15 faktů o H2SO3 + Fe2O3: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Oxid železitý (Fe2O3) je oxid přechodného kovu a reaguje se slabou kyselinou siřičitou. Podívejme se na produkty získané reakcí Fe2O3 + H2SO3.

Fe2O3 je amfoterní oxid mající jak kyselý, tak zásaditý charakter. Kyselina sírová (H2SO3) je slabá kyselina a obě podléhají neutralizační reakci při teplotě a tlaku okolí.

Tento článek se zaměřuje na produkty, způsob vyvažování, reakční entalpii a reverzibilitu s některými relevantnějšími tématy reakce mezi H2SO3 a Fe2O3 podrobně.

Co je produktem H2SO3 a Fe2O3?

Siřičitan železitý [Fe2(TAK3)3] spolu s vodou (H2O) se získávají jako produkty reakce mezi kyselinou siřičitou (H2SO3) a oxid železitý (Fe2O3).

Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(TAK3)3 (aq) + 3H2O(l)

Jaký typ reakce je H2SO3 + Fe2O3?

Chemická reakce, H2SO3 + Fe2O3 je jeden typ-

Jak vyvážit H2SO3 + Fe2O3?

Pro vyvážení chemické reakce je třeba dodržet následující kroky:

  • Nejprve napište nevyváženou chemickou rovnici pomocí znaménka se šipkou doprava, která značí, že reakce ještě není vyvážená. Fe2O3 (aq) + H2SO3 (aq) → Fe2(TAK3)3 (aq) + H2O(l)
  • Molární čísla každého z reagujících prvků by měla být určena jak na straně reaktantu, tak na straně produktu.
PrvkyMolová čísla na straně reaktantůKrtková čísla na straně produktu
Fe22
S13
O610
H22
Krtková čísla v každém z prvků
  • Abychom vyvážili obě strany (reaktant a produkt), musíme vynásobit 3 molárním počtem H2SO3 na straně reaktantu a 3 s molárním počtem H2O na straně produktu.
  • Konečná a vyvážená rovnice tedy bude – Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(TAK3)3 (aq) + 3H2O(l)

H2SO3 + Fe2O3 Čistá iontová rovnice

Síťová iontová rovnice reakce H2SO3 + Fe2O3 je-

2 Fe3+ (aq) + 32- (aq) + 6H+  + 3 SO32- (aq) = 2Fe3+(aq) + 3SO32- (aq) + 3H2O(l)

H2SO3 + Fe2O3 Konjugované páry

Projekt párový konjugát (dvojice sloučenin se liší o jeden proton) H2SO3 + Fe2O3 je -

  • Konjugovaný pár H2SO3 je HSO3-
  • Konjugovaný pár H2O je OH-
  • Neexistují žádné konjugované páry oxidu železitého ani siřičitanu železitého.

H2SO3 + Fe2O3 Titrace

Kyselinová báze titraci H2SO3 + Fe2O3 nelze provést, protože jde o reakci mezi slabou kyselinou a amfoterním oxidem (slabá zásada). Při tomto typu titrace není detekce bodu ekvivalence možná, protože nedochází k žádné prudké změně v titračním grafu slabé kyseliny a slabé zásady.

H2SO3 + Fe2O3 Mezimolekulární síly

Projekt mezimolekulární síly přítomný v reakci H2SO3 + Fe2O3 je-

  • Fe2O3 a H2SO3 je iontová sloučenina na straně reaktantu. Proto kolumbovská přitažlivá síla působí mezi železitými ionty (Fe3+) a oxidový iont (O2-) v mřížce oxidu železitého a vodíkový iont a siřičitanový ion (SO32-) v H2SO3. Tyto dva ionty jsou přichyceny touto elektrostatickou přitažlivou silou
  • H2O je kovalentní sloučenina. V molekulách kyseliny siřičité jsou tedy přítomny dipól-dipólová síla a londýnské disperzní síly. Kromě toho může také vytvářet silné mezimolekulární vodíkové vazby s jinými H2SO3 molekuly.

H2SO3 + Fe2O3 Reakční entalpie

Projekt entalpie reakce H2SO3 + Fe2O3 jsou napsány níže -

Chemická sloučeninaFormační entalpie
H2SO3-552 KJ/mol (plyn) -600.45 KJ/mol (kapalina)
Fe2O3-824.2 KJ/mol
H2O-286 KJ/mol
Tvorba entalpie reaktantů a produktů

je H2SO3 + Fe2O3 tlumivý roztok?

H2SO3 + Fe2O3 není pufrovací roztok protože ani nejde o směs slabé kyseliny a její konjugované báze (CH3COOH a CH3COONa, kyselý pufr) ani slabá báze a její konjugovaná kyselina (NH4OH a NH4Cl, bazický pufr). H2SO3 je slabá kyselina a Fe2O3 je amfoterní oxid, který působí jako slabá báze.

je H2SO3 + Fe2O3 kompletní reakce?

H2SO3 + Fe2O3 nemůže být úplná reakce, protože jsou zde napsány pouze reaktanty. Bude považováno za úplnou reakci, pokud reaktanty spolu s produkty, siřičitanem železitým [Fe2(TAK3)3] a voda (H2O), jsou napsány zde. Kompletní reakce tedy bude –

Fe2O3 (aq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(TAK3)3 (aq) + 3H2O(l)

je H2SO3 + Fe2O3 exotermická nebo endotermická reakce?

H2SO3 + Fe2O3 je exotermická reakce, protože změna entalpie je negativní. Při exotermické reakci je teplo absorbováno na straně produktu a generováno na straně reaktantu a množství tepla absorbovaného na straně produktu je vždy větší než množství tepla generovaného na straně reaktantu.

h2so3 + fe2o3
Energetický diagram exotermické reakce

je H2SO3 + Fe2O3 redoxní reakce?

H2SO3 + Fe2O3 není redoxní reakce protože tato reakce nezahrnuje žádný přenos elektronů. Nedochází tedy k žádné změně oxidačního stavu. Reagující prvky (Fe, S, O a H) nemění svůj oxidační stav ze strany reaktantu na stranu produktu.

PrvkyOxidační stav na straně reaktantůOxidační stav na straně produktu
Fe+3+3
H+1+1
S+4+4
O-2-2
Oxidační stav prvků

je H2SO3 + Fe2O3 srážecí reakce?

Chemická reakce, H2SO3 + Fe2O3 není srážecí reakcí, protože na straně produktu se neobjevuje srážení žádné sloučeniny. siřičitan železitý [Fe2(TAK3)3] se po dokončení reakce nezíská jako sraženina a stane se rozpustným ve vodě.

je H2SO3 + Fe2O3 vratná nebo nevratná reakce?

Reakce, H2SO3 + Fe2O3 je nevratná reakce díky získání stabilnějších produktů. Je to neutralizační reakce a všechny neutralizační reakce se stávají nevratnými v důsledku tvorby stabilnější soli a vody než její odpovídající kyselina a báze na straně reaktantu.

je H2SO3 + Fe2O3 posunová reakce?

Reakce, H2SO3 + Fe2O3 je reakce s dvojitým vytěsněním. Při této reakci je železo nahrazeno vodíkem z oxidu železitého a samotný vodík je nahrazen železem z kyseliny siřičité, aby se získaly produkty. Vzhledem k tomu, že dochází ke dvěma posunutím, je definována jako reakce s dvojitým posunutím.

Reakce s dvojitým vytěsněním H2SO3 Fe2O3
Reakce dvojitého přemístění

Proč investovat do čističky vzduchu?

Kyselina siřičitá má některé významné aplikace ve zpracovatelském průmyslu hnojiv, barviv, detergentů, anorganických solí atd. Oxid železitý se používá jako hlavní surovina pro výrobu železa. Používá se také v kosmetice a dentálních kompozitech.