15 faktů o H2SO3 + K2O: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

H2SO3 + K.2O je další slavná acidobazická reakce, která zahrnuje tvorbu neutrální soli. Pojďme pochopit různé faktory, které s tím souvisí, jak je ilustrováno v tomto článku.

H2SO3 + K.2Reakce O zahrnuje reaktanty kyselina sírová a oxid draselný. H2SO3 je meziproduktem kyselých dešťů a je považován za slabou kyselinu kvůli své neschopnosti úplně se oddělit. Na druhou stranu K2O je vysoce reaktivní oxidová báze.

H2SO3 + K.2O reakce vede k produkci K2SO3 jako hlavní produkt a H2O jako vedlejší produkt. Podívejme se na různé vlastnosti související s touto reakcí, jako je titrace, typ reakce, vyvážení, konjugace, mezimolekulární síly atd.

Jaký je produkt H2SO3 a K2O?

H2SO3 + K.2Výsledkem reakce O jsou produkty siřičitanu draselného (K2SO3) a voda (H2Ó). Zde K2SO3 Je sůl a voda se tvoří jako vedlejší produkt v reakční směsi.

H2SO3 + K.2O=K2SO3 + H2O

K2SO3
H2SO3 + K.2O zastoupení produktu

Jaký typ reakce je H2SO3 + K.2O?

H2SO3 + K.2O je acidobazická reakce známá také jako a neutralizační reakce. Zde H2SO3 je kyselina a K2O je báze, která produkuje sůl K2SO3 ve vodném médiu.

Jak vyvážit H2SO3 + K.2O?

H2SO3 + K.2O reakci lze vyvážit následujícími způsoby:

  • Napište rovnici v její surové formě a uveďte jak reaktanty, tak produkty.
  • Uveďte do tabulky ne. atomů reaktantů a produktů v reakci.
  • Vyrovnejte atomy na obou stranách reaktantů a produktů pomocí hitových a zkušebních metod.
  • Přepište vyváženou rovnici a zkontrolujte stechiometrie.

H2SO3 + K.2O=K2SO3 + H2O

Název prvkuPočet atomů (Reaktanty)Počet atomů (Produkty)
Vodík (H)22
Kyslík (O)44
Síra (S)11
Draslík (K)22
Tabulkové znázornění vyvážení H2SO3 + K.2O

H2SO3 + K.2O titrace

H2SO3 + K.2O podléhá slabé kyselině vs. silné zásadě titraci.

Zařízení

Byreta, pipeta, titrační baňka, kuželová baňka, kádinka, skleněná tyčinka, železný stojan.

Použitý indikátor

Fenolftalein je výhodným indikátorem při titraci slabé kyseliny oproti silné zásadě, protože má vysoké pKa 9.1. Také může dosáhnout koncového bodu se silným titračním prostředkem poskytujícím základní titrační křivku.

Proces

Titrace slabé kyseliny silnou bází bude zahrnovat přímý přenos protonu ze slabé kyseliny na hydroxidový iont. Také reakce kyseliny a zásady bude v poměru jedna ku jedné.

H2SO3 + K.2O net iontová rovnice

H2SO3 + K.2O net iontovou rovnici nelze vypočítat kvůli nedostupnosti jejího kvocientu rozpustnosti. Kvocient rozpustnosti H2SO3 je vodný a produkt K2SO3 a H2O je vodný a kapalný. Ale rozpustnost K2O není známo, což omezuje disociaci.

H2SO3 + K.2O konjugované páry

Acidobazická konjugace zahrnuje darování a přijímání protonů během acidobazické reakce. Konjugované páry v H2SO3 + K.2O jsou:

  • Konjugovaná báze H2SO3 je HSO3- který se nazývá bisulfátový anion.
  • Konjugovaná kyselina je OH- který se získává darováním protonu z H3O+ iontů.

H2SO3 a K2O mezimolekulární síly

H2SO3 + K.2O reakce vykazuje mnoho mezimolekulární síly ve svých příslušných reaktantech. Tyto síly jsou:

  • Mezimolekulární síly držící K2O jsou iontové dipólové interakce a elektrovalentní vazby, které jsou považovány za silné vazby.
  • H2SO3 vzniká sdílením elektronů mezi nekovy vodíkem, kyslíkem a sírou a je vázán jednoduchou a dvojnou kovalentní vazbou.

H2SO3 + K.2O reakční entalpie

H2SO3 + K.2O standardní entalpie tvorby ve vodě nebo vodném médiu je -(10.06 +/-0.21) KJ/mol. Záporné znaménko znamená uvolňování tepla a další entropie.

je H2SO3 + K.2O tlumivý roztok?

H2SO3 + K.2O může tvořit a pufrovací roztok kvůli přítomnosti slabé kyseliny a silné zásady. Je to proto, že slabá kyselina neionizuje úplně a bude se ionizovat pouze při použití síly. Takže směs slabé kyseliny a její konjugované báze může tvořit pufrovací roztok, který udržuje věci v podstatě vyvážené.

je H2SO3 + K.2O kompletní reakce?

H2SO3 + K.2O je úplná reakce, protože rovnováha je v dopředném směru a všechny reaktanty jsou po vytvoření produktu vyčerpány. Rovnováha není dynamická.

je H2SO3 + K.2O exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO3 + K.2O je an exotermní reakce, což znamená, že reakční směs vytváří teplo. Je to patrné ze samotné reakční směsi, která se po vytvoření produktu zahřívá.

je H2SO3 + K.2O redoxní reakce?

H2SO3 + K.2O není a redox reakce, protože oxidační stav prvku se během reakce nemění. Žádná sloučenina tedy není ani oxidační ani redukční činidlo.

je H2SO3 + K.2O srážecí reakci?

H2SO3 + K.2O není a srážky Vzniklé produkty jsou rozpustné ve vodném prostředí a neexistují ve ztuhlé formě. Také produkt K2SO3 je rozpustný ve vodě a při separaci existuje v kapalné formě. 

je H2SO3 + K.2O vratná nebo nevratná reakce?

H2SO3 + K.2O je nevratná reakce, protože produkty K2SO3 a H2O se nemůže vrátit k výchozím materiálům. Po vytvoření produktů v acidobazické reakci dochází k vyčerpání reaktantů, což potvrzuje dopředný nebo nevratný charakter reakce.

je H2SO3 + K.2O přemístění reakce?

H2SO3 + K.2O je reakce dvojitého vytěsnění známá také jako a reakce metatézy soli. Zde dochází k výměně kationtů a aniontů, která vede k tvorbě produktu K2SO3 a H2O. 

Proč investovat do čističky vzduchu?

H2SO3 + K.2O je acidobazická reakce, která se zaměřuje na reakci mezi slabou kyselinou a silnou bází. Je to také reakce s dvojitým vytěsňováním a tvoří základní titrační křivku spolu s roztokem pufru v bodě jeho ekvivalence.