15 faktů o H2SO3 + CsOH: Co, jak vyvážit a často kladené otázky

H2SO3+ CsOH je reakce mezi slabou kyselinou a silnou zásadou. Pojďme probrat stručné podrobnosti o H2SO3 + CsOH reakce níže.

H₂SO₃ je chemický vzorec kyselina sírová a sestává ze 2 atomů H, 1 S a 3 atomů O. CsOH je hydroxidu česného a skládá se z 1 Cs, 1 O a 1 atomu H. H₂SO₃ je bezbarvá oxokyselina konjugované kyseliny S a hydrogensiřičitanu a má štiplavý zápach. CsOH je hygroskopický vysoce reaktivní alkalický hydroxid.

Pojďme diskutovat o vyvážené rovnici H₂SO₃ + CsOH, jeho typ, titrace, mezimolekulární síla, reakční entalpie, je to konjugovaný pár nebo ne, čistá iontová rovnice a mnoho dalších faktů a některé často kladené otázky o H₂SO₃ + chemická reakce CsOH.

Jaký je produkt H₂SO₃ a CsOH?

Produkt H₂SO₃ + CsOH je siřičitan česný (Čs₂SO₃) a voda (H₂Ó).

H₂SO₃ + 2 CsOH = Cs₂SO₃ + 2H₂O

Jaký typ reakce je H₂SO₃ + CsOH?

Projekt H₂SO₃ + CsOH je metateze popř dvojitý posun reakce.

Jak vyvážit H₂SO₃ + CsOH?

Kroky k rovnováze H₂SO₃ + reakce CsOH jsou uvedeny níže:

• Nevyvážený H₂SO₃ + CsOH reakce je
• H₂SO₃ + CsOH = Cs₂SO₃ + H₂O
• Vidíme, že LHS se nerovná RHS
• Nejprve vynásobíme CsOH na LHS, které dostaneme
• H₂SO₃ + 2 CsOH = Cs₂SO₃ + H₂O
• Za druhé, vynásobte H₂O na RHS dostáváme
• H₂SO₃ + 2 CsOH = Cs₂SO₃ + 2H₂O
• Ve výše uvedené rovnici jsou tedy všechny prvky přítomné v LHS rovny RHS. Rovnice je tedy vyvážená.

H₂SO₃ + titrace CsOH

H₂SO₃ + CsOH je titrace slabé kyseliny a silné zásady. Krok za krokem postup pro tuto titraci je uveden níže:

Materiály a chemikálie:

• Byreta
• Pipeta
• 5 Kuželová baňka 100 ml
• 2 kádinky 100 ml
• Stát
• svěrák
• 0.3 molární roztok CsOH
• 0.3 molární H₂SO₃ řešení
• Indikátor fenolftaleinu
• pH metr

Zásada:

• Dochází k titraci slabé kyseliny a silné zásady přímým přesunem H+ iontu nebo protonu slabé kyseliny na OH- (hydroxidový iont) silné zásady.
• V tomto druhu slabé kyseliny silná zásada, kyselina H₂SO₃ a CsOH spolu reagují v poměru 1:1. Při této titraci se pomocí byrety přidá jeden roztok k jinému roztoku v kónické baňce.
• Roztok v byretě je známý jako titrační činidlo, což je silná báze.
• Roztok v kónické baňce, do které se přidává titrační činidlo, je známý jako analyt, což je slabá kyselina.

Postup:

• Nejprve vypláchněte všechny kuželové baňky a pipety s H₂SO₃ roztokem a byretou s CsOH k odstranění nečistot.
• Pak vezměte počáteční řešení H₂SO₃ v jedné kuželové baňce jako slepý pokus a zaznamenejte jeho koncentraci a objem.
• Do dalších 4 kuželových baněk odeberte 15, 25, 35 a 45 ml H₂SO₃ roztokem a do byrety přidejte roztok CsOH.
• Odstraňte vzduchovou mezeru z byrety a objem byrety znovu doplňte roztokem CsOH.
• Vezměte 2^nd Erlenmeyerova baňka a přidejte 2 – 3 kapky indikátor fenolftaleinu v ní a titrujte 0.3 M roztokem CsOH v byretě.
• Roztok dobře promíchejte a zaznamenejte změnu barvy H₂SO₃ řešení. Zaznamenejte pH roztoku do pH metru a poznamenejte si ho do sešitu.
• Opakujte stejný postup s kuželovými baňkami 3^rd, 4^tha 5^th a poznamenejte si jejich pH a objem.
• Když se roztok CsOH přidá k H₂SO₃ roztoku, pH H₂SO₃ dostane změny.
• Vyneste graf proti pH H₂SO₃ roztok a objem roztoku CsOH.

H₂SO₃ + CsOH čistá iontová rovnice

Čistá iontová rovnice pro H₂SO₃ + Chemická reakce CsOH je následující:

• H₂SO₃ (aq) + 2 CsOH (aq) = Cs₂SO₃ (tady)  + 2H₂O(l)
• 2 H⁺ + SO₃^- + 2 Čs⁺ + 2 OH^-    →  2 Čs⁺ + SO₃^- + 2H₂O
• Zrušte podobné ionty z LHS i RHS a dostaneme,
• 2 H⁺ + 2 OH^-    →  2 H₂O
• 2 Čs⁺ a SO₃^- ionty se zruší na obou stranách a získá se výše uvedená čistá iontová rovnice.

H₂SO₃ + páry konjugátu CsOH

Projekt H₂SO₃ + páry konjugátů CsOH jsou uvedeny níže:

• H₂SO₃ daruje svůj proton a působí jako konjugovaná báze vytvořením HSO₃^- iontů.
• CsOH přijímá elektron a působí jako konjugovaná kyselina tvorbou H₂O.

H₂SO₃ a CsOH mezimolekulární síly

Mezimolekulární síla mezi H₂SO₃ a CsOH je uveden níže:

• H₂SO₃ má mezimolekulární sílu vodíkových vazeb, protože může darovat svůj proton a tvořit vodu.
• CsOH má mezimolekulární sílu interakce dipól-dipól.

H₂SO₃ + CsOH reakční entalpie

Reakční entalpie pro H₂SO₃ + CsOH chemická reakce je -1228.99 kJ/mol.

• Entalpie tvorby H₂SO₃ je -635.55 kJ/mol.
• Entalpie vzniku CsOH je -416.44 kJ/mol.
• Entalpie tvorby Cs₂SO₃ je 463.7 kJ/mol.
• Entalpie tvorba H₂O je -285.8 kJ/mol.
• Reakční entalpie (∆H) H₂SO₃ + CsOH = Entalpie produktu – entalpie reaktantu, dostaneme,
• (∆H) z H₂SO₃ + CsOH je = -1051.99 kJ/mol – (177) kJ/mol
• (∆H) z H₂SO₃ + CsOH je = -1228.99 kJ/mol.

je H₂SO₃ + CsOH tlumivý roztok?

H₂SO₃ + CsOH není tlumivý roztok. H₂SO₃ je slabá kyselina a CsOH je silná báze a není schopen tvořit pufrovací roztok. Pufrové roztoky se tvoří pouze v rámci slabé kyseliny a slabé báze nebo soli nebo konjugované báze.

je H₂SO₃ + CsOH úplná reakce?

Projekt H₂SO₃ + CsOH není úplná reakce. Nemůže vytvořit rovnováhu. V této reakci jsou dvě reaktanty a dva produkty a také má silnou bázi, která není úplně smíchaná nebo rozpustná. Rovnováha upřednostňuje slabé kyseliny nebo zásady.

je H₂SO₃ + CsOH exotermická nebo endotermická reakce?

H₂SO₃ + CsOH je exotermická reakce. Když dostane CsOH přidán H₂SO₃ reakční teplota se zvyšuje a produkuje teplo. Také hodnota změny entalpie pro H₂SO₃ + CsOH reakce je negativní ukazuje an exotermická reakce.

je H₂SO₃ + CsOH redoxní reakce?

H₂SO₃ + CsOH není redoxní reakce.

• Oxidační číslo H, S a O v H₂SO₃ je +1, +4 a -2.
• Oxidační číslo Cs, O a H v CsOH je +1, -2 a +1.
• Oxidační číslo v Cs, S a O v Cs₂SO₃ je +1, +4 a -2.
• Oxidační číslo H a O v H₂O je +1 a -2.
• To ukazuje, že nedochází k žádné změně oxidačních čísel reaktantu a produktu H₂SO₃ + CsOH reakce a není redoxní reakcí.

je H₂SO₃ + CsOH srážecí reakce?

H₂SO₃ + CsOH je srážecí reakce. Když se přidá CsOH na H₂SO₃ podstoupí vytěsňovací reakci a vytvoří bílou sraženinu pevné látky Cs₂SO₃ sůl.

je H₂SO₃ + CsOH vratná nebo nevratná reakce?

H₂SO₃ + CsOH je nevratná reakce. Reaktanty H₂SO₃ a CsOH může tvořit produkt Cs₂SO₃ a H₂O, ale produkty Čs₂SO₃ a H₂O na ošetřované navzájem nemůže tvořit H₂SO₃ a CsOH při reakci.

je H₂SO₃ + CsOH vytěsňovací reakce?

H₂SO₃ + CsOH je vytěsňovací reakce. Molekuly reaktantů H₂SO₃ a CsOH se vytěsní za vzniku produktu, který podstoupí vytěsňovací reakci.

Závěr:

H₂SO₃ + Reakce CsOH má produkty Cs₂SO₃ a H₂O. Jde o reakci s dvojitým vytěsňováním a tvoří sraženiny Cs₂SO₃. Nejedná se o redoxní reakci, protože oxidační číslo reaktantu se po vytvoření produktů nemění. Má dipól-dipólovou interakci a exotermickou reakci.

Dr. Shruti Ramteke

Ahoj všichni, jsem Dr. Shruti M Ramteke, udělal jsem Ph.D. v chemii. Baví mě psát a ráda se o své znalosti podělím s ostatními. Neváhejte mě kontaktovat na linkedin