15 faktů o H2SO3 + Fe(OH)3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Hydroxid železitý [Fe(OH)₃] je báze přechodného kovu a reaguje s kyselina sírová. Pojďme diskutovat o produktech získaných reakcí mezi Fe(OH)₃ a H₂SO_3.

H₂SO₃ a Fe(OH)₃ vzájemně reagují a tvoří siřičitan železitý [Fe₂(TAK₃)₃] a vodu. Fe(OH)₃ je slabá báze a H₂SO₃ je také slabá kyselina. Procházejí neutralizační reakcí za vzniku soli a vody.

Tento článek se zaměřuje na produkty, změnu entalpie, typ, metodu vyvažování, konjugované páry, mezimolekulární síly a některá další relevantní témata reakce.

Co je produktem H₂SO₃ a Fe(OH)₃?

Hydroxid železitý, Fe(OH)₃ reaguje se slabou kyselinou, H₂SO₃a produkuje siřičitan železitý [Fe₂(TAK₃)₃] a voda (H₂Ó).

2Fe (OH)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(TAK₃)₃ (aq) + 6H₂O(l)

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + Fe(OH)₃?

Reakce mezi H₂SO₃ + Fe(OH)₃ je jeden typ-

• Acidobazická reakce popř neutralizační reakce.
• Reakce dvojitého přemístění or Metatézní reakce
• Exotermická reakce
• Nevratná reakce

Jak vyvážit H₂SO₃ + Fe(OH)₃?

Pro vyvážení chemické reakce je třeba dodržet následující kroky:

• Nejprve zapište nevyváženou chemickou rovnici pomocí šipky vpravo, protože ještě není vyvážená. Fe (OH)₃ (aq) + H₂SO₃ (tady) → Fe₂(TAK₃)₃ (aq) + H₂O(l)
• Molární čísla každého z reagujících prvků by měla být určena na straně reaktantu a produktu.

• Abychom vyrovnali obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 2 molárním číslem Fe(OH)₃, 3 s H₂SO₃ na straně reaktantu a 6 s molárním počtem H₂O na straně produktu.
• Vyvážená rovnice tedy bude – 2Fe (OH)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(TAK₃)₃ (aq) + 6H₂O(l)

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Titrace

Projekt titraci mezi H₂SO₃ + Fe(OH)₃ není možné, protože H₂SO₃ je slabá kyselina a Fe(OH)₃ je slabá základna. Titrace mezi slabou kyselinou a slabou bází není možná, protože bod ekvivalence nelze přesně detekovat, protože nedochází k žádné ostré změně titrační křivky.

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice chemické reakce H₂SO₃ + Fe(OH)₃ is-

2 Fe³⁺ (aq) + 3OH^- (aq) + 6H⁺  + 3 SO₃^2- (aq) = 2Fe³⁺(aq) + 3SO₃^2- (aq) + 6H₂O(l)

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Konjugované páry

Projekt párový konjugát (dvojice sloučenin se liší o jeden proton) rovnice H₂SO₃ + Fe(OH)₃  je-

• Konjugovaný pár H₂SO₃ je HSO₃^-
• Konjugovaný pár H₂O je OH^-

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly jednat dál H₂SO₃ + Fe(OH)₃  jsou

• Působí elektrostatická přitažlivá síla Fe (OH)_3. V mřížce hydroxidu železitého je železitý iont (Fe³⁺), a hydroxylový iont (OH^-) jsou navzájem přitahovány touto silnou interiontovou Kolumbovou silou.
• Jelikož se jedná o kovalentní sloučeninu, jsou v H₂SO₃. Může také vytvořit velmi silnou mezimolekulární vodíkovou vazbu s molekulami vody i se sebou samým.
• Jeden z produktů, siřičitan železitý je iontový a voda je kovalentní molekula. Proto jsou mezi nimi také přítomny výše uvedené mezimolekulární síly.

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ Reakční entalpie

Projekt entalpie reakce H₂SO₃ + Fe(OH)₃ jsou napsány níže -

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃  není roztok pufru, protože není směsí slabé kyseliny a její konjugované báze (CH₃COOH a CH₃COONa, kyselý pufr) nebo slabá zásada a její konjugovaná kyselina (NH₄OH a NH₄Cl, bazický pufr). V této směsi H₂SO₃ je slabá kyselina a Fe(OH)₃  působí jako slabý základ.

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ kompletní reakce?

Pouze H₂SO₃ + Fe(OH)₃  nemůže být úplná reakce, protože jsou zde napsány pouze reaktanty. Pokud jsou spolu s reaktanty zapsány také skutečné produkty, kterými jsou voda a siřičitan železitý, bude to považováno za kompletní reakci. Proto je kompletní reakce napsána níže -

2Fe (OH)₃ (aq) + 3H₂SO₃ (aq) = Fe₂(TAK₃)₃ (aq) + 6H₂O(l)

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO3 + Fe(OH)3 se považuje za exotermickou reakci, protože entalpie neutralizace je vždy exotermická. Energie uvolněná v důsledku tvorby molekul vody je větší než absorbovaná energie pro průběh reakce.

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ redoxní reakce?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ není redoxní reakce, protože při této reakci nedochází k přenosu elektronů. Proto nedochází ke změně oxidačního stavu Fe, H, O a S. Všechny prvky si během reakce udržují svůj oxidační stav.

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ srážecí reakce?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ není srážecí reakcí, protože žádný ze dvou produktů (siřičitan železitý a voda) se nezíská jako sraženina po dokončení reakce. Produkt, siřičitan železnatý [Fe₂(TAK₃)₃] je zcela rozpustný ve vodě. Jde spíše o vytěsňovací reakci.

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ je nevratná reakce, protože strana produktu je stabilnější než strana reaktantu. Kromě toho se jedná o neutralizační reakci a veškerá neutralizační reakce se stává nevratnou v důsledku tvorby stabilnější soli a vody.

je H₂SO₃ + Fe(OH)₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + Fe(OH)₃ je reakce s dvojitým vytěsňováním, protože každá z reagujících chemikálií je vzájemně vytlačována za vzniku produktů. Při této reakci je Fe vytěsněno vodíkem z hydroxidu železitého, zatímco vodík je vytěsněn Fe z kyseliny siřičité.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Hydroxid železitý působí jako doplněk železa v živém těle a pomáhá léčit anémii z nedostatku železa. Kyselina siřičitá má také různá použití při výrobě hnojiv, barviv, detergentů, anorganických solí atd.

Přečtěte si více o následujících faktech o H2SO3

Aditi Royová

Ahoj,
Jsem Aditi Ray, chemický MSP na této platformě. Absolvoval jsem promoci v oboru chemie na univerzitě v Kalkatě a postgraduální studium na Techno India University se specializací na anorganickou chemii. Jsem velmi rád, že jsem součástí rodiny Lambdageeks a rád bych toto téma vysvětlil zjednodušujícím způsobem.
Pojďme se připojit přes LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202