13 faktů o H2SO3 + CuS: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

by

Monosulfid měďnatý (CuS) je sloučenina tvořená mědí a síranem. Pojďme diskutovat o reakci mezi CuS a H2SO3 v článku.

CuS a H2SO3 reagovat za vzniku soli a sulfidů. Kyselina sírová (H2SO3) je meziprodukt vytvořený během kyselých dešťů a nachází se většinou ve vodném stavu. CuS je sloučenina vytvořená, když H2S prochází roztokem mědi. Nejznámější je pro své katalytické vlastnosti.

Budeme diskutovat o některých důležitých faktech o H2SO3 + CuS, jako je redoxní reakce, reakční entalpie, produkty a vyvážená chemická rovnice prostřednictvím tohoto článku.

Co je produktem H2SO3 a CuS

Siřičitan měďný (II) a sirovodík (H2S) jsou produkty H2SO3 a CuS. Chemická rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je,

H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2O

Jaký je typ reakce H2SO3 + CuS

H2SO3 + CuS reakce je a neutralizační reakce. H2SO3 je slabá kyselina a CuS je slabá zásada, která když se spojí, produkuje CuSO3 sůl a H2S plyn. 

Jak vyvážit H2SO3 + CuS

Vyvážená chemická rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je,

H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S

  • Nevyvážená rovnice pro H2SO3 + CuS reakce je, 
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
  • Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů přítomných na obou stranách chemické rovnice stejný nebo ne.
  • V tomto případě jsou atomy na obou stranách stejné, a proto je tato reakce již vyrovnaná.
  • Vyvážená chemická rovnice je tedy
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S

H2SO3 + CuS titrace

Projekt titraci mezi H2SO3 a CuS nelze zpracovat, protože obě reaktanty jsou slabé elektrolyty a ve svém vodném stavu neionizují úplně. Proto není k dispozici žádný vhodný indikátor pro stanovení koncového bodu této titrace.

H2SO3 + CuS net iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H2SO3 a CuS reakce je,

H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)

  • Napište obecnou vyváženou rovnici reakce.
  • H2SO3 + CuS = CuSO3 + H2S
  • Uveďte chemický stav sloučenin zapojených do reakce, abyste získali obecnou iontovou rovnici.
  • H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)
  • Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty. Zde žádná sloučenina není silným elektrolytem; takže čistá iontová rovnice je,
  • H2SO3 (aq.) + CuS (aq.) = CuSO3 (s) + H2S (g)

H2SO3 + CuS konjugované páry

H2SO3 + CuS reakce má následující konjugované páry,

  • Konjugovaný pár H2O obsahuje H2O a jeho konjugované bázi OH-.
  • Konjugovaný pár H2SO3 je jeho konjugovaná báze HSO3-.

H2SO3 a mezimolekulární síly CuS

H2SO3 + CuS reakce má následující mezimolekulární síly,

  • Mezimolekulární síly v CuSO3 molekuly jsou iontové vazby, protože CuSO3 je iontová sloučenina.

Is H2SO3 + CuS tlumivý roztok

H2SO3 + CuS není a pufrovací roztok protože pro kyselinu sírovou neexistuje žádná konjugovaná kyselina.

Is H2SO3 + CuS úplná reakce

H2SO3 + Reakce CuS je úplná reakce a v reakci nezbývají žádné další kroky.

Is H2SO3 + CuS redoxní reakce

H2SO3 + CuS reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů přítomných v chemické rovnici zůstávají nezměněny.

Is H2SO3 + CuS srážecí reakce

H2SO3 + CuS reakce je srážecí reakce a bílé sraženiny CuSO3 jsou získány.

Is H2SO3 + CuS vratná nebo nevratná reakce

H2SO3 + Reakce CuS je nevratná reakce, protože CuSO3 sraženiny se za normálních podmínek nerozpouštějí, aby se reaktanty získaly zpět.

Is H2SO3 + reakce vytěsnění CuS

H2SO3 + CuS je reakce s dvojitým vytěsněním, ve které jsou Cu a H2 vzájemně se vytěsňují ze svých příslušných molekul za vzniku dalších nových produktů.

H2SO3 + CuS = CuSO4 + H2S

Proč investovat do čističky vzduchu?

Tento článek dochází k závěru, že CuS je mírný vodič elektřiny a je většinou známý pro své katalytické vlastnosti. H2SO3 se obecně nachází v plynném stavu a jeho vodná forma je méně běžná a obtížně se připravuje.