H2SO3 + O.2 je jednou z nejjednodušších chemických reakcí v řadě reakcí kyslíku. Znalosti o sloučenině, která působí jako reaktant, jsou zde stručně popsány níže:
H2SO3, chemicky známý jako Kyselina siřičitá je slabé povahy a poskytuje dva protony. Ó2 představuje symbol molekulárního kyslíku, který je běžně známý jako život podporující plyn, který z velké části produkují rostliny při fotosyntéze. Plynný kyslík je však bezbarvý a bez zápachu.
Reakce mezi kyselinou sírovou a kyslíkem bude popsána v tomto článku se znázorněním vyvážené chemické rovnice a některých souvisejících chemických faktů o reakci.
Jaký je produkt H2SO3 a O2?
H2SO3 + O.2 produkovat H2SO4 což je velmi běžná strunová kyselina, chemicky známá jako kyselina sírová. Rovnice je následující:
H2SO3 + O.2 = H2SO4
Jaký typ reakce je H2SO3 + O.2?
H2SO3 + O.2 lze považovat za kombinovanou reakci. Obě reakční složky se vzájemně spojují za vzniku jediného produktu kyseliny sírové.
Jak vyvážit H2SO3 + O.2?
H2SO3 + O.2 reakci lze vyvážit provedením několika kroků:
- Prezentace obecné chemické rovnice
- Obecná rovnice je H2SO3 + O.2 = H2SO4
- Identifikace počtu prvků na každé straně
- V reaktantech jsou přítomny 2 H, 1 S, 5 O a v produktu jsou přítomny 2 H, 1 S, 4 O.
- První pokus o vyvážení rovnice vynásobením příslušného čísla reaktanty
- Při vyvažování se počet atomů O na každé straně nejprve 2 vynásobí H2SO3
- Nyní je rovnice získána jako 2H2SO3 + O.2 = H2SO4
- Druhý pokus o vyvážení rovnice vynásobením příslušného čísla součiny
- Opět H2SO4 se také násobí 2
- Nyní rovnice nalezena jako 2H2SO3 + O.2 = 2H2SO4
- Konečné znázornění vyvážené rovnice
- Vyvážená rovnice se stejným počtem atomů O na každé straně je 2H2SO3 + O.2 = 2H2SO4
H2SO3 + O.2 titraci
H2SO3 + O.2 nezastupují žádné titraci reakce. Přestože je kyselina siřičitá slabá kyselina, O2 není silná nebo slabá základna. Proto titrace mezi těmito dvěma reaktanty není možná.
H2SO3 + O.2 čistá iontová rovnice
H2SO3 + O.2 čistá iontová rovnice je reprezentována jako 2H2SO3 (aq) + O2 (g) = 2H2SO4 (aq). Při zobrazování čisté iontové rovnice je dalším kritériem vyvážená rovnice uvedením stavu sloučenin.
H2SO3 + O.2 párový konjugát
H2SO3 + O.2 konjugované páry jsou následující:
- Konjugovaná báze H2SO3 je HSO3-
- Konjugovaná kyselina H2SO3 je H+
H2SO3 a O2 mezimolekulární síly
H2SO3 a O2 mezimolekulární síly jsou uvedeny níže:
- H2SO3 je vyroben z iontové vazby, která obecně vytváří vodný stav sloučenin se silnou intermolekulární silou
- O2 je tvořen Londýnskou disperzní silou, protože atomy O jsou nepolární povahy.
H2SO3 + O.2 reakční entalpie
H2SO3 + O.2 reakční entalpie jsou následující:
- Formace Enthalpy H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Formace Entalpie H2SO4 = – 814 kJ/mol
- Formace Entalpie O2 = 0 (Protože O je nejstabilnější ve formě O2)
je H2SO3 + O.2 tlumivý roztok?
H2SO3 + O.2 není příkladem pufrovací roztok jako O2 je stabilní sloučenina v molekulárním formátu a rozhodně není zásadité povahy.
je H2SO3 + O.2 kompletní reakce?
H2SO3 + O.2 je kompletní reakce, protože obě reaktanty se snadno vzájemně spojují a dostávají se do rovnovážného stavu, po kterém dochází ke kompletní tvorbě stabilní kyseliny sírové.
je H2SO3 + O.2 exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO3 + O.2 je považována za endotermní reakci jako entalpie tvorby H2SO4 má zápornou hodnotu, což znamená tvorbu tepelné energie s produkty na konci reakce.
je H2SO3 + O.2 redoxní reakce?
H2SO3 + O.2 je skutečně redox reakce jako H2SO3 je redukční činidlo a O2 je oxidační činidlo. H2SO3 snižuje molekuly kyslíku a O2 oxiduje kyselina siřičitá.
je H2SO3 + O.2 srážecí reakce?
H2SO3 + O.2 není srážecí reakcí jako H2SO4 nevyskytuje se při srážení v roztoku produktu.
je H2SO3 + O.2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO3 + O.2 je nevratná reakce, protože po vytvoření stabilní kyseliny sírové nedochází k jejímu rozkladu za vzniku termodynamicky nestabilní kyseliny sírové (H2SO3).
je H2SO3 + O.2 posunová reakce?
H2SO3 + O.2 není vytěsňovací reakce, protože žádný z reaktantů nevytěsňuje z mateřské sloučeniny, spíše se reaktanty spojují, aby dosáhly rovnováhy.
závěr
H2SO3 + O.2 se nachází jako jednoduchá reakce v chemii, která normálně integruje znalosti o kombinační reakci. Čisté oxidační činidlo O2 a redukční činidlo H2SO3 Bylo zjištěno, že vytvářejí správnou představu o redoxní reakci. Jedná se o jeden z nejjednodušších chemických způsobů výroby kyselin sírových v laboratoři.
