15 faktů o H2SO3 + FeCO3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

FeCO₃ je uhličitanová sůl, ve které má železo oxidační stav +2. Podívejme se na několik faktů o H₂SO₃ + FeCO₃.

Kyselina sírová má štiplavý zápach hořící síry. Jeho hustota je 2.5 g/cm3. 1.789 je jeho index lomu a počet těžkých atomů je čtyři. FeCO₃ má hmotnostní číslo 115.9 a sloučenina je kanonizováno. 

Pojďme diskutovat o typu reakce a vyvážení v tomto článku.

Jaký je produkt H₂SO₃ a FeCO₃?

H₂SO₃ a FeCO₃ mají následující produkty. Mikasaite (Fe₂(TAK₄)₃ ), Síra (S), Oxid uhličitý (CO₂) a voda (H₂Ó).

FeCO₃ + H₂SO₃  → Víra₂(SO 4)₃ + S + CO₂ + H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + FeCO₃?

Reakce mezi H₂SO₃ a FeCO3 je disproporcionační reakce jako H₂SO₃ se oxiduje a redukuje. Je to také redoxní reakce.

Jak vyvážit H₂SO₃ + FeCO₃ ?

Tato reakce mezi H₂SO₃ + FeCO₃ není vyvážený, protože počet molekul v reaktantech a produktu není stejný. 

FeCO₃ + H₂SO₃  → Víra₂(SO 4)₃ + S + CO₂ + H₂O

• Takže musíme následně vyvážit reakci.
•  Nejprve bychom měli přiřadit koeficienty všem molekulám přítomným v reakci. Používáme H, I, J, K, L a M, protože máme šest molekul. Reakce bude vypadat takto,
• H FeCO₃ + IH₂SO₃ →J Fe₂(TAK₄)₃ + KS + L CO₂ + MH₂O
•  Značené koeficienty lze použít jako abecedu pro reaktanty a produkty.
• Fe = H+ 2J, O= 3H+ 3I + 12J + 2L + 2M, H=2I+ 2M, S=I + 3J + K, C= 3H + L.
• můžeme vypočítat hodnoty koeficientů pomocí Gaussovy eliminační metody.
• H = 2, I = 5, J = 1, K = 2, L = 2, M = 5
• Takže vyvážená ekvivalence reakce je,
• 2 FeCO₃ + 5H₂SO₃ → Víra₂(TAK₄)₃ + 2 S + 2 CO₂ + 5H₂O

H₂SO₃ + FeCO₃ titrace?

 V reakci mezi H₂SO₃ a FeCO3, titrace neprobíhá, protože silné kyseliny jako H₂SO₃  mít pKa hodnotu 1.181 a nelze je použít pro titraci. Fe je lokálně dráždivý pro plíce. H₂SO₃ při nesprávném použití způsobí poškození očí.

H₂SO₃ + FeCO₃ čistá iontová rovnice?

H₂SO₃  a FeCO₃ mají následující iontovou rovnici

Fe²⁺+ CO₃ ^2- + 10H⁺ + 5 SO₃^2- → Víra²⁺ + 3 SO₃^2- + 2 S.⁶⁺ + 2 CO₂⁴⁺ + 10H⁺ + 5 O^2-

• Měli bychom postupovat podle kroků, abychom dospěli k čisté iontové rovnici.
• Krok-1 Napište vyváženou chemickou rovnici a reprezentujte (fyzikální) stavy reaktantů a produktů.
• FeCO₃ (aq) + H₂SO₃ (aq) → 2HCl (aq) + 2 S (g) + 2 CO2 (g) + 5 H2O (aq)
• Krok 2 Soli, kyseliny a zásady se disociují na ionty, ale čisté látky a molekuly to nedokážou. Konečná rovnice po disociaci je 
• Fe²⁺ + CO₃ ^2- + 10H⁺ + 5 SO₃^2- → Víra²⁺ + 3 SO₃^2- + 2 S.⁶⁺ + 2 CO₂⁴⁺ + 10H⁺ + 5 O^2-

H₂SO₃ + FeCO₃ konjugované páry?

H₂SO₃ + FeCO₃ má následující konjugované páry,

• H₂SO₃ je konjugovaná kyselina HO₃S.
• FeCO₃  nemá konjugovaný pár kyselina-báze

H₂SO₃ a FeCO₃ mezimolekulární síly?

Reakce mezi H₂SO₃ a FeCO₃ má následující mezimolekulární síly,

• Elektrostatická přitažlivá síla FeCO3, protože je to an iontová sloučenina.
•  H₂SO₃  má vodíkové vazby a disperzní síly.

H₂SO₃ + FeCO₃ reakční entalpie?

H₂SO₃ + FeCO₃ reakce, jejich entalpie nebyla stanovena kvůli žádnému termodynamickému procesu.

H₂SO₃ + FeCO₃ tlumivý roztok?

H₂SO₃ + FeCO₃ jako vyrovnávací paměť není možné jako H₂SO₃ se používá. Silná kyselina netvoří tlumivý roztok. Při použití slabé kyseliny a slabé zásady se vytvoří pufr.

je H₂SO₃ + FeCO₃ kompletní reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ je kompletní reakce s Mikasaite (Fe₂(TAK₄)₃ ), Síra (S), Oxid uhličitý (CO₂) a voda (H₂O) jako jejich produkty.

2 FeCO₃ + 5H₂SO₃ → Víra₂(TAK₄)₃ + 2 S + 2 CO₂ + 5H₂O

je H₂SO₃ + FeCO₃ exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ je exotermická reakce, protože se uvolňuje teplo.

je H₂SO₃ + FeCO₃ redoxní reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ je redoxní reakce, protože je pozorována změna oxidačního čísla Fe od Fe²⁺ na Fe^{3 +.} Dochází ke změně v Oxidační číslo síry od 4 do 0 a +6.

je H₂SO₃ + FeCO₃ srážecí reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ je srážecí reakce, ve které FeCO₃ se získá jako zbytek.

je H₂SO₃ + FeCO₃ vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ je nevratná reakce, protože vznikají plynné produkty.

je H₂SO₃ + FeCO₃ posunová reakce?

H₂SO₃ + FeCO₃ není vytěsňovací reakce, protože Fe nenahrazuje H.

Proč investovat do čističky vzduchu?

Na závěr reakce mezi H₂SO₃a FeCO₃ je disproporční reakce. Při použití silné kyseliny se netvoří žádný tlumivý roztok. FeCO₃ hraje důležitou roli v doplňcích železa pro zvířata H₂SO₃ se používá v biocidech.