15 faktů o H2SO3 + NaHSO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Kyselina sírová je bezbarvá kapalina se štiplavým palčivým sirným zápachem. Hydrogensíran sodný je bílý krystalický prášek. Pojďme mluvit o reakci mezi H₂SO₃ + NaHSO₃.

H₂SO₃ je slabá kyselina mající a hodnota pKa ze dne 1.9. Používá se jako redukční činidlo a vzniká jako mezisložka při kyselých deštích. NaHSO₃ je bílý krystalický prášek se slabým sirným zápachem. Získává se podáváním SO₂ s vhodnou bází, jako je NaOH.

Proberme nyní produkt, typ reakce, konjugované páry, mezimolekulární síly a další charakteristiky reakce v následující části.

Jaký je produkt H₂SO₃ a NaHSO₃?

Hydrogensíran sodný (NaHSO₃) a kyselina sírová (H₂SO₃) reagují společně za vzniku siřičitanu sodného (Na₂SO₃) a uvolnit vodík ( H₂).

H₂SO₃ + NaHSO₃ = Na₂SO₃+ H₂

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + NaHSO₃?

Reakce H₂SO₃ a NaHSO₃ je příklad a redoxní reakce kde dochází k redukci H.

Jak vyvážit H₂SO₃ + NaHSO₃?

Reakce H₂SO₃ + NaHSO₃ = Na₂SO₃ + H₂ ještě není vyrovnané. Danou rovnici musíme vyvážit následujícím způsobem:

• Reaktanty a produkty jsou označeny proměnnými a, b, c a d, které představují neznámé koeficienty.
  aH₂SO₃ + bNaHSO₃ = cNa₂SO₃ + dH₂
• Stejný typ prvků se přeskupí dohromady a pak se koeficienty vyrovnají.
• Po přeskupení podle jejich stechiometrického poměru dostaneme:
  H=2a=b=2d, S=a=b=c, O=3a=3b=3c, Na=2c
• K určení hodnot koeficientů použijte Gaussovu eliminační metodu,
  a = -1, b = 2, c = 1, d = 1
• Celková vyrovnaná rovnice tedy je:
  2 NaHSO₃ +-1H₂SO₃ = Na₂SO₃ + H₂

H₂SO₃ + NaHSO₃ titraci

H₂SO₃ + NaHSO₃ titraci není možné, protože produkt získaný reakcí znemožňuje detekci koncového bodu titrace.

H₂SO₃ + NaHSO₃  čistá iontová rovnice

Čistá iontová reakce mezi H₂SO₃ a NaHSO₃ is,
H⁺+HSO₃^- + Na⁺+ HSO₃^- = Na⁺ + SO₃^- + H₂

Použijte následující kroky k odvození čisté iontové rovnice H₂SO₃ + NaHSO₃,

• Úplná reakce se státy je napsána:
  H₂SO₃ (XNUMX) + NaHSO₃ (s) = Na₂SO₃ (s) + H₂ (G)
• Atomy se pak rozdělí na ionty.
• Tedy čistá iontová rovnice je:
  H⁺+ HSO₃^- +Na⁺+ HSO₃^- = Na⁺ + SO₃^2- + H₂

H₂SO₃ + NaHSO₃  párový konjugát

H₂SO₃ + NaHSO₃ má následující sdružené párů

• Konjugovaná báze H₂SO₃ je HSO₃^-.
• Konjugovaná kyselina NaHSO₃ je H₂SO₃ po deprotonaci báze NaHSO₃.

H₂SO₃ a NAHSO₃ mezimolekulární síly

• Mezi protony a siřičitanovými ionty v H. je přítomna silná elektrostatická přitažlivá síla₂SO₃ molekula.
• V případě NaHSO₃existují kovalentní, koordinované a vodíkové síly.

H₂SO₃ + NaHSO₃ reakční entalpie

H₂SO₃ + NAHSO₃ reakční entalpie je 2140.60 KJ/mol.

Vzorec pro výpočet entalpie je: Entalpie produktu – Entalpie reaktantu

je H₂SO₃ + NaHSO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + NaHSO₃ vytvoří a pufrovací roztok protože H2SO₃ je slabá kyselina.

je H₂SO₃ + NaHSO₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + NAHSO₃ je kompletní reakce, protože bílý krystalický prášek Na₂SO₃ se získá a uvolní se plynný vodík.

je H₂SO₃ + NAHSO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + NAHSO₃ je endotermická reakce protože reakce má kladnou hodnotu entalpie.

je H₂SO₃ + NaHSO₃ redoxní reakce?

H₂SO₃ + NaHSO₃  je redoxní reakce. Zde dochází ke snížení vodíku. Oxidační číslo H se mění z +1 na 0. Také NaHSO₃ působí zde jako redukční činidlo.

je H₂SO₃ + NaHSO₃ srážecí reakce?

H₂SO₃ + NaHSO₃ není srážecí reakcí, protože Na₂SO₃ je rozpustný ve vodném roztoku.

je H₂SO₃ + NaHSO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi H₂SO₃ + NaHSO₃ je nevratná reakce, protože produkt, tj. Na₂SO₃ je rozpustný ve vodě, a proto jej nelze vrátit zpět.

je H₂SO₃ + NAHSO₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + NAHSO₃ je příkladem posunová reakce kde Na vytlačuje H_{2 v} H₂SO_3.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H₂SO₃ a NAHSO₃  dává nám sůl, Na₂SO₃ a plynný vodík. Používá se v kosmetickém, potravinářském a textilním průmyslu.

Bhaswati Ghose

Ahoj…, jsem Bhaswati Ghose. Dokončil jsem magisterské studium na St. Xavier's College, Ranchi. Mým specializačním předmětem byla organická chemie. Pracuji jako předmětový odborník v chemii.