15 faktů o H2SO3 + KMnO4: Co, jak vyvážit a často kladené dotazy

KMnO₄ je silné oxidační činidlo, takže může snadno reagovat s H₂SO₃ za normálních podmínek. Podívejme se na mechanismus reakce mezi H₂SO₃ a KMnO₄.

Manganistan draselný je pevná molekula purpurové barvy a tvoří roztok pro použití tohoto činidla. Díky svým vlastnostem a změně barvy s pH působí jako a sebeukazatel v jakémkoli typu titrace. Kyselina sírová je silné redukční činidlo a může redukovat další prvky a podstoupit samooxidaci.

Reakce mezi H₂SO₃ a KMnO₄ nevyžaduje žádný katalyzátor, protože KMnO₄ působí zde jako autokatalyzátor. Mechanismus reakce mezi kyselinou sírovou a železem, reakční entalpii, typ reakce, tvorbu produktu atd. si proberme v následující části článku.

1. Jaký je produkt H₂SO₃ a KMnO₄?

H₂SO₃ a KMnO₄ spolu reagují za vzniku síranu manganatého a síranu draselného spolu s některými molekulami vody a kyselinou sírovou.

H₂SO₃ + KMnO₄ = MnSO₄ + K.₂SO₄ + H₂SO₄ + H₂O

2. Jaký typ reakce je H₂SO₃ + KMnO₄?

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce je příkladem reakce dvojitého vytěsnění spolu s redoxními a srážecími reakcemi. Je to také reakce produkce kyseliny spolu s reakcí hydrolýzy.

3. Jak vyvážit H₂SO₃ + KMnO₄?

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce by měla být vyvážena následujícím způsobem,

• Označení všech reaktantů a produktů požadovaným počtem abeced
• Nejprve jsme všechny reaktanty a produkty označili A, B, C, D, E a F, protože pro tuto reakci bylo získáno šest různých atomů a reakce vypadá takto
• AH₂SO₃ + B KMnO₄ = C MnSO₄ + DK₂SO₄ + EH₂SO₄ + RD₂O
• Vyrovnání všech koeficientů pro všechny stejné typy prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení všech koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = 2A = 2E = 2F, S = A = C = D = E, O = 3A = 4B = 4C = 4D = 4E = F, Mn = B = C, K = B = 2D.
• Použití Gaussovy eliminace k určení hodnot koeficientů
• Pomocí Gaussovy eliminace a srovnávání všech rovnic dostaneme, A = 5, B = 2, C = 2, D = 1, E = 2 a F= 3,
• Nyní napište celou rovnici ve vyváženém tvaru
•  Celková vyrovnaná rovnice bude,
• 5 H₂SO₃ + 2 KMnO₄ = 3 MnSO₄ + K.₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 3H₂O

4. H₂SO₃ + KMnO₄ titraci

Pro odhad množství draslíku nebo manganu můžeme provést titraci mezi KMnO₄ a H₂SO₃.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

H₂SO₃ oproti KMnO₄, H₂SO₃ akty jako titrační činidlo odebrané do byrety a molekula, která má být analyzována, je KMnO4 odebraný v Erlenmeyerově baňce.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém pH jako koncentraci H₂SO₃ je vysoká a pro tuto reakci KMnO₄ funguje jako samoindikátor, protože je to barevný roztok a mění se v různém pH.

Postup

Byreta byla naplněna standardizovaným H₂SO₃ a KMnO₄ se odebral do kónické baňky spolu s příslušným indikátorem. H₂SO₃ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále třepe. Po určité době, kdy koncový bod dorazil KMnO₄ mění svou barvu.

5. H₂SO₃+ KMnO₄ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H₂SO₃ + KMnO₄ je následující,

H⁺(vod.) + OH^-(vod.) + SO₂(g) + K⁺(aq.) + MnO₄^-(aq.) = Mn²⁺(vod.) + SO₄^2-(vod.) + K⁺(vod.) + H⁺(vod.) + OH^-(vod.)

• K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující kroky:
• Nejprve jsme ionizovali všechny možné sloučeniny v jejich stávajícím stavu.
• Poté H₂SO₃ bude ionizován na protonové a siřičitanové ionty, protože jde o silný elektrolyt
• Po té KMnO₄ také disociován na K⁺ iont a MnO₄^-.
• Poté produkt MnSO₄ také disociován na Mn²⁺ což je d⁵ stabilní konfigurace a odpovídající SO₄^2-.
• Voda je také ionizována na H⁺ a OH^-.
• SO₂ je existující plynná forma, takže nemůže být ionizována.

6. H₂SO₃+ KMnO₄ párový konjugát

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce má následující konjugované páry,

• Konjugovaný pár H₂SO₃ = SO₃^2-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O
• Konjugujte páry SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ a KMnO₄ mezimolekulární síly

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce má následující mezimolekulární síly,

• Mezimolekulární síla mezi H₂SO₃ je elektrostatická, kovalentní síla.
• Pro KMnO₄ je to iontová interakce a pro MnSO₄ a K₂SO₄ iontová interakce je spolu s coulombickou silou.
• H-vazba je přítomna ve vodě a van der Waalova síla a Londýnská disperzní síla jsou přítomny v SO₂. 

8. H.₂SO₃ + KMnO₄ reakční entalpie

V H.₂SO₃ + KMnO₄ reakční entalpie je -6112.25 KJ/mol, což lze získat vzorcem entalpie produktů – entalpie reaktantů a zde je změna entalpie negativní.

9. Je H₂SO₃ + KMnO₄ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce poskytuje tlumivý roztok K₂SO₄ a H₂SO₄ a mohou kontrolovat pH roztoku. Protože je kyselý, může po přidání zásady kontrolovat pH.

10. Je H₂SO₃ + KMnO₄ kompletní reakce?

H₂SO₃ + KMnO₄ reakce je úplná reakce, protože poskytuje tři kompletní produkty MnSO₄K₂SO_4, a H₂SO₄ spolu s molekulami vody. Reakce trvá nějakou dobu, než se dokončí, dokud všechny reaktanty úplně nezreagují a nevzniknou produkty.

11. je H₂SO₃ + KMnO₄ exotermická nebo endotermická reakce?

Reakce H2SO3 + KMnO4 je exotermní z hlediska termodynamiky první zákon. Reakce tedy uvolnila více energie a teploty do okolí, takže musíme být opatrnější, kde, δH je vždy záporné.

12. Je H₂SO₃ + KMnO₄ redoxní reakce?

Reakce mezi H₂SO₃ + KMnO₄ je redoxní reakce protože při této reakci se Mn redukuje, zatímco síra se oxiduje. V této reakci KMnO₄ působí jako oxidační činidlo, zatímco H₂SO₃ působí jako redukční činidlo.

13. Je H₂SO₃ + KMnO₄ srážecí reakce

Reakce H₂SO₃ + KMnO₄ je srážecí reakce, protože K₂SO₄ a MnSO₄ se vysrážejí v roztoku při kyselém pH a nejsou rozpustné v reakční směsi.

14. Je H₂SO₃ + KMnO₄ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi H₂SO₃+ KMnO₄ je reverzibilní, protože dostaneme SO₂ plyn, když H₂SO₃ disociované. Když se během reakce tvoří plyn, entropie reakce se zvyšuje a rovnováha reakce se také posouvá směrem k levé straně.

5 H₂SO₃ + 2 KMnO₄↔3 MnSO₄ + K.₂SO₄ + 2H₂SO₄ + 3H₂O

H₂SO₃ = H₂O + SO₂↑

15. Je H₂SO₃ + KMnO₄ posunová reakce?

Reakce mezi H₂SO₃+ KMnO₄ je příkladem dvojitý posun reakce, protože ve výše uvedené reakci jsou Mn a K nahrazeny H⁺ v H₂SO₃ za vzniku odpovídajícího sulfátu a oba kationty také vytěsnily H⁺ a vytvořil H₂SO₄.

Proč investovat do čističky vzduchu?

V reakci mezi KMnO₄ a H₂SO₃ nám dává kyselinu sírovou jako jeden z hlavních produktů, takže může být použita v průmyslu pro výrobu kyseliny. Tato reakce také vytvořila dvě iontové soli, takže je to důležitější reakce v průmyslu i chemii. Vzhledem k tomu, že je exotermická a v průběhu reakce bude produkováno velké množství energie, musíme zachovat bezpečnost.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.