15 faktů o H2SO3 + KClO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chlorečnan draselný (KClO₃) je vysoce reaktivní chlorečnanová sůl a H₂SO₃ (kyselina sírová) je anorganická sirná oxokyselina. Podívejme se podrobně na jejich reakci.

KClO₃ je bílý monoklinický krystal slané chuti. Jedná se o chemický generátor kyslíku v laboratořích. Jako mocný oxidační činidlo, používá se především u ohňostrojů. H₂SO₃ je bezbarvá anorganická kyselina, rozpustná ve vodě. Jako redukční činidlo, používá se jako bělicí prostředek.

V tomto článku probereme důležité rysy reakce H₂SO₃ + KClO₃, jako je vytvořený produkt, typ reakce, změna entalpie atd.

Jaký je produkt H₂SO₃ a KClO₃?

Chlorid draselný (KCl) a kyselina sírová (H₂SO₄) jsou produkty vznikající reakcí kyseliny sírové s chlorečnanem draselným.

  3H₂SO₃ + KClO₃ ——-> KCl + 3H₂SO₄

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + KClO₃?

H₂SO₃ + KClO₃ je oxidačně-redukční (redoxní) typ reakce.

Jak vyvážit H₂SO₃ + KClO₃?

H₂SO₃ + KClO₃ je vyvážen pomocí následujících kroků -

 KClO₃ + 3H₂SO₃  = KCI + 3H₂SO₄

• K označení neznámých koeficientů přiřaďte abecedu každé sloučenině reakce.
•  KClO₃ + b H₂SO₃  = c KCl + dH₂SO₄
• Vytvořte rovnici přirovnáním koeficientů stejného typu pro každý prvek zapojený do reakce.
• H → 2b=2d, S → b=c, Cl → a=c, K → a=c, O → 3a+3b=4d
• Určete hodnoty každého přiřazeného koeficientu pomocí Gaussova eliminace metoda.
• Hodnota koeficientů získaná po zjednodušení
• a=l, b=1, c=l, d=3.
• Vyvážená rovnice po dosazení hodnot všech koeficientů je tedy –
• KClO₃ + 3H₂SO₃  = KCI + 3H₂SO₄

H₂SO₃ + KClO₃  titraci

A redoxní titrace mezi H₂SO₃ a KClO₃ se provádí ke stanovení množství draslíku a chlóru.

Zařízení

Byreta, držák byrety, pipeta, promývací láhev, kuželová baňka, odměrná baňka, kapátko a kádinky.

Indikátor

Fenolftalein se používá jako indikátor, protože titrace se provádí v kyselém prostředí.

Postup

• Byreta je naplněna standardizovaným H₂SO_3.
• KClO₃ roztok se odpipetuje a přenese do Erlenmeyerovy baňky.
• Přidejte několik kapek indikátoru fenolftaleinu.
• H₂SO₃ se po kapkách přidává do Erlenmeyerovy baňky a baňkou se neustále krouží.
• Vzhled světle růžové barvy označuje bod ekvivalence titrace.
• Poznamenejte si hodnotu byrety a opakujte postup pro 3 souhlasné hodnoty.
• Množství draslíku a chlóru se odhaduje pomocí vzorce, V₁S₁ = V₂S₂.

H₂SO₃ + KClO₃  čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H₂SO₃ + KClO₃ je:

3H₂SO₃ (tady)+ClO₃^- (aq) = Cl^- (aq) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady)

Pro objasnění čisté iontové rovnice jsou dodržovány následující kroky:

• Jako první je napsána vyvážená rovnice spolu s jejím fyzikálním stavem.
• 3H₂SO₃ (aq) + KClO₃ (tady) = KCl(aq)  + H₂SO₄ (tady)
• Elektrolyty, které jsou silné, se štěpí na příslušné ionty. H₂SO₃ je slabý elektrolyt, zatímco KClO_3, KCl a H₂SO₄ jsou silné elektrolyty ve vodném roztoku. Rovnice se nyní stává,
• 3H₂SO₃(tady) + K.⁺(tady) +ClO₃^- (aq) =  K⁺(aq) + Cl^-(aq) + 2H⁺(tady) + SO₄^2-(tady)
• Ionty diváků (K⁺) jsou zrušeny na obou stranách rovnice, aby se získalo čistá iontová rovnice.
• 3H₂SO₃ (tady)+ClO₃^- (aq) = Cl^- (aq) + 2H⁺ (tady) + SO₄^2- (tady)

H₂SO₃ + KClO₃  párový konjugát

• Konjugovaná báze H₂SO₃ jako HSO₃^-
• KClO₃ je neutrální sůl, takže nemá žádný konjugovaný pár.

H₂SO₃ + KClO₃  mezimolekulární síly

• Mezimolekulární síly v H₂SO₃ jsou Londýnské disperzní síly, elektrostatické síly a interakce dipól-dipól.
• KClO₃ výstavy interakce ion-dipól, protože je to iontová sloučenina.

H₂SO₃ + KClO₃  reakční entalpie

H₂SO₃ + KClO₃ reakční entalpie je -205.3 KJ/mol.

• Hodnoty entalpie reaktantů a produktů zapojených do reakce jsou uvedeny níže –

• Entalpii reakce získáme pomocí vzorce: entalpie produktů – entalpie reaktantů.

• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

• = -1252 – (-1046.7) KJ/mol
• = -205.3 KJ/mol

je H₂SO₃ + KClO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + KClO₃ netvoří a pufrovací roztok, jako KClO₃ je neutrální sůl vytvořená neutralizační reakcí silné kyseliny a silné zásady.

je H₂SO₃ + KClO₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + KClO₃  je úplná reakce, protože produkty se zcela tvoří v rovnováze.

je H₂SO₃ + KClO₃ exotermická reakce?

H₂SO₃ + KClO₃ je exotermická reakce podle prvního zákona termodynamiky. Navíc se zjistilo, že reakční entalpie je negativní.

je H₂SO₃ + KClO₃ redoxní reakce?

H₂SO₃ + KClO₃ je redoxní reakce kde,

• Síra je oxidována z oxidačního stavu +4 až +6.
• Chlor se redukuje z oxidačního stavu +5 na -1.

je H₂SO₃ + KClO₃ srážecí reakce?

H₂SO₃ + KClO₃ není srážecí reakcí, protože vzniklé produkty jsou zcela rozpustné v reakční směsi.

je H₂SO₃ + KClO₃ nevratná reakce?

H₂SO₃ + KClO₃ je nevratná reakce jako vzniklé produkty spolu reagují za vzniku plynného chlóru, takže reverzní reakce není upřednostňována.

je H₂SO₃ + KClO₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + KClO₃  není posunová reakce, protože nedochází k záměně nebo vytěsnění iontů během tvorby produktu.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce KClO₃ s H.₂SO₃ je redoxní a exotermická reakce. KClO₃ je třeba s ním zacházet opatrně, protože je hořlavý. H₂SO₃ a KClO₃ jsou široce používány jako redukční a oxidační činidla.

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: