15 faktů o H2SO3 + HgO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Chemické reakce podléhají správným mechanismům za vzniku stabilních produktů používaných v průmyslovém a zemědělském růstu. Dejte nám vědět o chemické reaktivitě H2SO3 a HgO.

H2SO3 funguje jako redukční činidlo a dezinfekční prostředek. Tyto vodné roztoky siřičitanu mohou být oxidovány na kyselinu sírovou po přijetí kyslíkatých látek. HgO je anorganická sloučenina, která je za normální pokojové teploty pevná. Používá se při výrobě rtuti, protože se dá snadno rozložit.

Reaktivita H2SO3 a HgO může vést k tvorbě citlivý na vibrace sloučeniny. V následujících poznámkách jsou tedy hodnoceny důležité chemické charakteristiky reagujících látek.

Jaký je produkt H2SO3 a HgO?

H2SO3 a HgO interagují za vzniku siřičitanu rtuťnatého (II) a vody.

H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O

Jaký typ reakce je H2SO3 + HgO?

H2SO3 + HgO je a dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit H2SO3 + HgO?

Pro vyvážení reakce lze použít níže uvedenou algebraickou metodologii

H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O,

  • Každý druh přítomný v rovnici je označen příslušnou proměnnou (A, B, C a D) pro ilustraci neznámých koeficientů.
  • AH2SO3 + B HgO = C HgSO3 + DH2O
  • Potom se k řešení rovnice použije vhodná veličina, která je považována za koeficient reaktantů a druhů produktu.
  • Hg = A = C, O = A + 3B = 3C + D, H = 2B = 2D, S = B = C
  • Projekt Gaussova eliminace Ke zjištění všech proměnných a koeficientů je použita metodika a výsledky jsou
  • A = 1, B = 1, C = 1 a D = 2
  • Celková vyrovnaná rovnice tedy je,
  • H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O

H2SO3 + titrace HgO

Projekt titraci H2SO3 + HgO není možné jako H2SO3 je za normálních podmínek nestabilní a HgO funguje jako katalyzátor. V tomto systému je také nedostupnost základny.  

H2SO3 + HgO net iontová rovnice

Projekt čistá iontová rovnice H2SO3 + HgO je,

H2SO3 (aq) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)

  • Napište vyváženou chemickou rovnici a označte podle toho fyzikální stavy reaktantů a produktů
  • H2SO3 (aq) + HgO (aq) = HgSO3 (s) + 2 HCl (vod.)
  • Nyní se silné kyseliny, zásady a soli disociují na ionty, zatímco čisté pevné látky a molekuly se nedisociují
  • Čistá iontová rovnice tedy je
  • H2SO3 (aq) + Hg+2 (s) + O-2 (aq) = HgSO3 (s) + 2H2O(l)

H2SO3 + HgO konjugované páry

H2SO3 + reakce HgO má následující konjugované páry,

  • Konjugovaná báze H2SO3 je HSO3-.
  • Konjugovaná kyselina HgO je Hg-.

H2SO3 a HgO mezimolekulární síly

Mezimolekulární síly působící na H2SO3 a HgO jsou,

H2SO3 + HgO reakční entalpie

H2SO3 + exponáty HgO č reakční entalpie v literatuře, protože vytvořený produkt se náhle mění, což není možné zaznamenat.

je H2SO3 + HgO tlumivý roztok?

H2SO3 + HgO nemůže být a nárazník roztok, protože silná kyselina (H2SO3) netvoří vyrovnávací paměť.

je H2SO3 + HgO úplná reakce?

H2SO3 + HgO není úplná reakce, protože vzniklý produkt HgSO3 se snadno přeměňuje na HgS.  

je H2SO3 + HgO exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO3 + HgO je an exotermická reakce protože je pozorováno zvýšení teploty v důsledku uvolňování tepla s přídavkem silné kyseliny siřičité.

je H2SO3 + HgO redoxní reakce?

H2SO3 + HgO není a redoxní reakce protože reaktanty během reakce nepodléhají změně svého oxidačního stavu.

je H2SO3 + HgO srážecí reakce?

H2SO3 + HgO je a srážecí reakce protože HgSO3 po ukončení reakce se vysráží.

je H2SO3 + HgO vratná nebo nevratná reakce?

H2SO3 + HgO je an nevratná reakce protože jednou vytvořené produkty nelze změnit zpět na původní reaktanty.

je H2SO3 + reakce vytěsňování HgO?

H2SO3 + HgO je dvojitý výtlak kde siřičitanový a oxidový anion nahradí jejich příslušné kationtové druhy (vodík a rtuť) za vzniku nových sloučenin.

Závěry

Reaktivita H2SO3 + CaCl2 tvorba siřičitanu rtuťnatého (II) je endotermická reakce s dvojitým vytěsňováním. Vzniklý produkt je za normálních standardních podmínek nestabilní a přeměňuje se na HgS. Sulfid rtuťnatý je široce používán ve fotoelektrochemických článcích kvůli jeho zakázanému pásmu 2.1 eV a stabilitě.