Chlorečnan draselný (KClO3) je vysoce reaktivní chlorečnanová sůl a H2SO3 (kyselina sírová) je anorganická sirná oxokyselina. Podívejme se podrobně na jejich reakci.
KClO3 je bílý monoklinický krystal slané chuti. Jedná se o chemický generátor kyslíku v laboratořích. Jako mocný oxidační činidlo, používá se především u ohňostrojů. H2SO3 je bezbarvá anorganická kyselina, rozpustná ve vodě. Jako redukční činidlo, používá se jako bělicí prostředek.
V tomto článku probereme důležité rysy reakce H2SO3 + KClO3, jako je vytvořený produkt, typ reakce, změna entalpie atd.
Jaký je produkt H2SO3 a KClO3?
Chlorid draselný (KCl) a kyselina sírová (H2SO4) jsou produkty vznikající reakcí kyseliny sírové s chlorečnanem draselným.
3H2SO3 + KClO3 ——-> KCl + 3H2SO4
Jaký typ reakce je H2SO3 + KClO3?
H2SO3 + KClO3 je oxidačně-redukční (redoxní) typ reakce.
Jak vyvážit H2SO3 + KClO3?
H2SO3 + KClO3 je vyvážen pomocí následujících kroků -
KClO3 + 3H2SO3 = KCI + 3H2SO4
- K označení neznámých koeficientů přiřaďte abecedu každé sloučenině reakce.
- KClO3 + b H2SO3 = c KCl + dH2SO4
- Vytvořte rovnici přirovnáním koeficientů stejného typu pro každý prvek zapojený do reakce.
- H → 2b=2d, S → b=c, Cl → a=c, K → a=c, O → 3a+3b=4d
- Určete hodnoty každého přiřazeného koeficientu pomocí Gaussova eliminace metoda.
- Hodnota koeficientů získaná po zjednodušení
- a=l, b=1, c=l, d=3.
- Vyvážená rovnice po dosazení hodnot všech koeficientů je tedy –
- KClO3 + 3H2SO3 = KCI + 3H2SO4
H2SO3 + KClO3 titraci
A redoxní titrace mezi H2SO3 a KClO3 se provádí ke stanovení množství draslíku a chlóru.
Zařízení
Byreta, držák byrety, pipeta, promývací láhev, kuželová baňka, odměrná baňka, kapátko a kádinky.
Indikátor
Fenolftalein se používá jako indikátor, protože titrace se provádí v kyselém prostředí.
Postup
- Byreta je naplněna standardizovaným H2SO3.
- KClO3 roztok se odpipetuje a přenese do Erlenmeyerovy baňky.
- Přidejte několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
- H2SO3 se po kapkách přidává do Erlenmeyerovy baňky a baňkou se neustále krouží.
- Vzhled světle růžové barvy označuje bod ekvivalence titrace.
- Poznamenejte si hodnotu byrety a opakujte postup pro 3 souhlasné hodnoty.
- Množství draslíku a chlóru se odhaduje pomocí vzorce, V1S1 = V2S2.
H2SO3 + KClO3 čistá iontová rovnice
Čistá iontová rovnice mezi H2SO3 + KClO3 je:
3H2SO3 (tady)+ClO3- (aq) = Cl- (aq) + 2H+ (tady) + SO42- (tady)
Pro objasnění čisté iontové rovnice jsou dodržovány následující kroky:
- Jako první je napsána vyvážená rovnice spolu s jejím fyzikálním stavem.
- 3H2SO3 (aq) + KClO3 (tady) = KCl(aq) + H2SO4 (tady)
- Elektrolyty, které jsou silné, se štěpí na příslušné ionty. H2SO3 je slabý elektrolyt, zatímco KClO3, KCl a H2SO4 jsou silné elektrolyty ve vodném roztoku. Rovnice se nyní stává,
- 3H2SO3(tady) + K.+(tady) +ClO3- (aq) = K+(aq) + Cl-(aq) + 2H+(tady) + SO42-(tady)
- Ionty diváků (K+) jsou zrušeny na obou stranách rovnice, aby se získalo čistá iontová rovnice.
- 3H2SO3 (tady)+ClO3- (aq) = Cl- (aq) + 2H+ (tady) + SO42- (tady)
H2SO3 + KClO3 párový konjugát
- Konjugovaná báze H2SO3 jako HSO3-
- KClO3 je neutrální sůl, takže nemá žádný konjugovaný pár.
H2SO3 + KClO3 mezimolekulární síly
- Mezimolekulární síly v H2SO3 jsou Londýnské disperzní síly, elektrostatické síly a interakce dipól-dipól.
- KClO3 výstavy interakce ion-dipól, protože je to iontová sloučenina.
H2SO3 + KClO3 reakční entalpie
H2SO3 + KClO3 reakční entalpie je -205.3 KJ/mol.
- Hodnoty entalpie reaktantů a produktů zapojených do reakce jsou uvedeny níže –
| Molekula | Entalpie v KJ/mol |
|---|---|
| KClO3 | -391.2 |
| H2SO3 | -655.5 |
| KCl | -438 |
| H2SO4 | -814 |
- Entalpii reakce získáme pomocí vzorce: entalpie produktů – entalpie reaktantů.
- ∆Hf°(reakce) = ∆Hf°(produkty) – ∆Hf°(reaktanty)
- = -1252 – (-1046.7) KJ/mol
- = -205.3 KJ/mol
je H2SO3 + KClO3 tlumivý roztok?
H2SO3 + KClO3 netvoří a pufrovací roztok, jako KClO3 je neutrální sůl vytvořená neutralizační reakcí silné kyseliny a silné zásady.
je H2SO3 + KClO3 kompletní reakce?
H2SO3 + KClO3 je úplná reakce, protože produkty se zcela tvoří v rovnováze.
je H2SO3 + KClO3 exotermická reakce?
H2SO3 + KClO3 je exotermická reakce podle prvního zákona termodynamiky. Navíc se zjistilo, že reakční entalpie je negativní.
je H2SO3 + KClO3 redoxní reakce?
H2SO3 + KClO3 je redoxní reakce kde,
- Síra je oxidována z oxidačního stavu +4 až +6.
- Chlor se redukuje z oxidačního stavu +5 na -1.
je H2SO3 + KClO3 srážecí reakce?
H2SO3 + KClO3 není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty jsou zcela rozpustné v reakční směsi.
je H2SO3 + KClO3 nevratná reakce?
H2SO3 + KClO3 je nevratná reakce jako vzniklé produkty spolu reagují za vzniku plynného chlóru, takže reverzní reakce není upřednostňována.
je H2SO3 + KClO3 posunová reakce?
H2SO3 + KClO3 není posunová reakce, protože nedochází k záměně nebo vytěsnění iontů během tvorby produktu.
závěr
Reakce KClO3 s H.2SO3 je redoxní a exotermická reakce. KClO3 je třeba s ním zacházet opatrně, protože je hořlavý. H2SO3 a KClO3 jsou široce používány jako redukční a oxidační činidla.
