Monosulfid měďnatý (CuS) je sloučenina tvořená mědí a síranem. Pojďme diskutovat o reakci mezi CuS a H2SO3 v článku.
CuS a H2SO3 reagovat za vzniku soli a sulfidů. Kyselina sírová (H2SO3) je meziprodukt vytvořený během kyselých dešťů a nachází se většinou ve vodném stavu. CuS je sloučenina vytvořená, když H2S prochází roztokem mědi. Nejznámější je pro své katalytické vlastnosti.
Budeme diskutovat o některých důležitých faktech o H2SO3 + CuS, jako je redoxní reakce, reakční entalpie, produkty a vyvážená chemická rovnice prostřednictvím tohoto článku.
Co je produktem H2SO3 a CuS
Siřičitan měďný (II) a sirovodík (H2S) jsou produkty H2SO3 a CuS. Chemická rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je,
H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2O
Jaký je typ reakce H2SO3 + CuS
H2SO3 + CuS reakce je a neutralizační reakce. H2SO3 je slabá kyselina a CuS je slabá zásada, která když se spojí, produkuje CuSO3 sůl a H2S plyn.
Jak vyvážit H2SO3 + CuS
Vyvážená chemická rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je,
H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
- Nevyvážená rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je,
- H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
- Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů přítomných na obou stranách chemické rovnice stejný nebo ne.
- V tomto případě jsou atomy na obou stranách stejné, a proto je tato reakce již vyrovnaná.
- Vyvážená chemická rovnice je tedy
- H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
H2SO3 + CuS titrace
Projekt titraci mezi H2SO3 a CuS nelze zpracovat, protože obě reaktanty jsou slabé elektrolyty a ve svém vodném stavu neionizují úplně. Proto není k dispozici žádný vhodný indikátor pro stanovení koncového bodu této titrace.
H2SO3 + CuS net iontová rovnice
Čistá iontová rovnice pro H2SO3 a CuS reakce je,
H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)
- Napište obecnou vyváženou rovnici reakce.
- H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
- Uveďte chemický stav sloučenin zapojených do reakce, abyste získali obecnou iontovou rovnici.
- H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)
- Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty. Zde žádná sloučenina není silným elektrolytem; takže čistá iontová rovnice je,
- H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)
H2SO3 + CuS konjugované páry
H2SO3 + CuS reakce má následující konjugované páry,
- Konjugovaný pár H2O obsahuje H2O a jeho konjugované bázi OH-.
- Konjugovaný pár H2SO3 je jeho konjugovaná báze HSO3-.
H2SO3 a mezimolekulární síly CuS
H2SO3 + CuS reakce má následující mezimolekulární síly,
- Mezimolekulární síly v CuSO3 molekuly jsou iontové vazby, protože CuSO3 je iontová sloučenina.
- H2O molekuly obsahují interakce dipól-dipól a intramolekulární vodíkové vazby.
Is H2SO3 + CuS tlumivý roztok
H2SO3 + CuS není a pufrovací roztok protože pro kyselinu sírovou neexistuje žádná konjugovaná kyselina.
Is H2SO3 + CuS úplná reakce
H2SO3 + Reakce CuS je úplná reakce a v reakci nezbývají žádné další kroky.
Is H2SO3 + CuS redoxní reakce
H2SO3 + CuS reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů přítomných v chemické rovnici zůstávají nezměněny.
Is H2SO3 + CuS srážecí reakce
H2SO3 + CuS reakce je srážecí reakce a bílé sraženiny CuSO3 jsou získány.
Is H2SO3 + CuS vratná nebo nevratná reakce
H2SO3 + Reakce CuS je nevratná reakce, protože CuSO3 sraženiny se za normálních podmínek nerozpouštějí, aby se reaktanty získaly zpět.
Is H2SO3 + reakce vytěsnění CuS
H2SO3 + CuS je reakce s dvojitým vytěsněním, ve které jsou Cu a H2 vzájemně se vytěsňují ze svých příslušných molekul za vzniku dalších nových produktů.
H2SO3 + CuS = CuSO4 + H2S
závěr
Tento článek dochází k závěru, že CuS je mírný vodič elektřiny a je většinou známý pro své katalytické vlastnosti. H2SO3 se obecně nachází v plynném stavu a jeho vodná forma je méně běžná a obtížně se připravuje.
