Chemické reakce probíhají kombinací dvou nebo více látek, které vedou ke vzniku klíčových produktů. Odvoďme reaktivitu H2SO3 a Hg(OH)2.
H2SO3 nikdy nebyl izolován v čisté formě, ale při určitých reakcích byl detekován v plynné fázi. Hg(OH)2 je hygroskopická sloučenina široce používaná jako konzervant potravin a také jako hnojivo.
Reakce H2SO3 a Hg(OH)2 byla zkoumána citlivost rtuti na tvorbu různých sloučenin se sírou. Dále jsou dále studovány různé aspekty chemických charakteristik reaktantů.
Jaký je produkt H2SO3 a Hg(OH)2?
H2SO3 a Hg (OH)2 reagovat za vzniku rtuti (II), siřičitanu a vody.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
Jaký typ reakce je H2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 je vytěsňovací reakce, protože aniontová část obou reagujících látek je vzájemně zaměněna kationtovou částí.
Jak vyvážit H2SO3 + Hg(OH)2?
K vyrovnání reakce lze použít následující algebraickou metodu
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Každý reaktant a produkt v rovnici je označen proměnnou (A, B, C a D), která představuje neznámé koeficienty.
- AH2SO3 + B Hg(OH)2 = C HgSO3 + DH2O
- Nyní je k řešení rovnice použita vhodná veličina, která je považována za koeficient reaktantů a produktů.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- K určení všech proměnných a koeficientů se používá Gaussova eliminační metoda a výsledky jsou
- A = 1, B = 1, C = 1 a D = 2
- V souladu s tím je celková vyvážená rovnice
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + 2H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 titraci
Projekt titraci H2SO3 + Hg(OH)2 není možné, protože Hg(OH)2 v čisté formě neexistuje.
H2SO3 + Hg(OH)2 čistá iontová rovnice
Projekt čistá iontová rovnice H2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2 OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
Čistá iontová rovnice je odvozena pomocí následujících kroků
- Napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
- H2SO3 (aq) + Hg(OH)2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
- Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
- Čistá iontová rovnice tedy je,
H2SO3 (aq) + Ba+2 (aq) + 2 OH- (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 párový konjugát
- Konjugovaná báze H2SO3 je HSO3-
- Hg (OH)2 nedělá a konjugovaný pár protože není přítomen v čisté izolované formě.
H2SO3 a Hg(OH)2 mezimolekulární síly
- Molekuly H2SO3 interagovat silnými kovalentní vazby.
- Hg (OH)2 tvoří slabé vodíkové vazby.
H2SO3 + Hg(OH)2 reakční entalpie
H2SO3 + Hg(OH)2 bylo zjištěno, že nehlásí žádnou reakci entalpie v literatuře, protože vytvořený produkt není příliš stabilní pro záznam.
je H2SO3 + Hg(OH)2 tlumivý roztok?
H2SO3 + Hg(OH)2 není pufrovací roztok protože silná kyselina (H2SO3) nemůže vytvořit vyrovnávací paměť.
je H2SO3 + Hg(OH)2 kompletní reakce?
H2SO3 + Hg(OH)2 není úplná reakce, protože HgSO3 se snadno disociuje a přeměňuje na HgS.
je H2SO3 + Hg(OH)2 exotermická nebo endotermická reakce
H2SO3 + Hg(OH)2 je exotermní reakce, protože kyselina siřičitá uvolňuje teplo.
je H2SO3 + Hg(OH)2 redoxní reakce?
H2SO3 + Hg(OH)2 není redoxní reakce, protože žádný prvek nepodléhá změně svých oxidačních stavů.
je H2SO3 + Hg(OH)2 srážecí reakce?
H2SO3 + Hg(OH)2 je srážky reakce, protože HgSO3 na konci reakce krystalizuje.
je H2SO3 + Hg(OH)2 vratná nebo nevratná reakce?
H2SO3 + Hg(OH)2 je nevratná reakce, protože produkty (HgSO3 a H2O) se nemůže přeměnit zpět na výchozí materiál.
je H2SO3 + Hg(OH)2 posunová reakce?
H2SO3 + Hg(OH)2 je dvojník výtlak reakce, protože oba aniontové protějšky reaktantu jsou substituovány příslušnou kationtovou částí.
Závěry
Reaktivita H2SO3 + Hg(OH)2 tvoří siřičitan rtuťnatý (II), který se dále přeměňuje na sulfid rtuťnatý. Produkt zůstává nerozpustný ve vodě a dimorfně existuje ve dvou formách (červená a černá). Nejúčinnější použití je ve fotoelektrochemických článcích.
Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3
Ahoj…..To je Avneesh Rawat, udělal jsem Ph.D. v oboru chemie z Govind Ballabh Pant University of Agriculture and Technology. V současné době pracuji jako Project Associate v CSIR, CIMAP, Pantnagar. Specializuji se na manipulaci se sofistikovanými přístroji GC/MS, GC, HPLC, FTIR.