15 faktů o H2SO3 + I2: Jak tato kombinace funguje

Jód (I₂) je černá pevná látka a kyselina siřičitá (H₂SO₃) je bezbarvá kapalina. Podívejme se na produkty získané reakcí mezi I₂ a H₂SO₃.

Kyselina siřičitá je oxykyselina síry, která je pronikavě páchnoucí kyselou kapalinou, zatímco jód je nekovová krystalická pevná látka, která působí jako oxidační činidlo.

Tento článek se podrobně zabývá reakcí mezi kyselinou sírovou a jódem.

Jaký je produkt H₂SO₃ a já₂?

Kyselina sírová (H₂SO₄) a jodovodík (HI) vzniká reakcí mezi kyselinou sírovou a jódem v přítomnosti vody.

H₂SO₃ + I₂ + H₂O=H₂SO₄ + 2HI

Jaký typ reakce je H₂SO₃ a já₂?

Redoxní reakce probíhá mezi H₂SO₃ a já₂ kde se oxiduje kyselina siřičitá a redukuje se jód.

Jak vyvážit H₂SO₃ a já₂?

H₂SO₃ + I₂ + H₂O=H₂SO₄ + 2HI

Vyrovnání výše uvedené chemické reakce mezi H₂SO₃ a já₂ se provádí následujícím způsobem.

• Nejprve se zapíše nevyvážená rovnice reakce se znaménkem šipky vpravo, protože ještě není vyvážená. 
• Protože se jedná o redoxní reakci, jsou oxidační a redukční reakce psány odděleně. Voda se přidává podle potřeby.
• Poloviční reakce jsou vyváženy podle celkového počtu elektronů vyměněných mezi oxidačním a redukčním činidlem.
• Nakonec se stanoví celková vyvážená reakce.

Celkové kroky jsou zobrazeny na obrázku níže

H₂SO₃ + I₂ Titrace

Jodometrická titrace se provádí mezi H₂SO₃ a já₂ aby bylo možné odhadnout množství jódu.

Zařízení

Pipeta, byreta, držák byrety, kádinka a kuželová baňka.

Titr a titrační prostředek

Během titrace mezi H₂SO₃ a já₂, byreta je naplněna H₂SO₃ a vodný roztok I₂ se uchovává v kónické baňce.

Indikátor

Škrob se používá jako indikátor v jodometrické titraci.

Postup

• H₂SO₃ se pomalu přidává do roztoku jodu za stálého třepání.
• Po určité době, kdy se barva roztoku v baňce změní na slámově žlutou, se přidá několik kapek indikátoru škrobu.
• Výsledný modře zbarvený roztok zbělá na konci titrace.

H₂SO₃ + I₂ Čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice chemické reakce mezi H₂SO₃ a já₂ is

 SO₃^2- (aq)+ I₂ (s) + H₂2(XNUMX) = XNUMXH⁺ (aq) + 2^- (aq) + SO₄^2- (tady)

Tato čistá iontová rovnice je odvozena z níže uvedených kroků,

• Celková chemická reakce je zapsána nejprve následovně.

 H₂SO₃ (aq) + I₂ (s) + H₂O (XNUMX) = H₂SO₄(aq) + 2HI (aq)

• Poté je kompletní iontová rovnice zapsána následovně

      2H⁺ (aq) + SO₃^2- (aq)+ I₂ (s) + H₂4(XNUMX) = XNUMXH⁺ (aq) + 2^- (aq) + SO₄^2-(tady)

• Nakonec se určí čistá iontová rovnice odstraněním divácké ionty následovně

SO₃^2- (aq)+ I₂ (s) + H₂2(XNUMX) = XNUMXH⁺ (aq) + 2^- (aq) + SO₄^2- (tady)

H₂SO₃ + I₂ Konjugované páry

Konjugované páry mezi H₂SO₃ a já₂ jsou:

• Konjugovaný pár H₂SO₃  je HSO₃^- 
• Konjugovaný pár I₂ je HI 

H₂SO₃ a já₂ Mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly mezi H₂SO₃ a já₂ jsou:

• Silný elektrostatická síla přitažlivost existuje v H₂SO₃. 
• I₂ molekuly jsou připojeny slabě Londýnské rozptylové síly.

H₂SO₃ a já₂ Reakční entalpie

H₂SO₃ + I₂ reakční entalpie je + 118.02 KJ mol-1, což se vypočítá takto:

• Hodnoty pro entalpii formování jsou shromážděny z existující literatury.

Sériové číslo	Sloučenina	Entalpie tvorby (KJ mol-1)
1.	H2SO3	-655.5
2.	I2	62.44
3.	H2O	-286
4.	H2SO4	-814
5.	HI	26.48

• Poté se entalpie reakce vypočte odečtením součtu entalpie reaktantu od součtu entalpie produktu.
• Entalpie reakce = (součet entalpií produktů) – (součet entalpií reaktantů)

   = (26.48*2 – 814) – (-655.5 + 62.44 -286) = + 118.02 KJ mol-1

je H₂SO₃ a já₂ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + I₂  nelze považovat za a pufrovací roztok protože H₂SO₃ je silná kyselina a já₂ je okysličovadlo.

je H₂SO₃ a já₂ kompletní reakce?

H₂SO₃ + I₂ je úplná reakce, při které vznikají kyseliny (kyselina sírová a kyselina jodovodíková) jako produkty. Reakce však bude dokončena, když se jako jedna z reakčních složek použije voda.

H₂SO₃ + I₂ + H₂O=H₂SO₄ + 2HI

je H₂SO₃ + I₂ exotermická nebo endotermická reakce?

Endotermická reakce odehrává se mezi H₂SO₃ + I₂ protože celková entalpie reakce je kladná, to znamená, že tvorba produktu je doprovázena spotřebou tepelné energie.

je H₂SO₃ + I₂ redoxní reakce?

H₂SO₃ a já₂ je redox reakce kde H₂SO₃ se oxiduje na H₂SO₄ a já₂ je snížena na HI, která je zobrazena níže,

je H₂SO₃ + I₂ srážecí reakce?

H₂SO₃ + I₂ není srážecí reakcí, protože žádný z těchto dvou produktů (HI a H₂SO₄) tvoří sraženinu v reakčním médiu.

je H₂SO₃ + I2 vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₃ + I₂ je nevratná reakce jako stabilní produkt kyselina sírová nepodléhá zpětné reakci za vzniku termodynamicky nestabilní kyseliny sírové (H₂SO₃).

je H₂SO₃ + I₂ posunová reakce?

H₂SO₃ + I₂ není vytěsňovací reakce, protože reakce nezahrnuje výměnu atomů mezi reaktanty.

závěr

Reakce mezi H₂SO₃ a já₂ umožnil výrobu kyseliny jodovodíkové spolu s kyselinou sírovou. Tato reakce je redoxní reakce, která je nevratná.