15 Fakta o H2SO3 + NaCl: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₃ (kyselina sírová) je chemická sloučenina a používá se jako činidlo. NaCl (chlorid sodný) je iontová sloučenina. Nyní se podívejme, jak H₂SO₃ a NaCl spolu reaguje.

H₂SO₃ je přítomen v plynné fázi. Je to také meziprodukt vzniklý během kyselých dešťů z oxidu siřičitého. NaCl je běžně známý jako stolní sůl a používá se v potravinách, konzervačních látkách a koření. Používá se také při odmrazování silnic v zimě

Nyní v následujícím článku budeme diskutovat o H₂SO₃ + NaCl, jejich čisté iontové rovnice, typ reakce, konjugované páry, redoxní reakce atd. podrobně.

Co je produktem H₂SO₃ + NaCl

Siřičitan sodný (Na₂SO₃) a chlorovodík (HCl) jsou produkty vznikající při reakci mezi H₂SO₃ a NaCl.

H₂SO₃ + NaCl → Na₂SO₃ + HCl

Jaký je typ reakce H₂SO₃ + NaCl

Reakce H₂SO₃ + NaCl je druh reakce dvojitého vytěsnění (metateze).

Jak vyvážit H₂SO₃ + NaCl

Nevyvážená rovnice pro reakci mezi H₂SO₃ + NaCl se zapisuje jako –

H₂SO₃ + NaCl → Na₂SO₃ + HCl

K vyvážení reakce se používají následující kroky:

• Napište každou proměnnou pro každou sloučeninu v reakci.
• k H₂SO₃ +b NaCl → c Na₂SO₃ + HCl
• Poté vytvořte jinou rovnici pro každý prvek (H, S, O, Na, Cl). představuje celkový počet atomů produktů i reaktantů.
• H= 2a + 1d, S = la+lc, O= 1a+1c, Na= lb+3c, Cl = lb+ld
• Nyní vyřešíme pro každou proměnnou pomocí eliminační nebo substituční metody, dostaneme-
• a = 1 (H₂SO₃), b= 2(NaCl), c= 1(Na₂SO₃), d = 2 (HCl)
• Dosaďte za každou proměnnou stranu reaktantu i produktu výpočtem počtu atomů.

Prvky	LHS	RHS
H	2	2
S	1	1
O	3	3
Na	2	2
Cl	2	2

• Vyvážená rovnice je tedy -
• H₂SO₃ + 2NaCl -> Na₂SO₃ + 2 HCl

H₂SO₃ + NaCl titraci

Titrace kyseliny sírové a NaCl poskytne znatelný výtěžek.

Potřebné zařízení nebo materiály

• Odměrná baňka
• Byreta
• Kuželová baňka
• Byreta stojí
• Kádinky

Titr a Titrant

• Zde je titrantem H₂SO₃ což je látka, která se má měřit.
• NaCl je titr, jeho koncentrace zůstává neznámá.

Indikátor

Indikátor použitý v H₂SO₃ + NaCl je methylová oranž.

Postup

• Nejprve umyjte byretu a poté ji naplňte H₂SO₃ a upevněte jej ke stojanu.
• Odměřené množství roztoku NaCl se přidá do Erlenmeyerovy baňky.
• Nyní přidejte několik kapek indikátoru do Erlenmeyerovy baňky.
• Jakmile se otevře kapátko byrety, začnou kapky kyseliny kapat do baňky a reakce se spustí.
• Když je pozorována mírná změna barvy, zastavte kapátko byrety. To se stane, když je dosaženo bodu ekvivalence.
• Projekt bod ekvivalence je, když se mol kyseliny rovná molu zásady, bude to znamenat konec reakce.
• Odhad soli se provádí podle vzorce - V_NaCl S_NaCl = V_H2SO3 S_H2SO3.

H₂SO₃ + NaCl čistá iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice of H₂SO₃ + NaCl se zapisuje z následující vyvážené reakce-

H₂SO₃ + 2NaCl -> Na₂SO₃ + 2 HCl

Následující kroky se používají k získání požadované čisté iontové rovnice.

• Nejprve určete stav nebo fázi každé ze sloučenin.
• H₂SO₃ (aq) + 2NaCl (s) -> Na₂SO₃ (s) + 2 HCl (vod.)
• Čistá iontová rovnice pro celou reakci bude vytvořena následovně:
• 2 H⁺(aq) + SO₃^2- (aq) + NaCl(s) = Na₂SO₃(s) + 2H⁺(aq) + 2CI^- (tady)
• Nyní odstraňte divácké ionty z obou stran, tj. H⁺.
• Vytvořená rovnice je tedy čistou iontovou rovnicí pro danou reakci-
• SO₃^2- (aq) + NaCl(s) = Na₂SO₃(s) + 2CI^- (tady)

H₂SO₃ + NaCl párový konjugát

V reakci H₂SO₃ + NaCl ο konjugovaná acidobazická páry jsou následující -

• Konjugovaná báze H₂SO₃ = HSO₃^-
• Neexistuje žádná konjugovaná kyselina H₂SO₃ protože je to silná kyselina.
• NaCl nemá žádný konjugovaný pár kyselina-báze, protože Na⁺ není Bronstedova kyselina nebo zásada, zatímco Cl^- je velmi slabá Bronstedova základna.

H₂SO₃ + NaCl mezimolekulární síly

Reakce mezi H₂SO₃ + NaCl má následující mezimolekulární síly-

• Sloučenina kyseliny siřičité (H₂SO₃) má slabé elektrostatické síly a také má van der Waalsovy síly interakcí protože jde o kovalentní sloučeninu.
• NaCl je polární sloučenina s interakce dipól-dipól síly.
• V HCl jsou dipól-dipólové interakce a Londýnské rozptylové síly mezimolekulárních sil.

H₂SO₃ + NaCl reakční entalpie

H₂SO₃ + NaCl má reakční entalpii -36.9 kJ/mol, kde-     

• Entalpie tvorby NaCl = -787 kJ/mol
• Entalpie tvorby HCl =- 92.3 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂SO₃ = – 655.5 kJ/mol
• Entalpie tvorby Na₂SO₃  = - 1387.1 kJ / mol

• Celková změna entalpie = ∑ ∆H⁰_f (produkty) – ∑ ∆H⁰_f (reaktant)
• = (- 1387.1) + (- 92.3) – (-787) + (- 655.5) kJ / mol
• = -36.9 kJ/mol

Is H₂SO₃ + NaCl tlumivý roztok

H₂SO₃ + Reakce NaCl nemůže poskytnout a pufrovací roztok. Je to proto, že obsahuje silné kyseliny H₂SO₃ zatímco v tlumivém roztoku je vyžadována slabá acidobazická báze.

Is H₂SO₃ + NaCl kompletní reakce

Reakce H₂SO₃ + NaCl je úplná reakce, protože produkty se úplně vytvoří, jakmile je dosaženo rovnováhy a neprobíhá žádná další reakce.

Is H₂SO₃ + NaCl exotermická nebo endotermická reakce

H₂SO₃ + NaCl reakce je typ exotermická reakce protože celková entalpie tvorby je negativní (-36.9 kJ/mol).

Is H₂SO₃ + NaCl redoxní reakce

H₂SO₃ + NaCl reakce není typ redoxní reakce protože během celé reakce se nezmění žádný oxidační stav žádné sloučeniny.

Is H₂SO₃ + NaCl srážecí reakce

Reakce na H₂SO₃ + NaCl je typ srážecí reakce jako pevná žlutá sraženina Na₂SO₃ vzniká jako jeden z produktů.

Is H₂SO₃ + NaCl vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₃ + NaCl reakce je nevratná. Tady, produkt Na₂SO₃ tvořil po ustavení rovnováhy se sráží, což činí reakci nevratnou.

Is H₂SO₃ + NaCl posunová reakce

Reakce mezi H₂SO₃ a NaCl je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože vodík je nahrazen Na z H₂SO₃  a současně je Cl z NaCl nahrazen SO₃ k výrobě příslušných produktů.

závěr

Kyselina sírová má molekulu v plynné fázi a má molární hmotnost 82.07 g/mol. Chlorid sodný běžně známý jako stolní sůl má poměr iontů Na a Cl 1:1. Na₂SO₃ vznikající při reakci se používá jako antioxidant a konzervační látka.