15 faktů o H2SO3 + Na: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Soubor produktů definuje chemickou reakci dvou sloučenin nebo jedné sloučeniny a jednoho prvku. Pojďme se ponořit do těchto reakčních produktů.

Sodík, alkalický kov s atomovým číslem 11 a hmotnostním číslem 23, je nezbytným prvkem u lidí, zejména jako přenosové ionty uvnitř neurální membrány. čerpadlo sodíku a draslíku. V roce 1807 ji objevil Humphry Davy.H₂SO₃ je čistá silná kyselina o pH 5.1.

Tento akademický kus se ponoří do určitých vlastností reakce mezi dvěma sloučeninami, jako je reakční entalpie a proces titrace.

Jaký je produkt H₂SO₃ a Na?

H₂SO₃ a Na reagují za vzniku siřičitanu sodného a vody. Reakce probíhá takto:

• H₂SO₃ +Na→ Na₂SO₃ + H₂

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + Ne?

Reakce H₂SO₃ a Na je jediná úplná vytěsňovací reakce, protože se získají dva nové produkty.

Jak vyvážit H₂SO₃ a Na?

Kroky k přirovnání výše uvedeného reakčního schématu jsou následující:

• H₂SO₃ +Na→ Na₂SO₃ + H₂
• Protože oba způsoby musí být stejné v atomech, po kontrole stechiometrie vynásobíme Na 2, abychom se rovnali atomům Na.
• H₂SO₃ + 2Na→ Na₂SO₃ + H₂

H₂SO₃ + Na titrace

Na jako kov nelze titrovat, ale v jakémkoli vodném roztoku jej lze titrovat díky syntéze sloučeniny. Kroky pro tuto titraci jsou:

Zařízení

• Odstupňovaná byreta
• Kuželová baňka
• Odměrná baňka
• Stojan na byretu

Titr a Titrant

• Jako titrační činidlo se používá roztok Na, jehož koncentrace je známá.
• H₂SO₃je titr, jehož koncentrace má být analyzována.

Indikátor

Acidobazická titrace vyžaduje indikátor měnící barvu, jako je methylová oranž, která se v zásaditém prostředí změní na žlutou a v kyselém na oranžovou.

Postup 

• Vzorky sodíku se pečlivě dobře rozpustí ve vodě, aby se získala forma oxidu, a přidají se do promyté byrety.
• Do Erlenmeyerovy baňky o specifickém objemu se přijme zředěný roztok kyseliny sírové.
• K obsahu baňky se přidá několik kapek methylové pomeranče, přičemž se pH udržuje pod kontrolou.
• Bod ekvivalence titrace se objeví, když zreagují stejné moly reaktantů s výraznou změnou barvy v roztoku.
• Podle titrace se vypočítá a odhadne objem vzorku.
• V_H2SO3 S_H2SO3 = V_Na+roztok S_Na+roztok  

H₂SO₃ a Na Net Ionic Equation

H₂SO₃ + Na dává následující čistou iontovou rovnici:

• 2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + 2Na → 2Na⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + H₂(G)
• H₂SO₃ se disociuje na vodíkové a siřičitanové ionty.
• Jak Na, tak H₂ nenechat se disociovat.
• Na₂SO₃ se disociuje na dva ionty sodíku s oxidačním stavem +1 a siřičitanové ionty s oxidací síry +4.

H₂SO₃ a Na konjugované páry

H₂SO₃ a Na reakce má následující konjugované páry, které se liší o jeden proton:

• Konjugovaná báze H₂SO₃ = HSO₃^-

H₂SO₃ a Na mezimolekulární síly

H₂SO₃ a reakce Na má následující mezimolekulární síly,

• H₂SO₃ sestává z kyselých protonů, které se účastní vodíkových vazeb.
• Na jako prvek nelze nazvat polární, ale v kombinaci s hydroxidem je iontový kvůli velkým rozdílům v elektronegativitě.
• Na krystalizuje ve struktuře zaměřené na tělo s významnými Van der Waalsovými silami.
• Kvůli jednomu nepárovému elektronu v nejvzdálenějším obalu jsou vytvořené síly slabé, ale samotný prvek je reaktivní.

H₂SO₃ a Na reakční entalpii

H₂SO₃ a data reakční entalpie Na jsou kolem -434.8 kJ/mol. Informace o entalpii jsou následující:

• Entalpie tvorby Na = 0 kJ/mol (nemůže být pro prvek)
• Entalpie tvorby H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpie tvorby Na₂SO₃ = -1090.3 kJ/mol
• Entalpie tvorby H₂ = 0 kJ/mol
• Entalpie reakce = (-1090.3) – (-655.5) kJ/mol

je H₂SO₃ a Na pufrovací roztok?

H₂SO₃ + Není silný pufrovací roztok protože kov nikdy nemůže regulovat pH roztoku. Navíc silná kyselina, jako je kyselina siřičitá, nikdy nemůže hrát roli pufru.

je H₂SO₃ a na kompletní reakci?

H₂SO₄ a CH₃OH reakce je dokončena, protože jakmile je dosaženo rovnováhy, zcela se vytvoří produkty.

je H₂SO₃ a Na exotermickou reakci?

H₂SO₃ a reakce Na je exotermní povahy. H₂SO₃ a Na uvolňují teplo a energii v důsledku porušení vazby.

je H₂SO₃ a na redoxní reakci?

H₂SO₃ a Na reakce je redoxní reakce, protože dochází ke změně oxidačních stavů v atomech.

• Na → Na⁺ + A
• Sodík v elementární formě se oxiduje z nuly do jednoho oxidačního stupně.
• 2H⁺ + 2e → H₂
• H₂SO₃ působí jako oxidační činidlo, redukuje vodíkové ionty na vodík v nulovém oxidačním stavu.

je H₂SO₃ a Na a Precipitation Reaction?

H₂SO₃ + Na není srážecí reakce, protože produkty spíše existují ve vodné fázi.

je H₂SO₃ a ne reverzibilní reakce?

H₂SO₃ a reakce Na není v přírodě vratná, protože produkty vznikly v rovnováze a podmínky reakce neovlivňují výsledek.

je H₂SO₃ a Na vytěsňovací reakci?

H₂SO₃ a reakce Na je jediná vytěsňovací reakce, protože na straně produktu se vymění jedna sada iontů. Kovový sodík vytěsňuje vodík z kyseliny a tvoří kyselou sůl.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Sodík je měkký stříbřitý kov s vysokou rozpustností ve vodě. Je to sedmý nejrozšířenější prvek na planetě a různé sloučeniny Na mají obrovské využití v chemickém průmyslu. Reakce kyseliny a kovu musí být prováděna opatrně, protože uvolňuje velké množství tepla a energie.

Neeloy Bhattacharya

Ahoj… Tady Neeloy! Vystudoval jsem magisterský titul v oboru chemie a v současné době jsem v této komunitě odborníkem na předmět. Věda a uvažování živí mou zvědavost a rád vyjadřuji, co vidím, svými slovy. Závislý na kvízu. Spojme se na LinkedIn.