Hydroxid zinečnatý a kyselina siřičitá jsou anorganické sloučeniny s chemickým vzorcem, Zn(OH)2 a H2SO3 respektive. Pojďme prozkoumat více o reakci mezi H2SO3 a Zn(OH)2.
H2SO3 je kapalina, používá se jako redukční činidla a jako dezinfekční prostředky. H2SO3 je slabá kyselina. H2SO3 dát dva H+ ionty. Molekulová hmotnost H2SO3 je 82 g/mol. Jeho hodnota pka je 1.12. Molekulová hmotnost hydroxidu zinečnatého je 99 g/mol.
V tomto článku se dozvíme o několika vlastnostech reakce mezi H2SO3 a Zn(OH)2 jako je typ reakce, vytvořený produkt, pufrovací roztok, konjugované páry, typ mezimolekulárních sil a mnoho dalších souvisejících skutečností.
Jaký je produkt Zn(OH)2 a H2SO3 ?
Siřičitan zinečnatý(ZnSO3) a voda (H2O) vznikají, když Zn(OH)2 reaguje s H2SO3.
H2SO3 + Zn(OH)2 ———-> ZnSO3 + 2H2O.
Jaký typ reakce je H2SO3 + Zn(OH)2?
Reakce mezi H2SO3 + Zn(OH)2 je klasifikován jako an acidobazická reakce, jako kyselina neutralizuje zásadu za vzniku soli a vody.
Jak vyvážit H2SO3 + Zn(OH)2 ?
Rovnice pro reakci mezi H2SO3 a Zn(OH)2 se vyváží pomocí následujících kroků.
- Obecná rovnice H2SO3 + Zn(OH)2 reakce je,
H2SO3 + Zn(OH)2———-> ZnSO3 + 2H2O
- Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
| Prvky | Reaktant (LHS) | Produkt (RHS) |
| Zn | 1 | 1 |
| O | 5 | 5 |
| H | 4 | 4 |
| S | 1 | 1 |
- Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána,
H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2H2O - Počet molů prvků (H,O,S,Zn) přítomných na straně reaktantu se rovná počtu molů prvků(H,O,S,Zn) přítomný na straně produktu.
- Reakce je tedy samovyvážená a celková vyvážená reakce je dána –
H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2H2O
H2SO3 + Zn(OH)2 titrace?
A acidobazická titraci mezi H2SO3 a Zn (OH)2 lze provést odhad síly kyseliny sírové. Postup titrace je následující –
Zařízení
- Byreta
- Držák byrety
- Pipeta,
- Destilovaná voda,
- Kuželová baňka,
- odměrná baňka,
- Umyjte láhev,
- Míchadlo
- Kádinky.
Indikátor
- Zde používáme indikátor fenolftalein. Jde o acidobazický indikátor používaný ke zjištění koncového bodu titrace.
Postup
- 0.1 N čerstvě připravený Zn(OH)2 se odebírá do byrety.
- 10 ml H2SO3 se odpipetuje do čisté kónické baňky.
- Přidejte 1-2 kapky indikátoru fenolftaleinu.
- přidat Zn (OH)2 po kapkách z byrety do Erlenmeyerovy baňky za stálého míchání až do vzniku světle růžové barvy. Toto je konečný bod titrace.
- Všimněte si objemu Zn (OH)2 potřebné k neutralizaci roztoku kyseliny siřičité.
- Výše uvedený postup se opakuje pro 3 konzistentní odečty.
- Síla NZn(OH)2 VZn(OH)2=NH2SO3 VH2SO3
H2SO3 + Zn(OH)2 čistá iontová rovnice?
- Čistá iontová rovnice mezi H2SO3 + CaO je,
H2SO3(aq) + Zn2+ (aq) + (OH-) (aq) = CaSO3(s) + H2O(l)
Níže uvedené kroky se používají k odvození čisté iontové rovnice:
- Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
H2SO3(aq) + Zn(OH)2(aq) = ZnS3(s)+2H2(l) - Nyní napište iontovou formu každé z látek existujících ve vodné formě a schopných úplné disociace ve vodě. H2SO3 je slabý elektrolyt, který se ve vodné formě zcela nedisociuje na ionty. Kompletní iontová rovnice tedy je,
H2SO3(aq) + Zn2+ (aq) + 2(OH-)(aq) = ZnSO3(s) + 2H2O (L) - Zjistili jsme, že úplná iontová rovnice je totožná s iontovou rovnicí sítě. Tedy čistá iontová rovnice je,
H2SO3(aq) + Zn2+(aq) + 2(OH-)(aq) = ZnSO3(s)+ 2H2O (l)
H2SO3 + Zn(OH)2 konjugované páry?
H2SO3 mají HSO3- jako konjugovaná báze. Konjugovaná kyselina hydroxidu zinečnatého je ZN(OH)3-.
H2SO3 a Zn(OH)2 mezimolekulární síly?
- V H.2SO3, Londýnské rozptylové sílyVan der Waalsovy síly a interakce dipól-dipól jsou mezimolekulární síly, které k sobě vážou vodíkové a siřičitanové ionty..
- V Zn(OH)2V molekule jsou přítomny coulombické síly i kovalentní interakce.
H2SO3 + Zn(OH)2 reakční entalpie?
Standardní reakční entalpie reakce mezi H2SO3 a Zn(OH)2 je negativní.
je H2SO3 +Zn(OH)2 tlumivý roztok?
H2SO3 + Zn(OH)2 je pufrovací roztok. Je to nepřímý kyselý pufrovací roztok, protože reakce tvoří slabou kyselinu a siřičitan zinečnatý vytvořený ze slabé kyseliny a silné zásady.
je H2SO3 + Zn(OH)2 kompletní reakce?
H2SO3 + Zn(OH)2 není úplná reakce jako H2SO3, slabá kyselina, zůstává v roztoku v důsledku své špatné disociace.
je H2SO3 + Zn(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO3 + Zn(OH)2 je exotermická reakce, protože reakční entalpie je negativní.
je H2SO3 + Zn(OH)2 redoxní reakce?
Reakce mezi H2SO3 a Zn(OH)2 není redoxní reakce, protože ani oxidace ani redukce žádného prvku neprobíhá současně.
je H2SO3 + ZN(OH)2 srážecí reakce?
H2SO3 + Zn(OH)2 je srážecí reakce jako vytvořený produkt je bílá sraženina siřičitanu zinečnatého, který je nerozpustný ve vodě.
je H2SO3 + Zn(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO3 + Zn(OH)2 je nevratná reakce kvůli tvorbě sraženiny siřičitanu zinečnatého, který je nerozpustný ve vodě.
je H2SO3 + Zn(OH)2 posunová reakce?
Reakce mezi H2SO3 + Zn(OH)2 je příklad a reakce dvojitého přemístění protože anionty a kationty si vymění místa za vzniku soli a vody. Reakce je dána jako,
H2SO3 + Zn(OH)2 = ZnSO3 + 2H2O
závěr
Kyselina siřičitá se používá při výrobě anorganických solí, rafinaci ropy a metalurgických procesech, barviv a hnojiv. Konjugovanými bázemi kyseliny je HSO3-. Hydroxid zinečnatý je v podstatě amfoterní oxid, to znamená, že ve skutečnosti není kyselinou nebo zásadou jednotlivě, ale chová se jako oba kyselina a zásada.
