13 Fakta o H2SO3 + NaHCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

NaHCO₃ a H₂SO₃ jsou známé jako Hydrogenuhličitan sodný a Kyselina sírová respektive. Tyto reakce anorganických sloučenin zde budou diskutovány. Dejte nám vědět více o jejich reakci.

H₂SO₃ (Kyselina sírová) je bezbarvá kapalina se silným zápachem. Zatímco NaHCO₃ (hydrogenuhličitan sodný/nahcolite), také známý jako jedlá soda, je krystalická bílá pevná látka používaná při pečení a dokonce v malé míře v chemických hasicích přístrojích.

Zde budeme studovat více o reakci mezi NaHCO₃+H₂SO₃, typ reakce, roztok pufru, vytvořený produkt, konjugovaný pár a mnoho dalšího.

Jaký je produkt H₂SO₃ a NaHCO₃

Siřičitan sodný a kyselina uhličitá vznikají jako produkty, když kyselina siřičitá reaguje s hydrogenuhličitanem sodným (Nahcolite). Reakce je uvedena níže: -
2NAHCO₃ + H₂SO₃ —> Na₂SO₃ + 2HHCO₃

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + NaHCO₃

Reakce mezi H₂SO₃ a NaHCO₃ je reakce dvojitého přemístění.

Jak vyvážit H₂SO₃ + NaHCO₃

Obecná reakce je H₂SO₃ + 2NaHCO₃ —> Na₂SO₃+2HHCO₃ která je vyvážená.
Vypočítejte počet molů každého prvku zapojených do reakce jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.

• Může být vyváženo značením každá sloučenina s proměnnou.
• Řešení pro proměnnou.
• Substituce a ztotožnění obou stran.
• A takto vyvážená reakce je získána.
Protože počet každého prvku na straně reaktantu a produktu je stejný, reakce je vyrovnaná.

H₂SO₃ + NaHCO₃ čistá iontová rovnice

• Čistá iontová rovnice mezi NaHCO₃+H₂SO₃ je -
• 2 NaHCO_{3 (aq)}+H₂SO_{3 (aq)}—> Na₂SO_{3 (aq)} + 2HHCO_{3 (aq)}
• Tyto kroky zahrnují odvození čisté iontové rovnice:
• Zapsat vyváženou molekulární rovnici spolu s fyzikálním stavem.
• Dále je zmíněna iontová forma každé z nich existující ve vodné formě a schopná disociace.
• Úplná iontová rovnice je daná -
• 2Na⁺(aq)+ 2HCO₃(aq) + 2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq)—> 2Na+(aq)+SO₃^2-(aq) + 4H⁺(aq) + 2CO₃^2-(tady)
• Vyvážená iontová reakce má pouze ty druhy, které se účastní reakce. Ionty nalezené na obou stranách jsou odstraněny a je odvozena čistá iontová rovnice.
• 2HCO₃^-_(tady)—>2H⁺_(tady)+ 2CO₃^2-

je H₂SO₃+NaHCO₃ párový konjugát

H₂SO₃ a NaHCO₃ jsou oba konjugovaný pár kyseliny a báze.

• Konjugovaná báze H₂SO₃ je HSO₃^-(bisulfitový aniont).
• Konjugovaná báze NaHCO₃ je H₂CO₃(kyselina uhličitá).

H₂SO₃ a NaHCO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly v H₂SO₃ jsou Londýnské rozptylové síly, Síly Van der Waals, a dipól-dipólové interakce. NaHCO₃ má iontovou vazbu mezi Na⁺ a HCO₃^-.

H₂SO₃ + NaHCO₃ reakční entalpie

Standardní reakční entalpie reakce mezi H₂SO₃ a NaHCO₃ je negativní.

je H₂SO₃+NaHCO₃ tlumivý roztok

H₂SO₃+NaHCO₃ je pufrovací roztok. Protože reakce zahrnuje slabou kyselinu a slabou zásadu, což ji označuje jako pufr.

je H₂SO₃ + NaHCO₃ kompletní reakce

H₂SO₃ + NaHCO₃ není úplná reakce. Kvůli H₂SO₃ jako slabá kyselina zůstává v reakci.

je H₂SO₃ + NaHCO₃ exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₃ + NaHCO₃ je exotermická reakce protože energie je výsledkem spalování ve formě oxidu uhličitého a vodních par. Jelikož se energie uvolňuje během reakce, má exotermní povahu.

je H₂SO₃+NaHCO₃ redoxní reakce

Reakce mezi H₂SO₃+NaHCO₃ není redox reakce, protože oxidační stav prvků zůstává během reakce nezměněn.

je H₂SO₃ +NaHCO₃ srážecí reakce

H₂SO₃ +NaHCO₃ je srážecí reakce vzniklý produkt je bílá krystalická sraženina siřičitanu sodného, ​​který je nerozpustný ve vodě.

je H₂SO₃+NaHCO₃ posunová reakce

Reakce mezi H₂SO₃ + NaHCO₃ je reakce dvojitého přemístění, protože anionty a kationty si vyměňují vedoucí tvorbu soli.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Nahcolite také známý jako minerální uhličitan sodný bikarbonát se používá jako pufrovací činidlo. Má převládající využití při pečení. Vodný roztok SO₂ často nazývaná kyselina sírová se používá v mnoha průmyslových odvětvích, jako jsou hnojiva, barviva a také v metalurgickém procesu a procesu rafinace benzínu.