13 faktů o H2SO3 + CuO: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

Oxid měďnatý (CuO) je organická sloučenina běžně získávaná při těžbě mědi. Podívejme se, jak H₂SO₃ a CuO na sebe v tomto článku reagují.

H₂SO₃ a CuO reagují za vzniku soli a vody. Kyselina sírová (H₂SO₃) je kyselá chemická látka, která se obecně vyskytuje jako an střední při kyselých deštích. Je o něco méně kyselý než H₂SO₄ a ne silný elektrolyt. CuO je minerál s běžným názvem tenorit.

Probereme některá užitečná fakta o H₂SO₃ + CuO reakce, jako je typ reakce, vyvážená chemická rovnice a reakční entalpie prostřednictvím tohoto článku.

Co je produktem H₂SO₃ a CuO

Siřičitan měďnatý (II) a voda (H₂O) jsou produkty H₂SO₃ a CuO. chemická rovnice pro tuto reakci je,

H₂SO₃ + CuO = CuSO₃ + H₂O

Jaký je typ reakce H₂SO₃ + CuO

H₂SO₃ + Reakce CuO je a neutralizace reakce. H₂SO₃ je slabá kyselina a CuO je slabá zásada, když se spojí, vzniká CuSO₃ sůl a H₂O. 

Jak vyvážit H₂SO₃ + CuO

Vyvážená chemická rovnice pro H₂SO₃ + reakce CuO je,

H₂SO₃ + CuO = CuSO₃ + H₂O

• Nevyvážená rovnice pro H₂SO₃ + reakce CuO je, 

• H₂SO₃ + CuO = CuSO₃ + H₂O

• Chcete-li zkontrolovat, zda je počet atomů přítomných na obou stranách rovnice stejný nebo ne.

• V našem případě jsou atomy na obou stranách stejné: reakce je tedy již vyrovnaná.

• Vyvážená chemická rovnice je tedy

• H₂SO₃ + CuO = CuSO₃ + H₂O

H₂SO₃ + CuO titrace

Projekt titraci mezi H₂SO₃ a CuO nelze zpracovat, protože obě sloučeniny jsou slabé elektrolyty a neionizují se úplně. Není tedy k dispozici žádný vhodný indikátor pro stanovení koncového bodu titrace.

H₂SO₃ + CuO net iontová rovnice

Síť iontová rovnice pro H₂SO₃ + reakce CuO je,

H₂SO₃ (aq.) + CuO (aq.) = CuSO₃ (s) + H₂O(l)

• Napište obecnou vyváženou rovnici.

• H₂SO₃ + CuO = CuSO₃ + H₂O

• Uveďte chemické stavy sloučenin zapojených do reakce, abyste získali celkovou iontovou rovnici.

• H₂SO₃ (aq.) + CuO (aq.) = CuSO₃ (s) + H₂O(l)

• Rozdělte silné elektrolyty na příslušné ionty. Zde žádná molekula není silným elektrolytem; takže čistá iontová rovnice je,

• H₂SO₃ (aq.) + CuO (aq.) = CuSO₃ (s) + H₂O(l)

H₂SO₃ + CuO konjugované páry

H₂SO₃ + CuO reakce má následující konjugované páry,

• Konjugovaný pár H₂O je jeho konjugovaná báze OH^-.

• Konjugovaný pár H₂SO₃ je jeho konjugovaná báze HSO₃^-.

H₂SO₃ a mezimolekulární síly CuO

H₂SO₃ + CuO reakce má následující mezimolekulární síly,

• Projekt mezimolekulární síly mezi CuSO₃ molekuly jsou iontové vazby jako CuSO₃ je iontová sloučenina.

• H₂Molekuly O obsahují interakci dipól-dipól a vodíkové vazby.

Is H₂SO₃ + CuO tlumivý roztok

H₂SO₃ + CuO není a pufrovací roztok protože pro kyselinu sírovou neexistuje žádná konjugovaná kyselina.

Is H₂SO₃ + CuO úplná reakce

H₂SO₃ + Reakce CuO je úplná reakce a v reakci nejsou ponechány žádné další kroky.

Is H₂SO₃ + CuO redoxní reakce

H₂SO₃ + CuO reakce není a redox reakce, protože oxidační stavy atomů přítomných v chemické rovnici se nemění.

Is H₂SO₃ + CuO srážecí reakce

H₂SO₃ + Reakce CuO je a srážecí reakce a bílé sraženiny CuSO₃ jsou získány.

Is H₂SO₃ + CuO vratná nebo nevratná reakce

H₂SO₃ + Reakce CuO je nevratná reakce, protože CuSO₃ sraženiny se nerozpouštějí zpět, aby se získaly zpět reaktanty.

Is H₂SO₃ + reakce vytěsňování CuO

H₂SO₃ + CuO je reakce s dvojitým vytěsňováním, ve které jsou Cu a H₂ vzájemně se vytěsňují ze svých příslušných molekul za vzniku nových produktů.

závěr

Tento článek uzavírá, že oxid měďnatý (CuO) reaguje s kyselinami za vzniku odpovídajících solí. Používá se také k poskytování barev v keramice. H₂SO₃ je pouze střední a snaží se být stabilní další reakcí.