15 faktů o H2SO3 + K: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Draslík (K), alkalický kov, je vysoce reaktivní a H₂SO₃ (kyselina sírová) je slabá anorganická kyselina. Podívejme se podrobně na jejich reakci.

K je měkký, stříbřitě bílý kov, pevný při pokojové teplotě a je vynikajícím vodičem elektřiny. Jeho reakce s vodou je prudká a vysoce exotermická. H₂SO₃ je bezbarvá a žíravá kyselina s pronikavě pálivým sirným zápachem. K je dobré redukční činidlo, jak je vidět na jeho reakci s H₂SO_3.

V tomto článku pojďme diskutovat o reakci H₂SO₃ + K, typ reakce, použité síly, roztok pufru a další související skutečnosti.

Jaký je produkt H₂SO₃ a K?

Siřičitan draselný a plynný vodík jsou produkty vznikající při H₂SO₃ reaguje s K.

H₂SO₃ + 2K ———> K₂SO₃ + H₂ ↑

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + K?

H₂SO₃ + K je reakce jediného vytěsnění.

Jak vyvážit H₂SO₃ + K?

Rovnice H₂SO₃ + K je vyváženo následujícími kroky.

 H₂SO₃ + 2 tis = K.₂SO₃ + H₂

• Identifikujte a spočítejte počet molů každého prvku zapojených do obou stran reakce.

• Zjistíme, že počet molů všech prvků na straně reaktantu a produktu je stejný, kromě draslíku (K).
• Koeficient 2 je přidán před K na straně reaktantu, takže počet molů K je stejný na obou stranách rovnice.
• Celková vyrovnaná rovnice je dána –
• H₂SO₃ + 2 tis  = K.₂SO₃ + H₂

H₂SO₃ + K.  titraci

H₂SO₃ + K nepodléhá titraci, protože K je kov, nebude při titraci použit.

H₂SO₃ + K.  čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice mezi H₂SO₃ + K. je:

H₂SO₃ (tady)+ K. (s) = 2K⁺  (tady) + SO₃^2- (tady) + H₂ (G)

Níže jsou uvedeny kroky k odvození čisté iontové rovnice:

• Napište vyváženou molekulární rovnici spolu s jejím fyzikálním stavem.
• H₂SO₃ (aq) + K (s)  = K₂SO₃ (tady)  + H₂ (G)
• Elektrolyty, které jsou silné, se štěpí na příslušné ionty. H₂SO₃ je slabý elektrolyt, K je pevná látka a H₂ je plyn, takže se nerozdělí. Rovnice se nyní stává,
• H₂SO₃ (tady)+ K. (s) = 2K⁺  (tady) + SO₃^2- (tady) + H₂ (G)
• Náboj ve výše uvedené rovnici je také zachován. Čistá iontová rovnice je tedy –
• H₂SO₃ (tady)+ K. (s) = 2K⁺  (tady) + SO₃^2- (tady) + H₂ (G)

H₂SO₃ + K.  párový konjugát

• Sdružené základna H₂SO₃ jako HSO₃^-
• K je kov, takže pro K neexistuje žádný konjugovaný pár.

H₂SO₃ + K.  mezimolekulární síly

• V H.₂SO₃Elektrostatické síly, Londýnské disperzní síly, Van der Waalsovy síly a interakce dipól-dipól jsou mezimolekulární síly které drží vodíkové a siřičitanové ionty pohromadě.
• Kovové spojení je vidět v K, protože je to kov.

H₂SO₃ + K.  reakční entalpie

H₂SO₃ + K reakce entalpie je -467.87 KJ/mol. Entalpie reakce se vypočítá pomocí hodnot uvedených níže,

• Entalpie tvorby prvků nebo molekul existujících v jejich původním stavu se považuje za nulovou.
• ∆H_f^°(reakce) = ∆H_f^°(produkty) – ∆H_f^°(reaktanty)

= -1123.37 – (-655.5)

= -467. 87 KJ/mol

je H₂SO₃ + K tlumivý roztok?

H₂SO₃ + K nebude tvořit a pufrovací roztok kvůli přítomnosti kovu (K) a slabé kyseliny sírové.

je H₂SO₃ + K úplná reakce?

H₂SO₃ + K.  je kompletní reakce, protože jedním z vytvořených produktů je plynný vodík, který se uvolňuje během reakce.

je H₂SO₃ + K exotermická reakce?

H₂SO₃ + K je an exotermní reakce, protože se zjistí, že reakční entalpie je negativní.

je H₂SO₃ + K redoxní reakce?

H₂SO₃ + K je a redox reakce kde,

• Draslík je oxidován z oxidačního stavu 0 až +1.
• Vodík se sníží z oxidačního stavu +1 na 0.

je H₂SO₃ + K srážecí reakce?

H₂SO₃ + K není srážecí reakce, protože vytvořený produkt je zcela rozpustný ve vodě a není pozorována žádná sraženina.

je H₂SO₃ + K nevratná reakce?

H₂SO₃ + K je nevratná reakce jako dopředná reakce je příznivější kvůli zvýšené entropii spojené s uvolňováním plynného vodíku.

je H₂SO₃ + K přemístění reakce?

H₂SO₃ + K.  je příklad a reakce jediného přemístění, protože draslík je reaktivnější než vodík a vytěsňuje ho ze svého solného roztoku za vzniku siřičitanu draselného.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Reakce K s H₂SO₃ je méně násilný než u H₂SO₄, protože kyselina siřičitá je slabá kyselina. Reakce probíhá fialově zbarveným plamenem. Draslík je velmi životně důležitá živina pro růst člověka a rostlin.

Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3

Višnuprija Tadury

Ahoj všichni. Jsem Vishnupriya T. Vystudoval jsem magisterský titul v chemii a PG Diplom v managementu kvality. V současné době pracuji jako malý a střední podnik v chemii s cílem obohatit svou zvědavost a znalosti. Rád bych se podělil o znalosti a spojil se s ostatními na svém LinkedIn profilu: