15 faktů o H2SO3 + KIO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H₂SO₃ je silná kyselina, která může snadno reagovat se solí silné zásady, jako je KIO₃. Podívejme se na reakční mechanismus mezi H₂SO₃ a KIO₃.

H₂SO₃ nebo kyselina siřičitá je anorganická kyselina S a je to velmi silná kyselina s hodnotou pka is 1.81. kyselina má kolem centrálního atomu síry jeden kyslík s dvojitou vazbou a dvě skupiny -OH. Zatímco jodičnan draselný je sůl silné kyseliny a silné zásady se silnými elektrolytickými vlastnostmi.

Reakce mezi H₂SO₃ a KIO₃ nevyžaduje žádný druh katalyzátoru, oba jsou dostatečně reaktivní pro průběh reakce. Mechanismus reakce kyseliny siřičité s jodičnanem draselným, reakční entalpii, typ reakce, tvorbu produktu atd. si proberme v následující části článku.

1. Jaký je produkt H₂SO₃ a KIO₃?

Jodid draselný a kyselina sírová se tvoří jako hlavní produkt vznikající při H₂SO₃ a KIO₃ reagují společně.

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ + KI

2. Jaký typ reakce je H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ reakce je příkladem reakce tvorby kyseliny a jediné vytěsňovací reakce spolu s redox a srážecí reakce. Zde se v průběhu reakce tvoří kyselé sloučeniny.

3. Jak vyvážit H₂SO₃ + KIO₃?

H₂SO₃ + KIO₃ = H₂SO₄ + KI tato reakce ještě není vyvážená, musíme rovnici vyrovnat následujícím způsobem-

• Nejprve označíme všechny reaktanty a produkty A, B, C a D, protože pro tuto reakci byly získány čtyři různé molekuly a reakce vypadá takto:
• AH₂SO₄ +B CO₃ = C H₂SO₄ + D KI
• Vyrovnání koeficientů pro stejný typ prvků jejich přeskupením.
• Po přeskupení koeficientů stejných prvků jejich stechiometrickým podílem dostaneme,
• H = 2A = 2C, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C, K = B= D, I = B = D,
• Použitím Gaussovy eliminace a srovnáváním všech rovnic dostaneme A = 3, B = 1, C = 3 a D = 1,
• Celková vyrovnaná rovnice bude,
• 3H₂SO₃ + CO₃ = 3H₂SO₄ + KI

4. H₂SO₃ + KIO₃ titraci

Pro odhad množství jodidu nebo síly kyseliny můžeme provést titraci mezi KIO₃ a H₂SO_3.

Použité zařízení

K této titraci potřebujeme byretu, kuželovou baňku, držák byrety, odměrnou baňku a kádinky.

Titr a titrační prostředek

H₂SO₃ proti KIO₃H₂SO₃ působí jako titrační činidlo, které se odebírá do byrety a molekulou, která má být analyzována, je KIO₃ který se odebírá do Erlenmeyerovy baňky.

Indikátor

Celá titrace se provádí v kyselém prostředí nebo kyselém pH, takže nejvhodnějším indikátorem bude fenolftalein což dává perfektní výsledky pro tuto titraci při daném pH.

Postup

Byreta je naplněna standardizovaným H₂SO₃. KIO₃ se odebere do kónické baňky spolu s příslušnými indikátory. H₂SO₃ se po kapkách přidá do Erlenmeyerovy baňky a baňka se neustále protřepává. Po určité době, když dorazí koncový bod, indikátor změní barvu a reakce je hotová.

5. H₂SO₃+ KIO₃ čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H₂SO₃ + KIO₃ je následující,

SO₂ + H⁺ + OH^- + K.⁺ + IO₃^- = 2H⁺ + SO₄^2- + K.⁺ + I^-

K odvození čisté iontové rovnice jsou nutné následující kroky:

• H₂SO₃ se rozloží na oxid siřičitý a vodu a vodu ionizovanou jako protonové a hydroxidové ionty.
• Poté se KIO3 také disociuje na K⁺ iont a IO₃^- iont, protože je to také silný elektrolyt
• V produktové části H₂SO₄ ionizovaný na H⁺ a SO₄^2-protože je to silný elektrolyt a silná kyselina.
• KI je také ionizován jako K⁺ a já^- jako je to sůl.

6. H₂SO₃+ KIO₃ párový konjugát

V reakci H₂SO₃ + KIO₃ konjugované páry budou odpovídající deprotonované a protonované formy tohoto konkrétního druhu, které jsou uvedeny níže-

• Konjugovaný pár H₂SO₃ = SO₃^2-
• Konjugovaný pár OH^- = H₂O
• Konjugovaný pár SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ a KIO₃ mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla přítomná v H₂SO₃ je silná elektrostatická síla mezi protony a siřičitanovými ionty. V KIO₃ jsou přítomny elektronické interakce a coulumbická síla. Je to také elektrostatická a kovalentní síla přítomná v H₂SO₄, také van der Waalova atrakce.

8. H.₂SO₃ + KIO₃ reakční entalpie

H₂SO₃ + CO₃ reakční entalpie je -2713.3 KJ/mol, což lze získat vzorcem: entalpie produktů – entalpie reaktantů.

9. Je H₂SO₃ + KIO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + CO₃ poskytuje tlumivý roztok silné kyseliny H₂SO₄ a KI, který může řídit pH reakce.

10. Je H₂SO₃ + KIO₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + CO₃ je kompletní, protože dává dvě hlavní, jedna je silná kyselina a druhá je iontová sůl.

11. je H₂SO₃ + KIO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + KIO₃ is exotermníc z hlediska termodynamiky první zákon. Tato reakce uvolnila více energie a teploty do okolí, kde δH je vždy záporné.

12. Je H2SO3 + KIO3 redoxní reakce?

H₂SO₃ + KIO₃ reakce je a redoxní reakce protože při této reakci se síra oxiduje a jód se redukuje. Zde H₂SO₃ působí jako redukční činidlo, zatímco KIO₃ působí jako oxidační činidlo.

13. Je H₂SO₃ + KIO₃ srážecí reakce

Reakce mezi H₂SO₃ + KIO₃ je srážecí reakce, protože KI se v roztoku vysráží při určitém pH, které lze odstranit použitím kovu vzácných zemin.

14. Je H₂SO₃ + KIO₃ vratná nebo nevratná reakce?

Reakce mezi H₂SO₃+ KIO₃ je nevratný, protože produkoval sůl a kyselinu. Rovnováha se posouvá pouze doprava nebo směrem dopředu.

H₂SO₃ + KIO₃ —-> H₂SO₄ + KI

15. Je H₂SO₃ + KIO₃ posunová reakce?

Reakce mezi H₂SO₃+ KIO₃ je příkladem reakce jediného vytěsnění. Protože ve výše uvedené reakci H⁺ vytěsnil kyslík z KIO₃.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce mezi H₂SO₃ a KIO₃ nám dává elektrolytickou sůl jodid draselný spolu s kyselinou sírovou, kde můžeme odhadnout množství jódu. Tato reakce je acidobazická a nevratná. Tato reakce se používá pro výrobu kyseliny sírové.

Biswarup Chandra Dey

Ahoj……já jsem Biswarup Chandra Dey, dokončil jsem magisterské studium chemie na Central University of Punjab. Mým oborem je anorganická chemie. Chemie není jen o čtení řádek po řádku a memorování, je to koncept, kterému lze snadno porozumět, a zde s vámi sdílím koncept chemie, který se učím, protože o znalosti stojí za to se o ně podělit.