Slabá báze, hydroxid amonný (NH4OH), reaguje se slabou kyselinou sírovou (H2SO3). Podívejme se na vedlejší produkty reakce NH4OH + H2SO3.
NH4OH roztok má silný, „rybí“ zápach. Zdá se, že je bezbarvý, když je kapalný. Vzhledem k tomu, že H2SO3 je slabá kyselina, u obou dochází k neutralizační reakci při teplotě a tlaku místnosti.
Tento článek se zaměřuje na produkty, způsob vyvažování, reakční entalpii a reverzibilitu s některými relevantnějšími tématy reakce mezi H2SO3 a NH4OH podrobně.
Jaký je produkt H2SO3 a NH4ACH ?
Siřičitan amonný ((NH4)2SO3 ) spolu s vodou vznikají, když NH4OH reaguje s H2SO3.
NH4OH + H2SO3 → (NH4)2SO3 + H2O
Jak vyvážit H2SO3 +NH4ACH ?
Při vyvažování chemické rovnice je třeba dodržet následující kroky.
- Níže je uvedena nevyvážená chemická reakce H2SO3 a NH4OH,
NH4OH + H2SO3 → (NH4)2SO3 + H2O
- Zaznamenejte moly každého prvku na straně reaktantu a produktu.
Prvek | Reaktant | Produktový |
N | 1 | 2 |
H | 7 | 10 |
O | 4 | 4 |
S | 1 | 1 |
- Nyní musí být počet molů přítomných na každé straně reaktantu a produktu stejný, aby se vyrovnala chemická rovnice. V tomto případě je počet molů v každém prvku různý.
- Aby ne. při stejném počtu molů musí být voda přítomná na straně produktu vynásobena 2 a hydroxid amonný v reaktantu by měl být také vynásoben 2.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
2NH4OH + H2SO3 → (NH4)2SO3 + 2H2O
H2SO3 +NH4OH titrace
Kyselinová báze titraci H2SO3 +NH4OH nelze provést, protože jde o reakci mezi slabou kyselinou a slabou bází. Při tomto typu titrace není detekce bodu ekvivalence možná, protože nedochází k žádné prudké změně v titračním grafu slabé kyseliny a slabé zásady.
H2SO3 +NH4OH síťová iontová rovnice
Pro odvození čistého iontového ekv za reakci H2SO4 +NH4ACH, následují níže uvedené kroky:
- Rozdělte silné elektrolyty na ionty.
2H+ + SO32- +NH4+ + OH- = 2NH4+ + SO32- + 2H+ + OH-
- V této reakci jsou silnými elektrolyty H2SO3 NH4OH a (NH4)2SO3 .
- Zrušte divácké ionty na obou stranách a zapište si iontovou rovnici sítě.
- Všechny ionty se navzájem vyruší. Jde tedy o případ No Reaction.
H2SO3 +NH4OH konjugované páry
Projekt konjugované acidobazické páry H2SO3+NH4OH jsou:
H2SO3(Konjugovaná báze) = HSO3-
H2O (konjugovaná báze) = OH-
H2SO3 a NH4OH mezimolekulární síly
- NH4OH a H2SO3 jsou iontové sloučeniny na straně reaktantů. Proto kolumbovská přitažlivá síla působí mezi amonným iontem (NH4+) a oxidový iont (OH-). Tyto dva ionty jsou přichyceny touto elektrostatickou přitažlivou silou.
- H2O je kovalentní sloučenina. V molekulách kyseliny siřičité jsou tedy přítomny dipól-dipólová síla a londýnské disperzní síly. Kromě toho může také vytvářet silné mezimolekulární vodíkové vazby s jinými H2SO3 molekuly.
je H2SO3 +NH4OH roztok pufru?
H2SO3 +NH4OH není a pufrovací roztok protože to není ani směs slabé kyseliny a její konjugované zásady, ani slabé zásady a její konjugované kyseliny. H2SO3 je slabá kyselina a NH4OH působí jako slabá báze.
je H2SO3 +NH4OH úplná reakce?
H2SO3 +NH4OH je úplná reakce protože všechny moly reaktantu jsou zcela přeměněny a spotřebovány produktem v rovnováze.
je H2SO3 +NH4OH exotermická nebo endotermická reakce?
H2SO3 +NH4OH je an exotermní reakce, protože změna entalpie je negativní. Při exotermické reakci je teplo absorbováno na straně produktu a generováno na straně reaktantu a množství tepla absorbovaného na straně produktu je vždy větší než množství tepla generovaného na straně reaktantu.
je H2SO3 +NH4OH redoxní reakce?
H2SO3 +NH4OH není redox reakce, protože při této reakci nedochází k přenosu elektronů a všechny prvky- N, H, O a S udržují svůj oxidační stav po celou dobu reakce.
je H2SO3 +NH4OH srážecí reakce ?
Chemická reakce, H2SO3 +NH4OH není a srážky reakce, protože na straně produktu se neobjevuje srážení žádné sloučeniny
je H2SO3 +NH4OH vratná nebo nevratná reakce?
H2SO3+NH4OH je nevratný, protože produkty již nepodléhají zpětným reakcím za vzniku reaktantů za stejných podmínek.
je H2SO3 +NH4OH vytěsňovací reakce ?
H2SO3 a NH4OH je a reakce dvojitého přemístění protože síranový iont se přenáší z H2SO3 do (NH4)2SO3 a vodíkový iont se přenáší z H2SO3 do H2O.
Proč investovat do čističky vzduchu?
(NH4)2SO3, bezbarvá krystalická pevná látka, která vzniká jako vedlejší produkt H2SO3 +NH4OH, se také používá k výrobě jiných chemikálií. Někdy se dokonce používá jako konzervační prostředek a také jako odbarvovací prostředek.
Ahoj, diváci, já jsem Mansi Sharma. Jsem lékařský chemik s postgraduálním vzděláním. Miluji všechny aspekty chemie a myslím si, že je přítomná všude, takže pojďme společně prozkoumat, o čem chemie je.
Spojme se přes LinkedIn
Ahoj kolego čtenáři,
Jsme malý tým v Techiescience, tvrdě pracujeme mezi velkými hráči. Pokud se vám líbí, co vidíte, sdílejte náš obsah na sociálních sítích. Vaše podpora znamená velký rozdíl. Děkuji!