového indikátoru.
• Z byrety byl do kónické baňky po kapkách přidáván BaO, dokud nebylo na konci pozorováno růžové zbarvení.
• Tento proces byl opakován alespoň 3-4krát, aby bylo dosaženo přesného čtení.
•  Síla H₂SO₃ se vypočítá pomocí vzorce N₁V₁ = N₂V_2.

H₂SO₃ + BaO čistá iontová rovnice

H₂SO₃ + BaO reakce má následující druh čisté iontové rovnice,

H⁺ +HSO₃^- + Ba²⁺ + O.^2- = Ba²⁺ + SO₃^2- + H⁺ +OH^-

• H₂SO₃ je disociován na H⁺ a HSO₃^- ionty.
• BaO disociuje na Ba²⁺ + O.^2- ionty.
• BaSO₃ disociuje na Ba²⁺ a SO₃^2- ionty.
• H₂O se disociuje na H⁺ a OH^- ionty.
• Proto síťová iontová rovnice H₂SO₃ + BaO je H⁺ +HSO₃^- + Ba²⁺ + O.^2- = Ba²⁺ + SO₃^2- + H⁺ +OH^-

H₂SO₃ + BaO konjugované páry

H₂SO₃ + BaO má následující čisté konjugované páry

• Konjugovaná báze H₂SO₃ je HSO₃^- (darováním protonu).
• Konjugovaná kyselina BaO je Ba²⁺ (podle Lewisovy koncepce).
• Konjugovaná kyselina H₂O je H₃O^+.

H₂SO₃ + BaO mezimolekulární síly

H₂SO₃ + BaO má následující mezimolekulární síly,

• H₂SO₃ má elektrostatickou přitažlivou sílu mezi protony a siřičitanovými ionty.
• BaO má kovalentní vazba.

H₂SO₃ + BaO reakční entalpie

Standardní reakční entalpie reakce mezi H₂SO₃ + BaO je -286349.39 kJ/mol, což je záporná hodnota.

Molekula	Entalpie (vzniku) kJ/mol
H2SO3	52.89
Paprsek	-553.5
BaSO3	-1030
H2O	-285820

• Změna entalpie = (součet entalpie tvorby produktů) – (součet entalpie tvorby reaktantů) = [-1030 + (-) 285820] – [52.89 + (-) 553.50] = – 286349.39 kJ/mol.

je H₂SO₃ + BaO tlumivý roztok?

H₂SO₃ + Roztok BaO není a pufrovací roztok protože H₂SO₃ je slabá kyselina, ale BaO není konjugovanou bází této kyseliny.

je H₂SO₃ + BaO úplná reakce?

H₂SO₃ + BaO reakce je úplná reakce jako produkty reakce, BaSO₃ a H₂O obě jsou stabilní látky.

je H₂SO₃ + BaO exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + BaO reakce je exotermní když se získá záporná hodnota změny entalpie, a když tyto dva prvky spolu reagují, uvolňuje se teplo.

je H₂SO₃ + BaO redoxní reakce?

H₂SO₃ + BaOreakce není redoxní reakcí, protože oxidační stavy prvků (Ba, S, H) se během reakce nemění.

je H₂SO₃ + BaO srážecí reakce?

H₂SO₃ + BaO reakce není srážecí reakcí, protože ačkoli BaSO₃ je mírně rozpustný ve vodě, při této reakci nevzniká žádná sraženina.

je H₂SO₃ + BaO reverzibilní nebo nevratný?

H₂SO₃ + Reakce BaO je nevratná, protože v této reakci vznikají produkty BaSO₃ a H₂O, nepřeměňujte zpět na reaktanty.

je H₂SO₃ + BaO vytěsňovací reakce?

H₂SO₃ + BaO reakce je a reakce dvojitého přemístění jako ionty reaktantů, H₂SO₃ a BaO jsou vyměněny a produkují nové sloučeniny jako produkty.

Závěr:

Reakce H₂SO₃ s BaO je neutralizační reakce, která se vyznačuje tvorbou soli a vody. H₂SO₃ používá se v potravinářském, kosmetickém průmyslu. BaSO₃ molekula má iontovou i kovalentní vazbu.